{"id":13421,"date":"2020-06-12T17:22:48","date_gmt":"2020-06-12T20:22:48","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=13421"},"modified":"2024-11-28T11:04:19","modified_gmt":"2024-11-28T14:04:19","slug":"capitulo-3-tema-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=13421","title":{"rendered":"CAP\u00cdTULO 3 \/ TEMA 2"},"content":{"rendered":"<h1><strong>Sistemas homog\u00e9neos<\/strong><\/h1>\n<p><span style=\"color: #808080;\"><em><strong>Cuando un sistema posee las mismas propiedades intensivas en toda su masa, significa que es un\u00a0sistema homog\u00e9neo. Un sistema homog\u00e9neo cuenta con una sola fase. En estos sistemas generalmente se debe aplicar mayor energ\u00eda o calor para lograr separar las sustancias que lo conforman.<\/strong><\/em><\/span><\/p>\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td><strong>Aire fresco<\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>El aire que respiramos es un sistema homog\u00e9neo, es una mezcla de distintos gases como el ox\u00edgeno, el nitr\u00f3geno, el arg\u00f3n, el helio y el di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter wp-image-13424 size-full\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-847042842.jpg\" alt=\"\" width=\"1080\" height=\"720\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-847042842.jpg 1080w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-847042842-300x200.jpg 300w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-847042842-768x512.jpg 768w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-847042842-1024x683.jpg 1024w\" sizes=\"(max-width: 1080px) 100vw, 1080px\" \/><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<h2><strong>SOLUCIONES<\/strong><\/h2>\n<p>Las\u00a0<strong>soluciones<\/strong> son <strong>sistemas materiales homog\u00e9neos<\/strong>\u00a0compuestos por uno o m\u00e1s <strong>solutos<\/strong> disueltos en un <strong>solvente<\/strong> determinado.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/elbibliote.com:8443\/bibliote-com-web\/others\/infographics.jsp?resourceUrl=soluciones_rgb_baja.jpg\">VER INFOGRAF\u00cdA<\/a><\/p>\n<p>El\u00a0<strong>soluto<\/strong>\u00a0es el componente de la soluci\u00f3n que se encuentra en menor proporci\u00f3n y se disuelve en el solvente, en tanto, el\u00a0<strong>solvente<\/strong>\u00a0es el que se encuentra en mayor proporci\u00f3n y tiene la capacidad disolver el <strong>soluto.<\/strong>\u00a0El agua es el <strong>solvente<\/strong> m\u00e1s conocido y empelado a nivel mundial.<\/p>\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td><strong>Solvente universal<\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>El agua es conocida como el solvente universal, es capaz de disolver una gran cantidad de compuestos, adem\u00e1s no es t\u00f3xica y su manipulaci\u00f3n no conlleva ninguna peligrosidad. Encabeza la lista de los denominados solventes verdes o sostenibles, cada vez m\u00e1s importantes para la industria y la ciencia.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Sin embargo, el agua no es capaz de disolver todos los compuestos que existen, por ejemplo, no puede disolver el aceite.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-13425 size-full\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-916323192.jpg\" alt=\"\" width=\"1080\" height=\"721\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-916323192.jpg 1080w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-916323192-300x200.jpg 300w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-916323192-768x513.jpg 768w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-916323192-1024x684.jpg 1024w\" sizes=\"(max-width: 1080px) 100vw, 1080px\" \/><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<h2><strong>CLASIFICACI\u00d3N DE LAS SOLUCIONES<\/strong><\/h2>\n<p>Las soluciones se clasifican en funci\u00f3n de la concentraci\u00f3n en insaturadas, saturadas y sobresaturadas.<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Soluci\u00f3n insaturada:<\/strong>\u00a0no alcanza la cantidad m\u00e1xima posible de soluto para la presi\u00f3n y la temperatura dadas.<\/li>\n<li><strong>Soluci\u00f3n saturada:<\/strong>\u00a0es cuando la cantidad del soluto disuelto es la m\u00e1xima que puede disolver el solvente en determinadas condiciones.<\/li>\n<li><strong>Soluci\u00f3n sobresaturada:<\/strong>\u00a0es aquella donde la cantidad de soluto es mayor a la m\u00e1xima que puede ser disuelta en el solvente. Este tipo de soluciones suelen ser inestables ya que el soluto tiende a precipitar. Adem\u00e1s, para lograr la completa disoluci\u00f3n del soluto se utilizan temperaturas superiores a la del ambiente.<\/li>\n<\/ul>\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td><strong>Solubilidad<\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Es la propiedad de las sustancias que nos indica qu\u00e9 tan solubles son en un solvente determinado a temperaturas y presiones espec\u00edficas.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-13426 size-full\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-869357000.jpg\" alt=\"\" width=\"1080\" height=\"623\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-869357000.jpg 1080w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-869357000-300x173.jpg 300w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-869357000-768x443.jpg 768w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/iStock-869357000-1024x591.jpg 1024w\" sizes=\"(max-width: 1080px) 100vw, 1080px\" \/><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Las <strong>soluciones<\/strong> tambi\u00e9n pueden clasificarse en funci\u00f3n al estado de agregaci\u00f3n en el que se encuentran ambos compuestos En una disoluci\u00f3n, tanto el <strong>soluto<\/strong> como el <strong>solvente <\/strong>pueden estar presentes en diferentes estados de agregaci\u00f3n, ya sea s\u00f3lido, l\u00edquido o gaseoso, por lo que en caso de que ambos est\u00e9n en el mismo estado, se dice que el solvente es el componente que est\u00e1 en mayor cantidad y el otro componente ser\u00eda el soluto.<\/p>\n<div class=\"su-box su-box-style-default sabiasque\" id=\"\" style=\"border-color:#a8a8b7;border-radius:0px;\"><div class=\"su-box-title\" style=\"background-color:#DBDBEA;color:#484848;border-top-left-radius:0px;border-top-right-radius:0px\">\u00bfSab\u00edas qu\u00e9?<\/div><div class=\"su-box-content su-u-clearfix su-u-trim\" style=\"border-bottom-left-radius:0px;border-bottom-right-radius:0px\">Es posible encontrar soluciones con dos o m\u00e1s solutos. Este principio tambi\u00e9n se puede aplicar para los gases y los s\u00f3lidos.<\/div><\/div>\n<h2><strong>CONCENTRACIONES DE UNA SOLUCI\u00d3N<\/strong><\/h2>\n<p>La concentraci\u00f3n puede expresarse cuantitativamente al establecer \u00a0diferentes relaciones porcentuales entre las cantidades de sustancias a trav\u00e9s de unidades qu\u00edmicas y f\u00edsicas conocidas como: masa (m), volumen (v) y cantidad de sustancia (n). Dentro de las formas de expresar la concentraci\u00f3n de una sustancia tenemos:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Tanto por ciento masa sobre masa (%m\/m):<\/strong> el porcentaje masa-masa se define como la unidad f\u00edsica que determina la concentraci\u00f3n en gramos (g) de soluto contenidos en 100 g de soluci\u00f3n.<\/li>\n<li><strong>Tanto por ciento volumen sobre volumen (%v\/v): <\/strong>el porcentaje en volumen- volumen se define como la unidad f\u00edsica que determina la concentraci\u00f3n en mililitros (ml) de soluto contenido en 100 ml de soluci\u00f3n.<\/li>\n<li><strong>Tanto por ciento masa sobre volumen (%m\/v):<\/strong> el porcentaje en masa- volumen se define como la unidad f\u00edsica que determina la concentraci\u00f3n en gramos de soluto contenidos en 100 ml de soluci\u00f3n.<\/li>\n<li><strong>Molalidad (m): <\/strong>es una magnitud que expresa el n\u00famero de moles de soluto por kilogramo de solvente.<\/li>\n<li><strong>Molaridad (M):<\/strong> es una magnitud que expresa el n\u00famero de moles de soluto por litro de soluci\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n<h2><strong>SEPARACI\u00d3N DE COMPONENTES EN SOLUCI\u00d3N<\/strong><\/h2>\n<p>Al ver una soluci\u00f3n parece imposible que se puedan separar sus componentes, sin embargo, los componentes de una soluci\u00f3n pueden aislarse a trav\u00e9s del empleo de diferentes t\u00e9cnicas de separaci\u00f3n, la utilizaci\u00f3n de cada una depender\u00e1 del tipo de soluci\u00f3n y las caracter\u00edsticas particulares de sus elementos.<\/p>\n<figure id=\"attachment_13432\" aria-describedby=\"caption-attachment-13432\" style=\"width: 1080px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-13432 size-full\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/1.jpg\" alt=\"\" width=\"1080\" height=\"467\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/1.jpg 1080w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/1-300x130.jpg 300w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/1-768x332.jpg 768w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2020\/06\/1-1024x443.jpg 1024w\" sizes=\"(max-width: 1080px) 100vw, 1080px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-13432\" class=\"wp-caption-text\">T\u00e9cnicas de separaci\u00f3n.<\/figcaption><\/figure>\n<h3><strong>Destilaci\u00f3n<\/strong><\/h3>\n<p>Puede ser simple o fraccionada.<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Destilaci\u00f3n simple: <\/strong>es una t\u00e9cnica empleada para separar dos l\u00edquidos con punto de ebullici\u00f3n diferente o un s\u00f3lido disuelto en un l\u00edquido. El fundamento de esta t\u00e9cnica es la evaporaci\u00f3n del componente m\u00e1s vol\u00e1til de la soluci\u00f3n seguida de una condensaci\u00f3n del mismo, lo cual ocurre dentro de un sistema cerrado que se conoce como equipo de destilaci\u00f3n.<\/li>\n<li><strong>Destilaci\u00f3n fraccionada:<\/strong> se utiliza cuando se necesita separar una soluci\u00f3n formada por dos l\u00edquidos de punto de ebullici\u00f3n muy cercanos. En la industria se emplea la destilaci\u00f3n fraccionada para la fabricaci\u00f3n de bebidas alcoh\u00f3licas, la obtenci\u00f3n de agua destilada y el fraccionamiento de los componentes del petr\u00f3leo.<\/li>\n<\/ul>\n<h3><strong>Cromatograf\u00eda<\/strong><\/h3>\n<p>Se utiliza para separar fluidos que pueden ser gases o l\u00edquidos. Este m\u00e9todo de separaci\u00f3n requiere de dos fases: una llamada fase m\u00f3vil y la otra llamada fase fija o estacionaria. Las sustancias presentes en una mezcla son arrastradas a trav\u00e9s de la fase estacionaria, generalmente representada por papel, y la fase m\u00f3vil, que puede ser agua, alcohol u otro solvente.<\/p>\n<h3><strong>Precipitaci\u00f3n y cristalizaci\u00f3n<\/strong><\/h3>\n<p>Es una t\u00e9cnica que se usa cuando la soluci\u00f3n est\u00e1 sobresaturada. Esto provoca que el soluto se precipite y finalmente se cristalice. Cuanto m\u00e1s lentamente se produce la precipitaci\u00f3n mejor se cristaliza, ya que los iones tendr\u00e1n m\u00e1s tiempo para ordenarse y los cristales ser\u00e1n mayores.<\/p>\n<p>Una de las formas de provocar la cristalizaci\u00f3n es evaporar el solvente hasta lograr la sobresaturaci\u00f3n de la soluci\u00f3n, luego se enfr\u00eda para la formaci\u00f3n de los cristales del soluto.<\/p>\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td><strong>Extracci\u00f3n de sal<\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>En la extracci\u00f3n de sal se induce la formaci\u00f3n de los cristales de sal a partir de la evaporaci\u00f3n del agua.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<h2><strong>SOLUCIONES EN LA VIDA COTIDIANA<\/strong><\/h2>\n<p>En nuestro entorno entramos en contacto con diversidad de objetos; algunos son s\u00f3lidos, otros l\u00edquidos y otros gaseosos. Si bien parece que todos son diferentes, podemos decir que hay algo que tienen en com\u00fan: todos se forman de materia.<\/p>\n<p>El estudio de las soluciones tiene mucha importancia en diferentes aspectos de la vida cotidiana, como en la elaboraci\u00f3n de medicamentos, de ex\u00e1menes m\u00e9dicos, a nivel industrial para estudios del petr\u00f3leo, en la industria de los metales, de bebidas, entre otros.<\/p>\n<div class=\"su-spoiler su-spoiler-style-simple su-spoiler-icon-plus material_docente su-spoiler-closed\" data-scroll-offset=\"0\" data-anchor-in-url=\"no\"><div class=\"su-spoiler-title\" tabindex=\"0\" role=\"button\"><span class=\"su-spoiler-icon\"><\/span>RECURSOS PARA DOCENTES<\/div><div class=\"su-spoiler-content su-u-clearfix su-u-trim\">\n<h3>Enciclopedia Virtual \u201cSoluciones\u201d<\/h3>\n<p>Material audiovisual exclusivo para el uso docente, en el video el profesor detalla todos los elementos y caracter\u00edsticas de las soluciones.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/enciclopedias\/ver\/?shelfid=9044\">VER<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Cuando un sistema posee las mismas propiedades intensivas en toda su masa, significa que es un sistema homog\u00e9neo. 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