{"id":10250,"date":"2019-11-06T15:37:51","date_gmt":"2019-11-06T18:37:51","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=10250"},"modified":"2022-06-13T15:16:54","modified_gmt":"2022-06-13T18:16:54","slug":"metales-metaloides-y-no-metales","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=10250","title":{"rendered":"Metales, metaloides y no metales"},"content":{"rendered":"

La materia est\u00e1 formada por elementos cuya unidad fundamental es el \u00e1tomo. Estos elementos se organizan en la tabla peri\u00f3dica y pueden clasificarse como metales, metaloides y no metales. Cada categor\u00eda presenta una qu\u00edmica muy particular con propiedades caracter\u00edsticas que permiten diferenciarlas.<\/em><\/p>\n

 <\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
<\/td>\nMetales<\/strong><\/td>\nMetaloides<\/strong><\/td>\nNo metales<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Estado f\u00edsico<\/strong><\/td>\nS\u00f3lidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg) y el francio (Fr), que son l\u00edquidos.<\/td>\nS\u00f3lidos a temperatura ambiente.<\/td>\nS\u00f3lidos, como el carbono (C); l\u00edquidos, como el bromo (Br); y gaseosos, como el ox\u00edgeno (O).<\/td>\n<\/tr>\n
Apariencia<\/strong><\/td>\nTienen brillo met\u00e1lico. La mayor\u00eda son plateados, excepto el cobre (Cu) que es rojizo y el oro (Au) que es amarillo.<\/td>\nLa mayor\u00eda tiene brillo met\u00e1lico.<\/td>\nNo tienen brillo met\u00e1lico. Se presentan de diversos colores: el bromo (Br) es rojo y el azufre (S) es amarillo.<\/td>\n<\/tr>\n
Abundancia en la Tierra<\/strong><\/td>\nBaja. A pesar de que el<\/p>\n

79 % de los elementos existentes son metales, en la Tierra \u00e9stos son los menos abundantes.<\/td>\n

Algunos son abundantes en la corteza terrestre como el silicio (Si), y otros son muy raros de encontrar, como el polonio (Po).<\/td>\nAlta.\u00a0A pesar de que el 21 % de los elementos existentes son no metales, son los m\u00e1s abundantes en nuestro planeta.<\/td>\n<\/tr>\n
Presentes en el cuerpo humano<\/strong><\/td>\n\n
    \n
  • Na y K<\/span>: ayudan a transportar ox\u00edgeno.<\/li>\n
  • Ca:<\/span> fortalece los huesos.<\/li>\n
  • Mg:<\/span> ayuda a la coagulaci\u00f3n de la sangre.<\/li>\n
  • Fe:\u00a0<\/span>asimila el ox\u00edgeno en la sangre y produce hemoglobina.<\/li>\n
  • Cu:<\/span> combate la anemia.<\/li>\n
  • Zn:<\/span> ayuda a metabolizar carbohidratos y fortalece el sistema inmune.<\/li>\n<\/ul>\n<\/td>\n
Presentes en concentraciones m\u00ednimas.<\/td>\n\n
    \n
  • O:<\/span> indispensable para la respiraci\u00f3n.<\/li>\n
  • C:<\/span> presente en todas la biomol\u00e9culas.<\/li>\n
  • H:<\/span> presente en casi todas las biomol\u00e9culas.<\/li>\n
  • N:<\/span> presente en las prote\u00ednas y en los \u00e1cidos nucleicos.<\/li>\n
  • P:<\/span> presente en los \u00e1cidos nucleicos, en el ATP de las mol\u00e9culas. Forma dientes y huesos.<\/li>\n
  • S:<\/span> forma parte de diversas prote\u00ednas.<\/li>\n<\/ul>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Propiedades mec\u00e1nicas<\/strong><\/td>\nSon muy d\u00factiles y maleables.<\/td>\nSon intermedios entre los metales y los no metales.<\/td>\nNo son d\u00factiles ni maleables. Gran parte de ellos son duros y quebradizos.<\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad\u00a0<\/strong><\/td>\nSon buenos conductores de electricidad y calor.<\/td>\nSon semiconductores.<\/td>\nSon malos conductores de electricidad y calor.<\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusi\u00f3n y ebullici\u00f3n\u00a0<\/strong><\/td>\nRelativamente altos.<\/td>\nAltos respecto a los no metales.<\/td>\nRelativamente bajos.<\/td>\n<\/tr>\n
Capa de valencia<\/strong><\/td>\n\u00c1tomos con capa de valencia ocupada con pocos electrones, generalmente dos o tres.<\/td>\n\u00c1tomos con capa de valencia ocupada con tres electrones.<\/td>\n\u00c1tomos con capa de valencia ocupada con cuatro o m\u00e1s electrones, excepto el helio y el hidr\u00f3geno.<\/td>\n<\/tr>\n
Electronegatividad<\/strong><\/td>\nBaja<\/td>\nIntermedia<\/td>\nAlta<\/td>\n<\/tr>\n
Reactividad<\/strong><\/td>\nTiende a perder electrones cuando se combina con otros elementos. Se convierten en cationes.<\/td>\nReactividad qu\u00edmica variada. Se pueden comportar como metales o no metales.<\/td>\nTienden a ganar electrones cuando se combinan con otros elementos. Se convierten en aniones.<\/td>\n<\/tr>\n
Ubicaci\u00f3n en la tabla peri\u00f3dica<\/strong><\/td>\n\"\"<\/td>\n\"\"<\/td>\n\"\"<\/td>\n<\/tr>\n
Ejemplos<\/strong><\/td>\nLitio (Li), sodio (Na), cromo (Cr), cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au), platino (Pt), calcio (Ca), mercurio (Hg), hierro (Fe) y aluminio (Al), entre otros.<\/td>\nBoro (B), silicio (Si), germanio (Ge), ars\u00e9nico (As), antimonio (Sb), polonio (Po), telurio (Te), astato (At) y selenio (Se).<\/td>\nHidr\u00f3geno (H), ox\u00edgeno (O), carbono (C), nitr\u00f3geno (N), azufre (S), f\u00f3sforo (P), fl\u00faor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), ne\u00f3n (Ne) y Arg\u00f3n (Ar), entre otros.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

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