{"id":17941,"date":"2023-11-01T12:14:04","date_gmt":"2023-11-01T15:14:04","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=17941"},"modified":"2023-11-01T12:14:04","modified_gmt":"2023-11-01T15:14:04","slug":"fuentes-naturales-de-carbono","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=17941","title":{"rendered":"Fuentes naturales de carbono"},"content":{"rendered":"

El carbono es un elemento qu\u00edmico esencial para la vida, ya que, aunque solo conforma el 0,09 % de la corteza terrestre, forma largas cadenas carbonadas y es el responsable de los millones de compuestos org\u00e1nicos en el planeta. Se lo puede encontrar en estado puro en la naturaleza en tres formas: diamante, grafito y carbono amorfo.<\/em><\/span><\/p>\n

\"\"
El \u00e1tomo de carbono es tetravalente, es decir, tiene cuatro electrones en su \u00faltimo nivel de energ\u00eda. Esta caracter\u00edstica lo convierte en un elemento con tendencia a formar cuatro enlaces covalentes y\u00a0una amplia capacidad de\u00a0combinaci\u00f3n.<\/figcaption><\/figure>\n

al\u00f3tropos del carbono<\/h2>\n

El carbono existe puro en la naturaleza en tres formas alotr\u00f3picas: diamante, grafito y carbono amorfo; todos son s\u00f3lidos con puntos de fusi\u00f3n extremadamente altos (alrededor de 4.000 \u00b0C) e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias.<\/p>\n

\u00bfSab\u00edas qu\u00e9?<\/div>
Los al\u00f3tropos son mol\u00e9culas formadas por un solo elemento y que tienen distintas estructuras moleculares.<\/div><\/div>\n

Las propiedades de las tres formas del carbono difieren considerablemente, algunas son las siguientes:<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
<\/td>\nDiamante<\/span><\/strong><\/td>\nGrafito<\/span><\/strong><\/td>\nCarbono amorfo <\/span><\/strong>(Antracita)<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula qu\u00edmica<\/span><\/strong><\/td>\nC<\/td>\nC<\/td>\nC<\/td>\n<\/tr>\n
Color<\/span><\/strong><\/td>\nIncoloro<\/td>\nGris<\/td>\nNegro<\/td>\n<\/tr>\n
Raya<\/span><\/strong><\/td>\nIncolora<\/td>\nGris oscuro<\/td>\nNegro<\/td>\n<\/tr>\n
Dureza (Mohs)<\/span><\/strong><\/td>\n10<\/td>\n1-2<\/td>\n3<\/td>\n<\/tr>\n
Densidad<\/span><\/strong><\/td>\n3,5-3,53 g\/cm3<\/sup><\/td>\n2,09-2,23\u00a0g\/cm3<\/sup><\/td>\n1,2-1,8 g\/cm3<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad\u00a0<\/span><\/strong>el\u00e9ctrica<\/b><\/span><\/td>\nAislante<\/td>\nBuen conductor<\/td>\nAislante<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Diamante<\/h2>\n

El diamante es una de las sustancias m\u00e1s duras que se conoce. Es muy apreciado en joyer\u00eda y en algunas aplicaciones industriales. Sus principales yacimientos se encuentran en la Rep\u00fablica Sudafricana, Brasil, Zaire, Botswana y Federaci\u00f3n Rusa.<\/p>\n

Este precioso material se forma por exposici\u00f3n del carbono a presiones de entre 45 y 60 kilobares; y temperaturas que van de 900 a 1.300\u00a0\u00b0C. Estas condiciones existen tanto en sitios de impacto de meteoritos como en el manto de la litosfera de la Tierra, debajo de las placas continentales estables.<\/p>\n

\"\"
En los diamantes cada \u00e1tomo de carbono est\u00e1 unido a otros cuatro en una estructura tridimensional, la cual le provee la mayor dureza de toda la naturaleza.<\/figcaption><\/figure>\n

Grafito<\/h2>\n

El grafito es una forma alotr\u00f3pica de carbono m\u00e1s abundante en la naturaleza. Se usa con frecuencia en la fabricaci\u00f3n de electrodos, crisoles refractarios, minas de l\u00e1pices y productos lubricantes. Sus principales yacimientos est\u00e1n ubicados en Sri Lanka, Madagascar, M\u00e9xico, Siberia y EEUU; y sus principales productores a nivel mundial son China, India y Brasil.<\/p>\n

\"\"
El grafito est\u00e1 formado por capas de carbono compuestas por anillos hexagonales de \u00e1tomos de C, capaces de deslizarse una sobre la otra de forma horizontal, lo que facilita la ruptura de los enlaces.<\/figcaption><\/figure>\n

Carbono amorfo<\/h2>\n

El carbono amorfo no tiene una estructura cristalina o est\u00e1 repleto de irregularidades en su estructura. Puede tener distintos grados de pureza de acuerdo al porcentaje de carbono, como la antracita (90-95 %), la hulla (70-90 %), el lignito (55-75 %) y la turba (50-55 %). Las propiedades f\u00edsicas y qu\u00edmicas de cada tipo se relacionan directamente con su organizaci\u00f3n molecular y microestructura.<\/p>\n

Puede obtenerse al calentar az\u00facar purificada a 900 \u00b0C en ausencia de aire. Por otro lado, el negro de humo se obtiene al quemar hidrocarburos l\u00edquidos con una cantidad de aire insuficiente para producir una llama humeante.<\/p>\n

\"\"
La antracita es un carb\u00f3n f\u00f3sil muy rico en carbono, solo tiene alrededor de 5 % de materiales vol\u00e1tiles y una alta potencia calor\u00edfica.<\/figcaption><\/figure>\n
\n

Fullereno: una mol\u00e9cula parecida a un bal\u00f3n<\/strong><\/p>\n

El fullereno es una mol\u00e9cula formada exclusivamente por carbono que se encuentra en el polvo interestelar del espacio. Tiene forma similar a la de un bal\u00f3n de f\u00fatbol pero su tama\u00f1o es muy inferior. Su estructura, al igual que la del grafito, se compone de hojas de anillos hexagonales enlazadas, con la diferencia de que contiene anillos pentagonales y heptagonales, raz\u00f3n por la que la mol\u00e9cula no es plana. Despu\u00e9s del diamante y el grafito, los fullerenos son la forma m\u00e1s estable de carbono.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

El carbono es un elemento qu\u00edmico esencial para la vida, ya que, aunque solo conforma el 0,09 % de la corteza terrestre, formar largas cadenas y es el responsable de los millones de compuestos org\u00e1nicos en el planeta. Se lo puede encontrar en estado puro en la naturaleza en tres formas: diamante, grafito y carbono amorfo.<\/p>\n","protected":false},"author":13,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[21],"tags":[11705,11704,11708,11710,3518,3514,5071,8795,11211,11706,9527,825,4263,8435,11712,11707,11709,11711,3562,4442,3825],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/17941"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/13"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=17941"}],"version-history":[{"count":20,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/17941\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":20094,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/17941\/revisions\/20094"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=17941"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=17941"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=17941"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}