{"id":2503,"date":"2018-03-28T17:00:01","date_gmt":"2018-03-28T20:00:01","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=2503"},"modified":"2018-03-28T17:00:01","modified_gmt":"2018-03-28T20:00:01","slug":"el-peso-molecular","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=2503","title":{"rendered":"El peso molecular"},"content":{"rendered":"

Peso molecular de un compuesto qu\u00edmico es la suma de los pesos at\u00f3micos de los elementos que constituyen la mol\u00e9cula de ese compuesto.<\/em><\/span><\/p>\n

Mediante un ejemplo precisaremos el concepto y mostraremos c\u00f3mo se calcula el peso molecular de un compuesto (cuando se conoce con certeza su f\u00f3rmula) a partir de los pesos at\u00f3micos de sus elementos constituyentes.<\/p>\n

Ejemplo:<\/h3>\n

1) Hallar el peso molecular del carbonato de calcio, CaCO3.<\/p>\n

Escribiremos PM (CaCO3) o simplemente PM para representar el peso molecular del carbonato de calcio y PA(Ca), PA(C) y PA(O) para representar, respectivamente, los pesos at\u00f3micos del calcio, el carbono y el ox\u00edgeno. Ser\u00e1:<\/p>\n

PM=\u00a0PA(Ca)\u00a0+\u00a0PA(C)\u00a0+\u00a03\u00a0PA(O)<\/p>\n

Esto es porque la mol\u00e9cula de CaCO3 contiene un \u00e1tomo de Ca, uno de C y tres de O.<\/p>\n

Consultando la tabla de pesos at\u00f3micos encontramos que:<\/p>\n

PA(Ca)\u00a0=\u00a040,08<\/p>\n

PA\u00a0(C)\u00a0=\u00a012,011<\/p>\n

PA\u00a0(O)\u00a0=\u00a015,999<\/p>\n

Por lo tanto,<\/p>\n

PM=\u00a040,08\u00a0+12,011\u00a0+3\u00b715,999\u00a0=\u00a0100,088<\/p>\n

\"\"
El peso molecular se refiera a la suma de los pesos at\u00f3micos de un compuesto.<\/figcaption><\/figure>\n

Determinaci\u00f3n experimental de los pesos moleculares<\/strong><\/h2>\n

Del concepto de peso at\u00f3mico se deduce que al considerar las reacciones entre todos los elementos pod\u00edan encontrase relaciones similares a la relaci\u00f3n PC = 3\/7 . PSi, con lo que resultar\u00eda posible expresar todos los pesos at\u00f3micos en funci\u00f3n del peso at\u00f3mico de un elemento cualquiera, que podr\u00edamos escoger a voluntad.<\/p>\n

Sin embargo, para los qu\u00edmicos de principios del s. XIX el problema era que en general no conoc\u00edan las f\u00f3rmulas de los compuestos y por lo tanto no pod\u00edan estar seguros de si los elementos reaccionaban \u00e1tomo a \u00e1tomo o no, con lo cual se hac\u00eda imposible establecer con certeza relaciones entre los pesos de sus \u00e1tomos.<\/p>\n

Dalton supuso err\u00f3neamente que cuando dos elementos se combinan para dar un compuesto siempre lo hacen \u00e1tomo a \u00e1tomo. As\u00ed, en el caso del agua pens\u00f3 que su f\u00f3rmula era HO y, como hab\u00eda hallado experimentalmente que el hidr\u00f3geno y el ox\u00edgeno se combinan para formar agua en una proporci\u00f3n ponderal de 1:7 (la verdadera proporci\u00f3n es 1:7,9365, pero este error experimental es comprensible para la \u00e9poca), concluy\u00f3 que el peso at\u00f3mico del ox\u00edgeno expresado en la escala del hidr\u00f3geno es 7 (hoy sabemos que la f\u00f3rmula del agua es H2O, por lo que el peso at\u00f3mico del ox\u00edgeno, expresado en funci\u00f3n del peso at\u00f3mico del hidr\u00f3geno, es realmente 2\u00b77,9365 = 15,873).<\/p>\n

El problema de establecer los pesos at\u00f3micos de los elementos no pudo as\u00ed resolverse hasta que se hallaron m\u00e9todos pr\u00e1cticos para determinar por v\u00eda experimental los pesos moleculares de sus compuestos. Los m\u00e9todos experimentales para la determinaci\u00f3n de pesos moleculares son aplicables a sustancias en estado gaseoso y a solutos en disoluci\u00f3n. La determinaci\u00f3n del peso molecular de un gas se basa en la ecuaci\u00f3n de estado de los gases ideales, por lo que es preciso conocer la masa de sustancia gaseosa contenida en un determinado volumen, as\u00ed como ese mismo volumen y la presi\u00f3n y la temperatura a que se encuentra el gas. Como estas dos \u00faltimas variables son directamente medibles, lo que se determina realmente es la masa de la sustancia contenida en un volumen que se puede conocer.<\/p>\n

Para conocer el peso molecular de sustancias s\u00f3lidas se recurre a su disoluci\u00f3n en agua o en otro l\u00edquido. Toda una serie de propiedades de las disoluciones dependen del n\u00famero de mol\u00e9culas que contienen disueltas en un peso dado de disolvente (propiedades coligativas), de manera que es posible calcular el peso molecular del soluto a partir, por ejemplo, del descenso del punto de congelaci\u00f3n (crioscopia) o bien del aumento del punto de ebullici\u00f3n (ebulloscopia) de la disoluci\u00f3n en relaci\u00f3n al punto respectivo del disolvente puro.<\/p>\n

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\"\"
Para conocer el peso molecular de sustancias s\u00f3lidas se recurre a su disoluci\u00f3n en agua o en otro l\u00edquido.<\/figcaption><\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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