CAPÍTULO 5 / REVISIÓN

EL PLANETA TIERRA / ¿QUÉ APRENDIMOS?

ESPACIO GEOGRÁFICO DONDE HABITO

EL ESPACIO GEOGRÁFICO PUEDE SER UN PUEBLO, UNA CIUDAD O INCLUSO TODO EL PLANETA. POR EJEMPLO, CUANDO INTENTAMOS EXPLICARLE LA DIRECCIÓN DE NUESTRA CASA A UN AMIGO DIBUJAMOS UN MAPA. NO TODOS LOS MAPAS SON IGUALES, EXISTEN DE VARIOS TIPOS, POR EJEMPLO, LOS MAPAS POLÍTICOS SE UTILIZAN PARA SEPARACIONES ENTRE PAÍSES O ESTADOS; LOS MAPAS FÍSICOS DESTACAN LA SUPERFICIE DEL PLANETA, ES DECIR, MARCAN LAS MONTAÑAS O LLANURAS; LOS MAPAS CLIMÁTICOS, QUE NOS MUESTRAN EL CLIMA Y LOS MAPAS TEMÁTICOS, TIENEN COMO OBJETIVO MOSTRAR LAS CARACTERÍSTICAS RESULTANTES DE LOS PAÍSES, POR EJEMPLO, SUS SERES VIVOS NATIVOS.

LOS ELEMENTOS QUE NOS RODEAN, SEAN NATURALES O ARTIFICIALES, FORMAN PARTE DEL LUGAR DONDE VIVIMOS.

CARACTERÍSTICAS DEL ENTORNO

TODOS LOS ANIMALES TIENEN UN ESPACIO IDEAL DONDE PUEDEN VIVIR, ÉSTE SE CONOCE COMO HÁBITAT. ALLÍ PUEDEN ENCONTRAR SU ALIMENTO Y ADEMÁS REFUGIO. POR SUPUESTO, LOS HÁBITATS DE TODAS LAS ESPECIES NO SON LOS MISMOS, POR ESO NO ENCONTRAMOS LOS MISMOS ANIMALES EN TODOS LOS PAISAJES. CADA HÁBITAT ES DISTINTO, PERO HAY 3 PRINCIPALES: LOS HÁBITATS TERRESTRES, DONDE LOS SERES VIVOS VIVEN SOBRE O BAJO EL SUELO, COMO LOS BOSQUES O DESIERTOS; LOS HÁBITATS ACUÁTICOS, DONDE LOS SERES VIVOS HABITAN EN EL AGUA, COMO LOS LAGOS O LOS OCÉANOS, Y LOS HÁBITATS AERÓTERRESTRES, DONDE LOS SERES VIVOS HABITAN EN EL SUELO Y EN EL AIRE, ES DECIR, ES EL LUGAR DE LOS SERES VIVOS VOLADORES.

LOS RÍOS SON UN TIPO DE HÁBITAT ACUÁTICO.

PAISAJE

EL PAISAJE SON TODOS AQUELLOS OBJETOS O ELEMENTOSCREADOS POR EL HOMBRE O LA NATURALEZA QUE OBSERVAMOS EN ALGÚN SITIO, YA SEA AL ASOMARNOS POR LA VENTANA O AL PARARNOS EN LA ORILLA DEL MAR EN LA PLAYA. EN LOS PAISAJES NATURALES PODEMOS VER ELEMENTOS NATURALES, TANTO VIVOS COMO NO VIVOS, DENTRO DE LOS ELEMENTOS VIVOS ESTÁN LAS PERSONAS, LOS ANIMALES Y LAS PLANTAS, ENTRE OTROS;ENTRE LOS ELEMENTOS NO VIVOS ESTÁN EL AGUA, EL CLIMA O EL SUELO. EN LOS PAISAJES ARTIFICIALES O CREADOS POR EL HOMBRE, SE DESTACAN ELEMENTOS COMO LAS CARRETERAS, LOS EDIFICIOS, LAS CASAS O LAS ESCUELAS, POR SUPUESTO TAMBIÉN TIENE ELEMENTOS NATURALES, PERO POCOS.

LOS PAISAJES NATURALES TIENEN MUCHOS RECURSOS IMPORTANTES PARA LA VIDA.

CONSERVACIÓN DEL PAISAJE

DEBIDO A LA ACTIVIDAD HUMANA Y AL AUMENTO EN EL NÚMERO DE PERSONAS QUE AHORA HABITAN EN EL PLANETA TIERRA, CADA VEZ SON MENOS LOS ESPACIOS TOTALMENTE NATURALES, POR ESO SE CREAN LAS ÁREAS NATURALES PROTEGIDAS, LUGARES DE SUMA IMPORTANCIA CUYO FIN ES CUIDAR LA BIODIVERSIDAD. NO TODAS LAS ÁREAS NATURALES SON IGUALES, SE DIFERENCIAN EN EL TIPO DE PAISAJE Y EN SI ESTÁ PERMITIDO QUE HAYA ACTIVIDADES DE RECREACIÓN. ESTÁN LOS PARQUES NACIONALES, LOS CUALES PROTEGEN LOS PAISAJES NATURALES Y ADEMÁS PERMITEN ACTIVIDADES DE RECREACIÓN; LAS RESERVAS NATURALES ESTRICTAS SON PAISAJES NATURALES EN LOS QUE NO SE PUEDEN HACER ACTIVIDADES DE RECREACIÓN Y EXISTEN LOS MONUMENTOS NATURALES, DONDE LAS ACTIVIDADES RECREACIONALES SON POCAS Y SUPERVISADAS.

LA PERDIDA DE PAISAJES NATURALES LLEVA A LA DESAPARICIÓN DE MUCHOS SERES VIVOS, POR ESO DEBEMOS PROTEGERLOS.

EL SOL, LA TIERRA Y LA LUNA 

EL SISTEMA SOLAR ESTÁ CONFORMADO POR UN GRUPO DE PLANETAS QUE GIRAN ALREDEDOR DE UNA ESTRELLA CENTRAL: EL SOL. EL SOL ES UNA ESTRELLA BRILLANTE Y ENORME, LLENA DE GAS CALIENTE, QUE PODEMOS VER EN EL CIELO Y QUE NOS PROVEE DE LUZ SOLAR. ENTRE LOS PLANETAS QUE GIRAN ALREDEDOR DEL SOL, SE ENCUENTRA NUESTRO PLANETA, LA TIERRA, CON UNA UBICACIÓN MUY ESPECIAL DONDE LA TEMPERATURA Y CANTIDAD DE RAYOS SOLARES SON ADECUADAS PARA LA VIDA. ALREDEDOR DE LA TIERRA GIRA NUESTRO ÚNICO SATÉLITE NATURAL, LA LUNA, QUE, AUNQUE NO TIENE LUZ PROPIA REFLEJA LA LUZ SOLAR, POR ESO LA VEMOS BRILLANTE.

LA TIERRA ES EL ÚNICO PLANETA CONOCIDO EN EL QUE EXISTE VIDA.

CAPÍTULO 5 / TEMA 3

PAISAJE

AL ASOMARNOS POR UNA VENTANA PODEMOS OBSERVAR QUE EXISTEN UNA GRAN CANTIDAD DE ELEMENTOS, ALGUNOS CREADOS POR EL HOMBRE Y OTROS CREADOS POR LA NATURALEZA. TODOS ELLOS FORMAN PARTE DE LO QUE SE CONOCE COMO PAISAJE ¿ESTAS PREPARADO PARA APRENDER MÁS SOBRE ELLOS?

¿QUÉ SON LOS PAISAJES?

¿ALGUNAS VEZ HAS TE HAS PUESTO A APRECIAR EL PAISAJE DONDE VIVES? PROBABLEMENTE SÍ, PERO NO TE HAS DADO CUENTA. EL PAISAJE SON TODOS AQUELLOS OBJETOS O ELEMENTOS, CREADOS POR EL HOMBRE O LA NATURALEZA, QUE OBSERVAMOS EN ALGÚN SITIO, SEA POR EJEMPLO, AL ASOMARNOS POR LA VENTANA O AL PARARNOS A LA ORILLA DE LA PLAYA.

¡VAMOS A DIBUJAR!

ECHA UN VISTAZO POR LA VENTANA, LUEGO TOMA LÁPIZ Y PAPEL Y DIBUJA EL PAISAJE QUE VES.

¿QUÉ PODEMOS VER EN LOS PAISAJES?

EN LOS PAISAJES PODEMOS VER ELEMENTOS NATURALES, TANTO VIVOS COMO NO VIVOS.

  • EJEMPLOS DE LOS VIVOS SON LAS PERSONAS, LOS ANIMALES, LAS PLANTAS Y LOS ÁRBOLES, ENTRE OTROS.
  • EJEMPLO DE LOS NO VIVOS SON EL SUELO, EL AGUA, LAS FLORES, LOS ÁRBOLES, LAS ROCAS, LAS NUBES Y LAS MONTAÑAS, ENTRE OTROS.

¿CUÁLES ELEMENTOS ESTÁN VIVOS Y CUALES NO?

MARCA CON UNA X LA OPCIÓN CORRECTA

A) AGUA: (  ) VIVO – (  ) NO VIVO

B) ROCAS: (  ) VIVO – (  ) NO VIVO

C) HOJAS: (  ) VIVO – (  ) NO VIVO

D) CLIMA: (  ) VIVO – (  ) NO VIVO

E) ÁRBOLES: (  ) VIVO – (  ) NO VIVO

F) MONTAÑAS: (  ) VIVO – (  ) NO VIVO

G) NUBES: (  ) VIVO – (  ) NO VIVO

F) AVES: (  ) VIVO – (  ) NO VIVO

EN LOS PAISAJES TAMBIÉN PODEMOS VER ELEMENTOS ARTIFICIALES, ES DECIR, CREADOS POR EL HOMBRE. ALGUNOS DE ESTOS SON: LAS CARRETERAS, LAS SEÑALES DE TRÁNSITO, LAS CASAS, LOS EDIFICIOS, LAS PUBLICIDADES Y LOS PUENTES, ENTRE OTROS.

¡SELECCIONA EL ELEMENTO ARTIFICIAL CORRECTO!

UNE LA COLUMNA DE LA PALABRA CON LA IMAGEN CORRECTA.

A B
CARRETERA
INDUSTRIA
CASAS
EDIFICIOS

¿SON TODOS LOS PAISAJES IGUALES?

TODOS LOS PAISAJES NO SIEMPRE TIENEN LOS MISMO ELEMENTOS, POR LO TANTO NO TODOS LOS PAISAJES SON IGUALES.

PAISAJES NATURALES 

SON LUGARES DE LA TIERRA QUE NO HA CREADO EL SER HUMANO, DONDE LA NATURALEZA SE MANTIENE SIN MODIFICACIONES. ALGUNOS EJEMPLOS SON LAS PLAYAS O LAS MONTAÑAS.

ESTE LUGAR ES COMPLETAMENTE NATURAL, YA QUE NO EXISTE NINGÚN ELEMENTO CREADO POR EL SER HUMANO.

EN LOS PAISAJES NATURALES PODEMOS OBSERVAR VARIOS ELEMENTOS, ALGUNOS DE ELLOS SON:

  • EL RELIEVE: TODO LA SUPERFICIE DE LA TIERRA NO ES IGUAL, EN ALGUNOS LUGARES PODEMOS VER ZONAS ELEVADAS, COMO LAS MONTAÑAS Y EN OTROS, TIERRAS PLANTAS, LLAMADAS LLANURAS. ESTAS FORMAS DISTINTAS QUE SE PUEDEN VER EN EL SUELO ES LO QUE SE CONOCE COMO EL RELIEVE.

¡LUGARES PLANOS Y ELEVADOS!

MARCA CON UNA A LAS MONTAÑAS Y CON UNA B LAS LLANURAS O LUGARES PLANOS.

EL AGUA: ESE LÍQUIDO VITAL QUE BEBEMOS, QUE CAE DEL CIELO EN FORMA DE LLUVIA Y QUE FORMA PARTE DE NUESTRO CUERPO, LO PODEMOS ENCONTRAR EN LOS PAISAJES EN FORMA DE LAGOS, RÍOS, LAGUNAS U OCÉANOS.

¿CÓMO ES EL AGUA?

MARCA CON UNA X LAS CARACTERÍSTICAS DEL AGUA.

( ) ES DE COLOR AMARILLO.

( ) NO TIENE COLOR.

( ) NO TIENE SABOR.

( ) ES DE SABOR AMARGO.

( ) ES DE OLOR DULCE.

( ) NO TIENE OLOR.

LOS SERES VIVOS: EN LOS PAISAJES NATURALES PODEMOS VER SERES VIVOS DE FORMAS MUY VARIADAS, UNOS VIVEN EN EL AGUA, COMO ALGAS O PECES, OTROS QUE VUELAN, COMO MURCIÉLAGOS O AVES Y OTROS QUE VIVEN EN EL SUELO, COMO LAGARTIJAS.

LOS MURCIÉLAGOS SON ANIMALES VOLADORES, PERO NO SON AVES.

PAISAJE HUMANIZADO

TODOS LOS PAISAJES QUE HAN SIDO MODIFICADOS POR EL SER HUMANO SE LLAMAN PAISAJES HUMANIZADOS O ARTIFICIALES. POR EJEMPLO, LAS GRANDES CIUDADES O LOS PARQUES.

EL PAISAJE HUMANIZADO TAMBIÉN TIENE ELEMENTOS NATURALES (COMO ÁRBOLES), SIN EMBARGO, LOS QUE MÁS SE OBSERVAN SON LOS CREADOS POR EL SER HUMANO.

¿LOS PAISAJES CAMBIAN?

AUNQUE VEAMOS EL MISMO PAISAJE UNA Y OTRA VEZ, AL PASAR EL TIEMPO PUEDE CAMBIAR POR CAUSA DE LA NATURALEZA. POR EJEMPLO, CUANDO SE ACERCA EL INVIERNO LAS HOJAS DE LOS ÁRBOLES COMIENZAN A CAER. LOS PAISAJES TAMBIÉN CAMBIAN POR CAUSA DE LAS ACTIVIDADES HUMANAS, COMO LAS CONSTRUCCIONES.

¿CUÁLES SON LAS ESTACIONES?

MARCA CON UNA X LOS NOMBRES DE LAS ESTACIONES.

(  ) NUBLADO

(  ) PRIMAVERA

(  ) VERANO

(  ) CALOR

(  ) OTOÑO

(  ) INVIERNO

RECURSOS PARA DOCENTES

Artículo “El paisaje rural”

En este artículo encontrará información sobre los paisajes rurales y sus elementos.

VER

Infografía “Relieve”

En esta infografía se explica el relieve y sus formas.

VER

 

 

CAPÍTULO 5 / TEMA 2

CARACTERÍSTICAS DEL ENTORNO

¿TODO LO QUE ESTÁ A NUESTRO ALREDEDOR HA SIDO CREADO POR EL SER HUMANO? EN EL ENTORNO NATURAL, TAMBIÉN LLAMADO AMBIENTE, EXISTEN MUCHOS ELEMENTOS QUE HAN SIDO CREADOS POR LA NATURALEZA, COMO POR EJEMPLO, LOS HÁBITATS, LUGARES DONDE VIVEN LOS SERES VIVOS Y TEMA DEL QUE HABLAREMOS HOY.

eLEMENTOS CREADOS POR LA NATURALEZA

TODO AQUELLO QUE NOS RODEA, QUE NO FUE CREADO POR EL SER HUMANO, ES NUESTRO ENTORNO NATURAL. FORMAN PARTE DE ÉL LOS SERES VIVOS, TALES COMO LOS ANIMALES Y PLANTAS, EL CLIMA, LOS RÍOS, LAGOS Y PLAYAS, ENTRE OTROS.

AUNQUE ESTEMOS EN LA CIUDAD, PODEMOS ENCONTRAR ELEMENTOS NATURALES, COMO LOS ÁRBOLES.

CADA SER VIVO TIENE SU LUGAR IDEAL

¿TE HAS PREGUNTADO POR QUÉ NO PODEMOS VER OSOS POLARES, AVESTRUCES O JIRAFAS EN TODOS LOS LUGARES A NUESTRO ALREDEDOR? PORQUE NO TODOS ESTOS ANIMALES TIENEN EL MISMO HÁBITAT. EL HÁBITAT ESE ESE LUGAR EN EL QUE LOS SERES VIVOS PUEDEN ENCONTRAR TODO LO QUE NECESITAN PARA VIVIR, COMO POR EJEMPLO, EL ALIMENTO O UN LUGAR PARA REFUGIARSE.

LAS PLANTAS TAMBIÉN NECESITAN LUGARES IDEALES PARA VIVIR.

CADA SER VIVO TIENE SU LUGAR IDEAL, POR EJEMPLO, PARA UN PEZ, SU LUGAR IDEAL SERÍA EL MAR, UN RÍO O UN LAGO, SIN EMBARGO, ESE NO ES EL LUGAR IDEAL EN EL QUE PUEDE VIVIR UN TIGRE, POR EJEMPLO. DE MANERA QUE NO EN TODOS LOS HÁBITATS VAMOS A ENCONTRAR LOS MISMOS SERES VIVOS.

¡SELECCIONA EL HÁBITAT IDEAL PARA CADA SER VIVO!

UNE CON LÍNEAS LAS RESPUESTAS.

A B
ESTRELLA DE MAR BOSQUE
OSO PANTANO
GAVIOTA DESIERTO
COCODRILO MAR
CAMELLO PLAYA

¿TODOS LOS HÁBITATS SON IGUALES?

SI TODOS LOS SERES VIVOS NO PUEDEN VIVIR EN EL MISMO LUGAR, ESO QUIERE DECIR QUE NO TODOS LOS HÁBITATS SON IGUALES:

HÁBITATS TERRESTRES: SON LOS LUGARES EN LOS QUE LOS SERES VIVOS CRECEN SOBRE LA SUPERFICIE DE LA TIERRA O SUELO. COMO POR EJEMPLO, DESIERTOS, BOSQUES PRADERAS O MONTAÑAS.

¡SELECCIONA EL HÁBITAT TERRESTRE!

UNE EL NOMBRE CON LA FOTOGRAFÍA CORRECTA.

A B
BOSQUE
DESIERTO
PRADERA

EN LOS HÁBITAT TERRESTRES PODEMOS ENCONTRAR ANIMALES COMO LOS ELEFANTES, LAS JIRAFAS, LOS MAPACHES, LOS CABALLOS, LAS VACAS, LAS OVEJAS, LOS GATOS Y LOS PERROS, ENTRE OTROS.

HÁBITAT ACUÁTICO: SON AQUELLOS LUGARES EN LOS QUE HAY PRINCIPALMENTE AGUA, COMO POR EJEMPLO, LOS OCÉANOS, LOS MARES, LOS RÍOS, LOS LAGOS Y LAS LAGUNAS.

¿QUÉ HÁBITAT ACUÁTICO ES?

VISUALIZA LA IMAGEN Y LUEGO INDICA QUÉ HÁBITAT OBSERVAS.

A) LAGO

B) LAGUNA

C) RÍO

D) OCÉANO

E) MAR

EN LOS HÁBITATS ACUÁTICOS ENCONTRAREMOS SERES VIVOS COMO LOS PECES, LOS DELFINES, LOS TIBURONES, ALGUNOS CANGREJOS, LOS CARACOLES, LAS ALMEJAS, LOS CORALES, LAS MEDUSAS, LAS ANÉMONAS Y LAS ALGAS, ENTRE OTROS.

¡VAMOS A DIBUJAR!

¿CUÁL ES TU ANIMAL ACUÁTICO FAVORITO? TOMA LÁPIZ Y PAPEL, DIBÚJALO Y ESCRIBE SU NOMBRE.

HÁBITAT AEROTERRESTRE: SON AQUELLOS EN LOS QUE PODEMOS ENCONTRAR SERES VIVOS QUE VIVEN TANTO EN EL SUELO COMO EN EL AIRE, COMO POR EJEMPLO LAS AVES Y LOS INSECTOS, ES DECIR ES EL HÁBITAT IDEAL DE LOS ANIMALES QUE PUEDEN VOLAR.

¿CÓMO SE LLAMA ESTE ANIMAL VOLADOR?

OBSERVA LA IMAGEN Y LUEGO SELECCIONA EL NOMBRE DE ESTE ANIMAL VOLADOR.

A) MARIPOSA

B) MURCIÉLAGO

C) ABEJA

D) LORO

¿POR QUÉ ALGUNOS SERES VIVOS DESAPARECEN?

MUCHAS VECES EL HOGAR DE ALGUNOS SERES VIVOS DESAPARECE POR CAUSA DE ACTIVIDADES HUMANAS, COMO LA CONSTRUCCIÓN DE EDIFICIOS, CASAS O CARRETERAS, LA PRESENCIA DE BASURA EN LOS SUELOS Y LAS AGUAS O LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE.

PARA QUE ESTO NO OCURRA, DEBEMOS PROTEGER EL AMBIENTE, ESTOS SON ALGUNOS CONSEJOS:

  • NO TIRES BASURA EN LA CALLE O ALGÚN OTRO AMBIENTE.
  • NO MALGASTES EL AGUA.
  • SI VAS A SALIR CON TUS PAPÁS A UN LUGAR CERCANO, NO USEN EL AUTOMÓVIL.
  • PLANTA UN ÁRBOL.
  • NO MALTRATES A LOS SERES VIVOS.
RECURSOS PARA DOCENTES

Artículo “Ecosistemas”

Este artículo contiene información sobre los componentes del entorno natural.

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Artículo “El ambiente: problemas ambientales actuales”

Este artículo contiene información sobre las actividades que afectan el ambiente.

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CAPÍTULO 10 / TEMA 1

¿POR QUÉ ES IMPORTANTE LA BIODIVERSIDAD?

La biodiversidad le da vida a la Tierra, y cada extinción provoca un desequilibrio que a futuro afectará a en mayor o menor medida a todos los organismos que habitan el planeta. Los biólogos estiman que la extinción de especies se ha elevado entre 500 y 1.000 veces en comparación a la tasa natural.

La biodiversidad se define como el conjunto de elementos vivos del planeta.

RIQUEZA Y ABUNDANCIA

Para medir la biodiversidad, los ecólogos toman en cuenta tanto el número de especies como el número de individuos que conforman cada una, es decir, la riqueza y la abundancia.

Se conoce como riqueza al número de individuos que habitan en una determinada comunidad.

¿Qué comunidad es más rica?

La comunidad más rica es aquella que tenga un mayor número de especies, por ejemplo, si durante un estudio se encuentra que una comunidad específica tiene 30 especies pero otra tiene 300 especies, la segunda tendría una mayor riqueza.

Por otro lado, se define como abundancia al número de individuos de una especie. Por más sencilla que sea esta medición, siempre debe tomarse en cuenta ya que no todas las especies son igual de abundantes.

Especies raras vs. especies abundantes

Especies raras: son aquellas que tienen una distribución restringida (menor a 50.000 km2) o una baja abundancia (menor a 10.000 individuos).

 

Especies abundantes: son aquellas que pueden tener amplio rango de distribución y una abundancia superior a los 10.000 individuos.

IMPORTANCIA DE LA BIODIVERSIDAD

La importancia de la biodiversidad se puede resumir en dos aspectos principales:

1.- Es el fruto de millones de años de evolución, razón por la cual su valor es irreemplazable.

2.- Permite el correcto funcionamiento de la vida en conjunto con el ambiente.

La biodiversidad es esencial para la vida, tanto para los seres humanos como para cualquier otro grupo de organismos. Provee alimento, oxígeno, energía, combustible e incluso medicamentos. La pérdida de la biodiversidad se traduce en el desequilibrio y disminución de todos estos beneficios y en la destrucción de lo que la naturaleza ha elaborado por millones de años.

Importancia ecológica

  • Correcto funcionamiento de los ciclos biogeoquímicos.
  • Correcto funcionamiento de las redes tróficas.
  • Ciclaje de nutrientes.
  • Protección de los suelos y recursos hídricos.
  • Estabilización de las condiciones ambientales.
En el ciclo del nitrógeno participan bacterias que hacen posible la fijación de este elemento, sin ellas, las plantas no podrían procesarlo.

Importancia económica

  • Fuente de alimento.
  • Elaboración de alimentos a base de algunos microorganismos, como por ejemplo las levaduras.
  • Atractivo turístico.
  • Elaboración de medicamentos y productos cosméticos.
  • Elaboración de combustibles.
  • Biorremediación.
¿Sabías qué?
Saccharomyces cerevisiae es una especie de hongo microscópicos de tipo levadura que se utiliza para la elaboración de pan, cerveza y vino.

CAUSAS Y CONSECUENCIAS DE LA PERDIDA DE BIODIVERSIDAD

Causas

  • La sobreexplotación de los ecosistemas, es decir, el uso descontrolado de los recursos naturales.
  • El uso de combustibles fósiles, los que a su vez incrementan los gases de efecto invernadero y contribuyen con el calentamiento global.
  • Transformación de los ecosistemas para la agricultura y ganadería, esto conlleva a la pérdida de hábitats.
  • La contaminación acuática, terrestre, aérea e incluso acústica de los ecosistemas.
  • La introducción de especies invasoras, las cuales desplazan a las especies nativas.
  • Los efectos del cambio climático, como por ejemplo, el aumento del nivel del mar.
¿Qué ocurre si aumenta el nivel del mar?

El aumento del nivel del mar se debe al derretimiento de los polos a causa del calentamiento global. Esto trae como consecuencia principal la entrada de una mayor cantidad de agua dulce al mar.

Consecuencias

  • La extinción de las especies, lo que trae serías consecuencias en los ecosistemas. Al desaparecer una especie se pierden con ella las funciones que cumplía, lo que a su vez desencadenaría la extinción de otras especies.
  • El desequilibrio provocado por la desaparición de ciertas especies podría generar la propagación de otras especies, incluso de plagas.
  • La desaparición de especies vegetales disminuye la purificación del aire.
  • El deterioro de la variabilidad genética.

SOLUCIONES PARA CONSERVAR LA BIODIVERSIDAD

  • No contribuir con el tráfico de fauna silvestre. Evitar comprar animales silvestres, por ejemplo, loros, guacamayos o monos, entre otros.
  • No extraer plantas de sus áreas naturales. Las plantas también pueden convertirse en especies invasoras y eliminar las nativas.
  • No liberar animales domésticos en zonas silvestres. Si sobreviven y tienen una alta capacidad competitiva, desplazarán a las especies nativas.
  • Nunca tocar los nidos de animales silvestres ni sus crías, esto puede llevar al abandono por los padres.
  • Evitar hacer fogatas en zonas naturales, un descuido provocaría un incendio.
  • Manejar con precaución en zonas naturales para evitar atropellar a algún ser vivo.
  • Comprar productos amigables con el ambiente, de empresas que desarrollen prácticas sustentables.

MATERIAL PARA EL DOCENTE

Artículo “Ecosistemas”

El siguiente artículo contiene información sobre los componentes de los ecosistemas.

VER

“Animales en extinción”

En este artículo encontrará las causas que provocan la extinción de especies, así como información sobre varios animales en peligro.

VER 

Nación y Estado

Los conceptos de nación y Estado son inseparables dado que es posible que una nación esté presente en varios Estados, o que un Estado esté presente en varias naciones. No obstante, estos conceptos son distintos: uno es un conceptos más sociológico y el otro es más político.

Nación Estado
Definición (RAE) “Conjunto de personas de un mismo origen y que generalmente hablan un mismo idioma y tienen una tradición común”. “Forma de organización político, dotada de poder soberano e independiente, que integra la población de un territorio”.
Origen de su concepto Histórico y cultural. Jurídico y político.
Conformación Población con una historia común Territorio delimitado por fronteras.
Construcción Durante un lento proceso histórico. En poco tiempo. También se destruye en poco tiempo.
Elementos
  • Población.
  • Territorio.
  • Historia.
  • Lengua.
  • Población.
  • Territorio.
  • Gobierno.
  • Soberanía.
Clasificación No tiene clasificación.
  • Estado Unitario.
  • Estado Federal.
  • Estado Compuesto.
  • Estado Confederado.
Ejemplos
  • Perú.
  • Colombia.
  • México.
  • Estados Unidos.
  • Suiza.
  • Alemana.

 

Reflexión y refracción

Las ondas suelen cambiar su comportamiento cuando se encuentran con un obstáculo en su recorrido. La superficie que separa los dos medios es la interfaz, y justo allí las ondas pueden pasar de un medio a otro si cambian la dirección de su movimiento o si bordean el obstáculo, lo logran gracias a fenómenos como la reflexión, refracción y difracción.

Reflexión Refracción
¿Qué es? Cambio de dirección del movimiento de una onda. Cambio de dirección del movimiento de una onda.
¿Cuando ocurre? Cuando la onda choca con un obstáculo. Cuando la onda pasa de un material a otro.
Elementos:

1. Ondas incidentes

Es el frente de ondas que inciden sobre el obstáculo. Es el frente de ondas que se propagan en el primer medio.
Elementos:

2. Ángulo de incidencia (i)

Es el ángulo que forma el rayo incidente con dirección determinada por la normal del obstáculo. Es el ángulo que forma el rayo incidente con la normal a la interfaz entre los medios materiales.
Elementos:

3. Ondas resultantes

Llamada onda reflejada, es el frente de ondas que se aleja del obstáculo. Llamada onda refractada, es el frente de ondas que se propagan en el segundo medio.
Elementos:

4. Ángulos resultantes

Llamado ángulo de reflexión (r), es el ángulo que forma el rayo reflejado con la dirección determinada por la normal del obstáculo. Llamado ángulo de refracción (r), es el ángulo que forma el rayo refractado con la normal de la interfaz.
Representación
Ejemplo

El reflejo de un paisaje sobre el agua se debe al rebote de la luz sobre la superficie que no puede atravesar.

Al introducir un lápiz dentro de un vaso pareciera que éste se quebrara, sucede porque la luz se desvía al cambiar de medio.

 

Sistemas abiertos y sistemas cerrados

Los sistemas son elementos o unidades que se caracterizan por estar interrelacionados y tener un propósito en común. Los sistemas generalmente se clasifican en dos tipos: sistemas abiertos y sistemas cerrados, de acuerdo al intercambio de energía y materia.

Sistemas abiertos Sistemas cerrados
Definición Son aquellos en los que una cantidad o una serie de cantidades de materia y energía puede entrar o salir del sistema en un grado significativo. Son aquellos en los que una cantidad o una serie de cantidades de energía puede entrar o salir del sistema en un grado significativo.
Intercambio de energía Sí. Sí.
Intercambio de materia Sí. No.
Ejemplos El cuerpo humano, la Tierra y muchos ecosistemas. Una olla de presión, el motor de un auto y el televisor, entre otros.

 

Metales, metaloides y no metales

La materia está formada por elementos cuya unidad fundamental es el átomo. Estos elementos se organizan en la tabla periódica y pueden clasificarse como metales, metaloides y no metales. Cada categoría presenta una química muy particular con propiedades características que permiten diferenciarlas.

 

Metales Metaloides No metales
Estado físico Sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg) y el francio (Fr), que son líquidos. Sólidos a temperatura ambiente. Sólidos, como el carbono (C); líquidos, como el bromo (Br); y gaseosos, como el oxígeno (O).
Apariencia Tienen brillo metálico.La mayoría son plateados, excepto el cobre (Cu) que es rojizo y el oro (Au) que es amarillo. La mayoría tiene brillo metálico. No tienen brillo metálico. Se presentan de diversos colores: el bromo (Br) es rojo y el azufre (S) es amarillo.
Abundancia en la Tierra Baja. A pesar de que el

79 % de los elementos existentes son metales, en la Tierra éstos son los menos abundantes.

Algunos son abundantes en la corteza terrestre como el silicio (Si), y otros son muy raros de encontrar, como el polonio (Po). Alta. A pesar de que el 21 % de los elementos existentes son no metales, son los más abundantes en nuestro planeta.
Presentes en el cuerpo humano
  • Na y K: ayudan a transportar oxígeno.
  • Ca: fortalece los huesos.
  • Mg: ayuda a la coagulación de la sangre.
  • Fe: asimila el oxígeno en la sangre y produce hemoglobina.
  • Cu: combate la anemia.
  • Zn: ayuda a metabolizar carbohidratos y fortalece el sistema inmune.
Presentes en concentraciones mínimas.
  • O: indispensable para la respiración.
  • C: presente en todas la biomoléculas.
  • H: presente en casi todas las biomoléculas.
  • N: presente en las proteínas y en los ácidos nucleicos.
  • P: presente en los ácidos nucleicos, en el ATP de las moléculas. Forma dientes y huesos.
  • S: forma parte de diversas proteínas.
Propiedades mecánicas Son muy dúctiles y maleables. Son intermedios entre los metales y los no metales. No son dúctiles ni maleables. Gran parte de ellos son duros y quebradizos.
Conductividad  Son buenos conductores de electricidad y calor. Son semiconductores. Son malos conductores de electricidad y calor.
Punto de fusión y ebullición  Relativamente altos. Altos respecto a los no metales. Relativamente bajos.
Capa de valencia Átomos con capa de valencia ocupada con pocos electrones, generalmente dos o tres. Átomos con capa de valencia ocupada con tres electrones. Átomos con capa de valencia ocupada con cuatros o más electrones, excepto el helio y el hidrógeno.
Electronegatividad Baja Intermedia Alta
Reactividad Tiende a perder electrones cuando se combina con otros elementos. Se convierten en cationes. Reactividad química variada. Se pueden comportar como metales o no metales. Tienden a ganar electrones cuando se combinan con otros elementos. Se convierten en aniones.
Ubicación en la tabla periódica
Ejemplos Litio (Li), sodio (Na), cromo (Cr), cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au), platino (Pt), calcio (Ca), mercurio (Hg), hierro (Fe) y aluminio (Al), entre otros. Boro (B), silicio (Si), germanio (Ge), arsénico (As), antimonio (Sb), polonio (Po), telurio (Te), astato (At) y selenio (Se). Hidrógeno (H), oxígeno (O), carbono (C), nitrógeno (N), azufre (S), fósforo (P), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), neón (Ne) y Argón (Ar), entre otros.

 

Compuestos químicos

Detengámonos un segundo y observemos a nuestro alrededor. Todo lo que nos rodea es materia: la revista, la mesa, el agua, el aire, etc. Si estudiamos más a fondo podremos determinar cuáles son sustancias puras, es decir cuáles están formadas por un elemento, cuáles son compuestos y cuáles son mezclas.

La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancia pura y de mezcla. Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: elementos y compuestos.

Los elementos químicos son una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, pueden separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Cada elemento químico está constituido por átomos y se los puede clasificar en metales y no metales. En la tabla periódica se encuentran ordenados de acuerdo a las propiedades que poseen cada uno de ellos. Ejemplos de elementos químicos son: hidrógeno, nitrógeno, carbono, magnesio, hierro, oxígeno, etc.

Bueno, ya sabemos qué es un elemento químico; ahora nos resta definir el concepto compuesto químico. ¿Se pueden imaginar de qué se trata?

Un compuesto químico es una sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos químicos. El ejemplo tradicional es el agua (H2O) que tiene dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno. Esto significa que en un compuesto hay átomos de diferentes elementos unidos mediante fuerzas que denominamos enlaces químicos.

A diferencia de los elementos, los compuestos se pueden separar por procedimientos químicos. En el caso del agua, podemos separar el hidrógeno del oxígeno. ¿Cómo? Por medio de la electrólisis.

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. De este modo se pueden separar los elementos: hidrógeno y oxígeno.

Por último, las mezclas son la combinación de dos o más sustancias que no establecen enlaces químicos entre sus componentes. Se clasifican en homogéneas, sus componentes no se pueden distinguir a simple vista y en heterogéneas donde sus componente si se ven a simple vista.

Abreviatura de algunos elementos químicos.

PRINCIPALES COMPUESTOS

Los óxidos, sales, ácidos y bases son los principales compuestos que resultan de diferentes reacciones químicas, las cuales se producen por la tendencia de los elementos a enlazarse unos con otros en infinitas variantes.

• Óxidos

Óxido, es un término que procede de un vocablo griego y significa “ácido”. Se trata de un compuesto binario del oxígeno con otro elemento. El oxígeno se puede combinar directamente con todos los elementos, excepto con los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón), los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y ástato.) y algunos de los metales menos activos, como el cobre y el mercurio.

Los óxidos no metálicos se forman cuando se combina un no metal con el oxígeno. Por ejemplo: CO2 (dióxido de carbono), SO3 (trióxido de azufre), CO (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de azufre). Este tipo de compuestos tienen punto de fusión y ebullición muy bajo. Se les conoce también como óxidos ácidos.

Por el contrario, los óxidos metálicos resultan de la combinación del oxígeno con un elemento metálico. Por ejemplo: Fe2O3 (óxido de hierro), Li2O (óxido de litio), Ag2O (óxido de plata), CaO (óxido de calcio).

Las herramientas de hierro o acero se oxidan cuando están expuestas al oxígeno y al agua durante un periodo de tiempo.

• Sales

Son compuestos químicos formados por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa).

Por ejemplo, la sal de mesa, también llamada sal común o simplemente sal; químicamente se denomina cloruro de sodio y su fórmula es NaCl. Es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, (HCl).
La sal se halla ampliamente distribuida en la naturaleza. Se encuentra diluida en el agua de los océanos, ríos y lagos. Se la puede encontrar formando capas en pantanos y en el fondo de lagos secos, sobre todo en zonas extremadamente áridas.

Las principales propiedades de las sales típicas son: punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua son conductores de electricidad.

El modo más simple de obtener sal en zonas próximas a los mares es por evaporación del agua salada, sin embargo, este método es costoso. Generalmente se extrae de depósitos subterráneos mediante técnicas de minería o a través de pozos excavados en dichos depósitos. Estas concentraciones de sal se forman debajo de la tierra cuando las capas de sal externa fueron enterradas por otros sedimentos.

Extracción de sal en La Palma, Islas Canarias.

• Ácidos y bases

La palabra ácido proviene del latín y significa agrio. Por ejemplo, el vinagre debe su sabor al ácido acético. Los ácidos son sustancias que liberan cationes hidrógeno y su fórmula lleva siempre al menos un átomo de hidrógeno. En tanto, la sosa, el amoniaco o la cal tienen unas propiedades contrarias a los ácidos y reciben el nombre de bases o álcalis.
Los científicos a lo largo de la historia han dado diversas definiciones:

Savane Arrhenius (1880): “Los ácidos y bases son sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH), respectivamente”. Arrhenius, definió a los ácidos como “electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura” y a las bases como “una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH (también llamados aniones hidroxilo)”. Luego se comprobó que estas definiciones eran incompletas.

Johannes Brönsted y Thomas Lowry (1923): “Sustancia ácida es aquella que puede donar protones (H+) y base aquella que puede aceptar protones (H+)”. En esta definición aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.

Gilbert Lewis: “Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par”. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brönsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis.

La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización. En otras palabras podemos decir que una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal.

Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación.

La concentración de un ácido o base se puede determinar mediante una valoración que se mide en pH.

Propiedades de los ácidos Propiedades de las bases
Tienen sabor ácido como el caso del ácido cítrico de una naranja.
Neutralizan la acción de las bases.
Dan color de rojo el tornasol.
Producen quemaduras en la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Son corrosivos.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
Disuelven sustancias.
Tienen sabor amargo o cáustico.

Neutralizan la acción de los ácidos.
Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
Son jabonosas al tacto.
Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
Son corrosivos.
Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.
Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
Disuelven grasas y el azufre.

¿Qué es el pH?

Significa potencial de hidrógeno, es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia. La escala va de 0 a 14 unidades, correspondiendo el valor de 7 a la neutralidad. Las sustancias ácidas tienen un pH menor a 7 y las básicas o alcalinas, mayor a 7.

La concentración de iones hidrógeno es importante parámetro tanto de las aguas naturales como de las aguas residuales. De acuerdo al pH que posea dependerá la posibilidad de vida biológica en ese medio, un pH muy ácido o muy alcalino puede ser indicio de una contaminación industrial.

Las bases se emplean en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites.

Ahora que ya sabes el concepto de ácido ¿Sabías que hay lluvias ácidas?

Como ya mencionamos anteriormente los ácidos son capaces de ceder átomos de hidrógeno. Existen lluvias que tienen estas características. ¿Cómo se generan?

Cuando se quema nafta, aceite, carbón y hasta el tabaco de un cigarrillo, se producen gases como el dióxido de nitrógeno y el trióxido de azufre que tienen la capacidad de reaccionar con las moléculas de agua presentes en la atmósfera y formar ácido muy corrosivos como el sulfúrico, nítrico y nitroso. Cuando el viento, la lluvia o el granizo arrastran los ácidos éstos llegan al suelo. En esta instancia reaccionan con los materiales y los seres vivos afectándolos negativamente.

La lluvia que se produce en lugares sin contaminación tiene un valor de pH de entre 5 y 6. En cambio cuando el aire se vuelve más contaminado con los óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre, la acidez puede aumentar a un valor pH de 3.

Cuando aumenta el nivel de acidez de las aguas de ríos y lagos se generan grandes cambios en la vida acuática. Algunas especies de plantas y animales logran adaptarse a las nuevas condiciones de mayor acidez y otras no.

¿Qué son los cambios químicos?

Hablar de cambios químicos parece algo muy científico, a todos nos da la sensación que es difícil. Sin embargo, te lo vamos a explicar fácilmente, lo vas aprender para siempre y luego de leer esta nota ya sabrás detectarlos en la vida cotidiana.

Todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio recibe el nombre de materia por definición física. Esa materia posee energía, es perceptible por nuestros sentidos y, por lo tanto, la podemos caracterizar.

La naturaleza está compuesta por materia, abarcando tanto a los seres vivos, como a los factores inorgánicos o abióticos. Si tomamos a la materia y la analizamos, podemos ver que está compuesta por sustancias (agua, tierra, etc.), estas sustancias a la vez están compuestas por elementos, y estos elementos en sus interacciones conforman los distintos tipos de moléculas que componen a todas las sustancias.

La sustancia imprescindible para la vida es el agua; sus moléculas están formadas por la interacción de los elementos Hidrógeno (H) y Oxígeno (O). Específicamente dos átomos de hidrógeno interactúan con un átomo de oxígeno para conformar una molécula de agua, H2O.

Tenemos que saber que toda sustancia, según esté sometida a distintos parámetros físicos, puede presentarse en distintos estados, éstos se denominan estados de agregación, se caracterizan como sólidos, líquidos y gaseosos. Así el agua, se presenta en estado sólido (cristales de hielo), líquido (el agua de lluvia, ríos, lagos…) y gaseoso (vapor de agua, nubes). La dinámica del agua queda representada en el conjunto de cambios físicos, que describe el ciclo del agua. (Ver infografía en las páginas 36 y 37).

Debemos aclarar que todas las sustancias además de adecuarse a las condiciones físicas a las que están sometidas, también están en constante contacto con otras sustancias, y de hecho pueden reaccionar entre ellas, conformando “nuevas sustancias”.
Así, se producen los cambios químicos, dando origen a nuevas sustancias o compuestos químicos. Los cambios químicos también se conocen como reacciones químicas, estas reacciones son más habituales en nuestra vida
diaria de lo que nosotros imaginamos.

Cuando se quema la madera, ésta se transforma en ceniza y en humo, mientras el fuego que la quema nos calienta. Como vemos, la madera (sustancia inicial) se transforma en ceniza (sustancia final). Aquí tuvo lugar un cambio químico.

La digestión, la descomposición de los alimentos, la respiración, la fotosíntesis, entre otros, son procesos que suceden en los seres vivos a través de reacciones químicas.

Si dejamos un objeto de hierro a la intemperie, modifica su color, es decir, se oxida, transformándose en óxido de hierro.

Cuando cocinamos se generan cambios químicos, estamos mezclando diversas sustancias para conseguir otras.

Los cambios químicos son procesos en los que cambia la naturaleza de la sustancia formando otras nuevas. La sustancia es modificada irreversiblemente: un papel al ser quemado no puede volver a su estado original. Las cenizas que se obtienen fueron parte del papel original y han sido modificadas químicamente.

CARACTERÍSTICAS DE LOS CAMBIOS QUÍMICOS

Para determinar si en una sustancia se han generado cambios químicos, no sólo deberíamos analizar su composición química con un microscopio, sino que también podríamos realizar ciertas observaciones que nos permitirían llegar a la conclusión de que se ha generado una reacción química. A continuación explicamos los indicios típicos que suelen generarse tras una reacción química:

• Cambio de coloración: esta modificación en las sustancias permite advertir la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales.

• Aparición de sedimento o precipitado: el sedimento es la materia que después de haber estado en suspensión en un líquido, termina en el fondo por su mayor gravedad. Un tipo común de sedimentación ocurre cuando el material sólido, transportado por una corriente de agua, se deposita en el fondo de un río, canal, embalse, etc. Entonces cuando observamos sedimento sobre una sustancia, podemos concluir que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles, es decir, no se diluyen.

• Desprendimiento de gas: esto sucede en algunos casos cuando dos o más sustancias entran en contacto. Debido a que se genera una reacción química aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.

• Absorción o liberación de calor: los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción.

• Cambios en otras propiedades: se puede decir que también existe cambio químico cuando se observan modificaciones en la acidez, el olor, las propiedades magnéticas o eléctricas, etc.

LOS CAMBIOS QUÍMICOS EN ECUACIONES

La representación esquemática de las reacciones se denominan ecuaciones; así toda reacción química queda establecida a través de sus sustancias reactivos (R), éstos interaccionan entre sí por medio de los átomos que los componen (en toda reacción hay una transferencia de energía), dando lugar a las sustancias productos (P).
Ejemplo:

REACTIVO + REACTIVO ⇒ PRODUCTO
Hierro + Oxígeno ⇒ Óxido de hierro

Las reacciones químicas son estudiadas por los científicos para determinar ciertas combinaciones que permiten la creación de productos. Existen muchas industrias, en las que se realizan reacciones químicas: las materias primas se transforman en otras sustancias diferentes y útiles para el hombre, como por ejemplo, detergentes, plásticos, etc.

LA INDUSTRIA PETROQUÍMICA

Una de las industrias que mayor impulso dio y da a la sociedad es la industria de la petroquímica, que se ocupa de obtener derivados químicos del petróleo y de los gases asociados.

El petróleo es un líquido viscoso cuyo color va de amarillo ámbar al negro. Se lo encuentra siempre en yacimientos de rocas sedimentarias acompañados de una mezcla de gases naturales como metano y etano. El origen del petróleo se remonta a unos cuantos millones de años atrás, donde restos de organismo, específicamente de plantas, fueron descompuestos y depositados en el fondo del mar. Allí en función de transformaciones químicas (reacciones químicas), llevadas a cabo por microorganismos durante millones de años, se formó el llamado “oro negro” (petróleo). La gasolina, el gasoil, el querosén, el propano, el metano y el butano son algunos de los combustibles fósiles que permiten el desarrollo de productos de la petroquímica.

Esta industria también posibilita la producción de fertilizantes, pesticidas y herbicidas, la obtención de asfalto y fibras sintéticas, y la fabricación de distintos plásticos. Los guantes, los borradores y las pinturas, entre muchos otros artículos de uso cotidiano, forman parte de la producción petroquímica. La combinación entre los petroquímicos básicos y distintos insumos químicos permite obtener petroquímicos intermedios como las resinas en base al metanol (utilizadas para la fabricación de gomas, plásticos, detergentes y lubricantes), los poliuretanos (empleados en la fabricación de chones y plásticos) y los acetaldehidos (que derivan en perfumes, saborizantes y otros).

La industria petroquímica exige importantes medidas de seguridad para evitar daños ambientales ya que sus procesos son potencialmente contaminantes y de alto impacto medioambiental.

Hoy en día para su extracción se invierten millones de pesos; se le llama “oro negro” por el valor que tiene en el mercado, es muy preciado y es esencial para el desarrollo de diversas actividades. Lamentablemente el petróleo, al igual que el agua, es un recurso no renovable, es decir, se formó con la propia dinámica de la tierra y podría terminarse.

Los procesos para la obtención de los productos petroquímicos se llevan a cabo en refinerías e implican cambios físicos y químicos de los hidrocarburos. El proceso básico, que divide al petróleo y al gas natural en diversos compuestos más ligeros, se conoce como cracking (se desdoblan las moléculas).