{"id":13408,"date":"2020-06-12T12:30:18","date_gmt":"2020-06-12T15:30:18","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=13408"},"modified":"2024-11-28T11:03:22","modified_gmt":"2024-11-28T14:03:22","slug":"capitulo-3-tema-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=13408","title":{"rendered":"CAP\u00cdTULO 3 \/ TEMA 1"},"content":{"rendered":"

Sistemas materiales<\/strong><\/h1>\n

Al momento de estudiar la materia, por lo general analizamos una porci\u00f3n de \u00e9sta a la que llamamos sistema material. Todo sistema material tiene propiedades generales o extensivas y propiedades espec\u00edficas o intensivas.<\/strong><\/em><\/span><\/p>\n

VER INFOGRAF\u00cdA<\/a><\/p>\n

PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS<\/strong><\/h2>\n

Propiedades extensivas:<\/strong>\u00a0dependen de la cantidad de materia, por ejemplo: el peso, la masa y el volumen. Todas las sustancias de manera general presentan estas propiedades, pero no son tan \u00fatiles para identificar un material respecto de otro. Sin embargo, sirven para saber cu\u00e1nta sustancia presente hay. Se trata de una identificaci\u00f3n cuantitativa.<\/p>\n

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Con las propiedades extensivas no se puede describir un material de manera cualitativa.<\/figcaption><\/figure>\n

Propiedades intensivas:<\/strong>\u00a0no cambian al variar la cantidad de materia analizada. Por ejemplo: la densidad, el punto de ebullici\u00f3n, el punto de fusi\u00f3n y el \u00edndice de refracci\u00f3n, entre otras propiedades. En general, las propiedades intensivas brindan mucha informaci\u00f3n sobre los materiales y sirven para identificar un material respecto de otro.<\/p>\n

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El punto de fusi\u00f3n es una propiedad \u00fatil para identificar los metales.<\/figcaption><\/figure>\n

\u00bfQU\u00c9 SON LOS SISTEMAS MATERIALES?<\/strong><\/h2>\n

Un\u00a0sistema material<\/strong>\u00a0es una porci\u00f3n de materia que se a\u00edsla para ser estudiada. Hablamos de fase cuando nos referimos a todas aquellas porciones del sistema material que tienen propiedades intensivas iguales. Por otro lado, los componentes <\/strong>son las sustancias que conforman el sistema material.<\/p>\n

Tipos de fase<\/strong><\/h3>\n

Las fases que pueden estar presentes en un sistema son: s\u00f3lida, l\u00edquida y gaseosa.<\/p>\n

La fase s\u00f3lida<\/strong>, representada con la letra \u201cs\u201d en el sub\u00edndice de la sustancia a estudiar (X(s)<\/sub>), es aquella en donde los \u00e1tomos y las mol\u00e9culas se encuentran unidos fuertemente, por lo que se trata de una estructura muy ordenada.<\/p>\n

La fase l\u00edquida<\/strong>, representada con la letra \u201cl\u201d en el sub\u00edndice de la sustancia a estudiar (X(l)<\/sub>), es aquella fase en donde los \u00e1tomos y las mol\u00e9culas no se encuentran unidos tan fuertemente, como en el caso de los s\u00f3lidos. Por lo tanto, se trata de una sustancia capaz de mantener cierto orden y libertad de movimiento.<\/p>\n

La fase gaseosa<\/strong>, representada con la letra \u201cg\u201d en el sub\u00edndice de la sustancia a estudiar (X(g)<\/sub>), es aquella fase en donde los \u00e1tomos y las mol\u00e9culas no se encuentran unidos fuertemente, es decir, son uniones muy d\u00e9biles, por lo que las part\u00edculas se mueven libremente y en forma aleatoria.<\/p>\n\n\n\n
Fases del agua<\/strong><\/p>\n

El agua es la sustancia m\u00e1s vers\u00e1til del planeta. En la vida cotidiana la podemos encontrar en sus tres fases: s\u00f3lida, l\u00edquida y gaseosa.<\/p>\n

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CLASIFICACI\u00d3N SEG\u00daN EL N\u00daMERO DE FASES DEL SISTEMA<\/strong><\/h2>\n

Sistema homog\u00e9neo:<\/strong> cuando un sistema posee las mismas propiedades intensivas en toda su masa, significa que es un\u00a0sistema homog\u00e9neo. Un sistema homog\u00e9neo cuenta con una sola fase.<\/p>\n

Sistema heterog\u00e9neo:<\/strong> cuando un sistema material cuenta con distintas propiedades intensivas en por lo menos dos de sus puntos, se trata de un\u00a0sistema heterog\u00e9neo. Un sistema de este tipo tiene dos o m\u00e1s fases.<\/p>\n\n\n\n
El medioambiente<\/strong><\/p>\n

Si salimos al patio o vamos a un parque nos daremos cuenta que el suelo que pisamos es un sistema heterog\u00e9neo de distintos componentes de s\u00f3lidos. Tierra, peque\u00f1as piedras, y part\u00edculas con distintos tama\u00f1os y caracter\u00edsticas son s\u00f3lo algunas de las fases que podemos encontrar.<\/p>\n

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Por otro lado, no podemos ver a nuestro alrededor el aire que respiramos. Sin embargo, \u00e9ste es una mezcla de compuestos gaseosos que da como resultado un sistema homog\u00e9neo.<\/p>\n

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CLASIFICACI\u00d3N SEG\u00daN SU RELACI\u00d3N CON EL MEDIO<\/strong><\/h2>\n

Sistema abierto: <\/strong>es el caso m\u00e1s com\u00fan; es un sistema que permite el intercambio de energ\u00eda y masa con el medioambiente.<\/p>\n

Sistema cerrado: <\/strong>no permite el intercambio de masa con el medioambiente, pero s\u00ed la transferencia de energ\u00eda con el medio.<\/p>\n

Sistema aislado: <\/strong>no permite ni la transferencia de energ\u00eda, ni de masa con el medioambiente.<\/p>\n

Sistemas seg\u00fan su relaci\u00f3n con el medio\u00a0<\/strong><\/h3>\n\n\n\n
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Un lago y el ciclo del agua son un ejemplo de sistema abierto.<\/figcaption><\/figure><\/td>\n
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Una botella de gaseosa en el refrigerador es un ejemplo de sistema cerrado.<\/figcaption><\/figure><\/td>\n
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Un termo de caf\u00e9 es un ejemplo de sistema aislado.<\/figcaption><\/figure><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

SUSTANCIAS PURAS<\/strong><\/h2>\n

Las\u00a0sustancias puras<\/strong>\u00a0son aquellas cuyos componentes no pueden separarse mediante procesos f\u00edsicos; en algunos casos solo es posible mediante procesos qu\u00edmicos. El agua es una sustancia pura. Si la analizamos en forma s\u00f3lida, l\u00edquida o gaseosa, descubrir\u00edamos que su composici\u00f3n es la misma en todos los estados. Si la calentamos, la enfriamos o la congelamos (todos estos son procesos f\u00edsicos) siempre tendremos los mismos componentes.<\/p>\n

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El diamante es una sustancia pura, ya que est\u00e1 conformado por mol\u00e9culas de carbono muy unidas entre s\u00ed.<\/figcaption><\/figure>\n

MEZCLAS<\/strong><\/h2>\n

Una mezcla <\/strong>est\u00e1 compuesta por la uni\u00f3n de distintas sustancias puras que mantienen propiedades independientes. Pueden ser:<\/p>\n