{"id":10264,"date":"2019-11-08T16:42:30","date_gmt":"2019-11-08T19:42:30","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=10264"},"modified":"2019-11-08T16:42:30","modified_gmt":"2019-11-08T19:42:30","slug":"enlace-ionico-y-enlace-covalente","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=10264","title":{"rendered":"Enlace i\u00f3nico y enlace covalente"},"content":{"rendered":"

Los enlaces qu\u00edmicos son las interacciones que existen entre los \u00e1tomos que conforman una mol\u00e9cula. Estas interacciones son de naturaleza variable, es decir, no son iguales para todos los compuestos y depende de las caracter\u00edsticas propias de cada \u00e1tomo que forma el enlace. Los enlaces qu\u00edmicos pueden ser i\u00f3nicos o covalentes.\u00a0<\/em><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
<\/td>\nEnlace i\u00f3nico<\/strong><\/td>\nEnlace covalente<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Tipo de uni\u00f3n<\/strong><\/td>\nPor electrones transferidos.<\/td>\nPor electrones compartidos.<\/td>\n<\/tr>\n
\u00c1tomos implicados<\/strong><\/td>\nMet\u00e1licos con no met\u00e1licos.<\/td>\nNo met\u00e1licos con no met\u00e1licos.<\/td>\n<\/tr>\n
Atracci\u00f3n entre:<\/strong><\/td>\nIones (\u00e1tomos con carga positiva o cationes, y \u00e1tomos con carga negativa o aniones).<\/td>\nN\u00facleos y electrones compartidos.<\/td>\n<\/tr>\n
Tipo de estructura<\/strong><\/td>\nRed cristalina.<\/p>\n

\"\"<\/span><\/td>\n

Mol\u00e9culas simple o gigantes.<\/p>\n

\"\"<\/span><\/td>\n<\/tr>\n

Direccionalidad<\/strong><\/td>\nNo direccional.<\/td>\nDireccional.<\/td>\n<\/tr>\n
Diferencia de elctronegatividad<\/strong><\/td>\nElevada.<\/p>\n

Mayor a 1,7.<\/td>\n

Baja.<\/p>\n

Menor a 1,7. Puede ser 0.<\/td>\n<\/tr>\n

Punto de fusi\u00f3n de sus compuestos<\/strong><\/td>\nElevado.<\/td>\nBajo.<\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n de sus compuestos<\/strong><\/td>\nElevado.<\/td>\nBajo.<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidad de sus compuestos<\/strong><\/td>\nSolubles en agua.<\/td>\nGeneralmente insolubles.<\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad de sus compuestos<\/strong><\/td>\nConductores de corriente el\u00e9ctrica en disoluci\u00f3n.<\/td>\nNo conducen corriente el\u00e9ctrica.<\/td>\n<\/tr>\n
Representaci\u00f3n de c\u00f3mo se forma cada enlace<\/strong><\/td>\n\"\"<\/p>\n

Cloruro de sodio (NaCl)<\/td>\n

\"\"<\/p>\n

Agua (H2<\/sub>O)<\/td>\n<\/tr>\n

Ejemplos<\/strong><\/td>\nNaCl, MgO, CuSO4<\/sub>,LiF, MgCl2<\/sub>, AgNO3<\/sub>, K2<\/sub>SO4<\/sub>,KOH, K2<\/sub>Cr2<\/sub>O7<\/sub><\/td>\nO2<\/sub>, F2<\/sub>, H2<\/sub>O, N2<\/sub>, NH3<\/sub>, CH4<\/sub>, CO2<\/sub>, SiO2<\/sub>, SO3<\/sub>, PCl5<\/sub>, CO, C2<\/sub>H2<\/sub>, C3<\/sub>H8<\/sub><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

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Los enlaces qu\u00edmicos son las interacciones que existen entre los \u00e1tomos que conforman una mol\u00e9cula. Estas interacciones son de naturaleza variable, es decir, no son iguales para todos los compuestos y depende de las caracter\u00edsticas propias de cada \u00e1tomo que forma el enlace. Los enlaces qu\u00edmicos pueden ser i\u00f3nicos o covalentes.\u00a0 <\/p>\n","protected":false},"author":13,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[8686,13,21],"tags":[6128,8825,8800,2349,8795,3647,8826,8827,4454,916,3665,4844,4263,6461,5247,8829,3645,3648,466,8828,8796,318,2358,5199,8824,1771],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/10264"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/13"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=10264"}],"version-history":[{"count":10,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/10264\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":10382,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/10264\/revisions\/10382"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=10264"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=10264"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=10264"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}