{"id":2535,"date":"2018-04-03T11:17:22","date_gmt":"2018-04-03T14:17:22","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=2535"},"modified":"2018-04-03T11:17:22","modified_gmt":"2018-04-03T14:17:22","slug":"los-enlaces-quimicos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=2535","title":{"rendered":"Los enlaces qu\u00edmicos"},"content":{"rendered":"

La energ\u00eda de un agregado de dos o m\u00e1s \u00e1tomos puede ser menor que la suma de las energ\u00edas de esos \u00e1tomos aislados y de ah\u00ed que, siguiendo la tendencia de cualquier sistema a alcanzar su estado de m\u00ednima energ\u00eda, los \u00e1tomos se unan unos con otros de diversos modos para formar mol\u00e9culas estables. As\u00ed, s\u00f3lo los gases nobles y los metales en estado de vapor est\u00e1n constituidos por \u00e1tomos aislados. <\/em><\/span><\/p>\n

Todas las dem\u00e1s sustancias est\u00e1n constituidas por mol\u00e9culas integradas por un n\u00famero de \u00e1tomos que puede ir desde dos hasta cientos de miles (pol\u00edmeros). En la formaci\u00f3n del enlace qu\u00edmico intervienen \u00fanicamente los electrones de la \u00faltima capa, los llamados electrones de valencia, que pueden ser parcialmente compartidos entre dos \u00e1tomos (enlace covalente<\/em>) o bien cedidos por uno a otro (enlace electrovalente).<\/em> Es importante destacar que desde el punto de vista de la teor\u00eda qu\u00edmica actual el enlace qu\u00edmico tiene car\u00e1cter unitario, bas\u00e1ndose siempre en compartir electrones por pares.<\/p>\n

Las mol\u00e9culas est\u00e1n constituidas por la uni\u00f3n de cierto n\u00famero de \u00e1tomos iguales o distintos. Se plantea, pues, la cuesti\u00f3n de saber cu\u00e1l es el nexo que mantiene a los \u00e1tomos unidos entre s\u00ed para formar mol\u00e9culas. En todos los casos, este nexo se establece \u00fanicamente a partir de los electrones que forman la \u00faltima capa de los \u00e1tomos, los llamados electrones de valencia.<\/p>\n

Hablaremos de cinco tipos de enlace distintos: i\u00f3nico o electrovalente, covalente, met\u00e1lico, de hidr\u00f3geno y covalente coordinado.<\/p>\n

El fundamento del enlace qu\u00edmico es la Ley F\u00edsica Fundamental<\/em> seg\u00fan la cual todo sistema evoluciona hacia su estado de energ\u00eda m\u00e1s bajo. Esta ley explica, por ejemplo, el hecho de que una bola que se encuentra en un recipiente c\u00f3ncavo se sit\u00fae en el punto m\u00e1s bajo del mismo o bien que, si dos disoluciones de distinta concentraci\u00f3n est\u00e1n separadas por un tabique poroso, la concentraci\u00f3n de ambas tienda a igualarse por migraci\u00f3n del soluto a trav\u00e9s del tabique.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"\"
Existen cinco tipos de enlaces: i\u00f3nico o electrovalente, covalente, met\u00e1lico, de hidr\u00f3geno y covalente coordinado.<\/figcaption><\/figure>\n

Para poder aclarar la naturaleza de cada uno de los distintos tipos de enlace listados, antes deberemos explicar algunos conceptos importantes, en particular el concepto de ion, y formular la teor\u00eda del octete (u octeto).<\/p>\n

Con respecto a la mayor o menor facilidad con que permiten el paso de la corriente el\u00e9ctrica, los cuerpos se clasifican en:<\/p>\n

    \n
  • Aislantes<\/li>\n
  • Conductores:\n
      \n
    • de primera clase<\/li>\n
    • de segunda clase o electr\u00f3litos<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>\n

      Los conductores de primera clase<\/em><\/strong> son aquellos que, como los metales, no se alteran con el paso de la corriente el\u00e9ctrica.<\/p>\n

      Por el contrario, los conductores de segunda clase o electr\u00f3litos<\/em><\/strong> se descomponen cuando son atravesados por una corriente el\u00e9ctrica. Los electr\u00f3litos son exclusivamente \u00e1cidos, bases o sales fundidos o disueltos en agua u otros l\u00edquidos.<\/p>\n

      El primero que formul\u00f3 una explicaci\u00f3n cient\u00edfica coherente de la descomposici\u00f3n de los electr\u00f3litos por el paso de una corriente el\u00e9ctrica (electr\u00f3lisis) fue Arrhenius, quien, en 1883-1887, propuso su teor\u00eda de la disociaci\u00f3n electrol\u00edtica. Aunque inicialmente fue recibida sin entusiasmo por los medios cient\u00edficos, esta teor\u00eda ha sido una de las m\u00e1s fecundas de la qu\u00edmica moderna, ya que sent\u00f3 las bases para el desarrollo de la electroqu\u00edmica, que hoy constituye una de las bases de la qu\u00edmica industrial.<\/p>\n

      Teor\u00eda de Arrhenius de la disociaci\u00f3n electrol\u00edtica<\/strong><\/h2>\n

      Se denomina ion a un \u00e1tomo o una part\u00edcula formada por varios \u00e1tomos que posee una carga el\u00e9ctrica debida a un defecto o un exceso de electrones planetarios. Seg\u00fan sea su carga el\u00e9ctrica, los iones se clasifican en positivos o cationes y negativos o aniones.<\/p>\n

      De acuerdo con la teor\u00eda formulada por Arrhenius:<\/p>\n

        \n
      1. Los electr\u00f3litos, en disoluci\u00f3n o fundidos, se disocian parcialmente en iones dotados de carga el\u00e9ctrica, siendo la carga total de los iones positivos igual a la carga total de los iones negativos; la disoluci\u00f3n en su conjunto permanece neutra.<\/li>\n
      2. Las sustancias qu\u00edmicamente an\u00e1logas se disocian en los mismos iones (por ejemplo, el grupo NO3 de los nitratos, PO4 de los fosfatos o Na de las sales s\u00f3dicas). La carga el\u00e9ctrica del ion es igual a su valencia y es negativa para los no metales y radicales no met\u00e1licos (aniones) y positiva para los metales (cationes).<\/li>\n<\/ol>\n

        As\u00ed, por ejemplo, al disociarse electrol\u00edticamente el cloruro de hidr\u00f3geno (un \u00e1cido), el cloruro de calcio (una sal) y el hidr\u00f3xido de sodio (una base) tendremos respectivamente:<\/p>\n

        HCl\u00a0\u00a0H+\u00a0(1\u00a0ion\u00a0positivo)\u00a0+\u00a0Cl-\u00a0(1\u00a0ion\u00a0negativo)<\/p>\n

        CaCl2\u00a0\u00a0\u00a0Ca2+\u00a0(1\u00a0ion\u00a0positivo)\u00a0+\u00a02Cl-\u00a0(dos\u00a0iones\u00a0negativos)<\/p>\n

        NaOH\u00a0\u00a0Na+\u00a0(1\u00a0ion\u00a0positivo)\u00a0+\u00a0(OH)-\u00a0(1\u00a0ion\u00a0negativo)<\/p>\n

        Los iones positivos son m\u00e1s peque\u00f1os que los \u00e1tomos met\u00e1licos de los que proceden (por ejemplo, el radio del ion Na+ es s\u00f3lo muy poco mayor que la mitad del radio del \u00e1tomo de sodio), mientras que los iones negativos son siempre mayores que los \u00e1tomos de los no metales a partir de los que se han formado (por ejemplo, el radio del ion Cl- es casi el doble que el radio del \u00e1tomo de cloro).<\/p>\n

        \"\"
        Steve August Arrehnius (1859-1927) fue un reconocido cient\u00edfico sueco.<\/figcaption><\/figure>\n

        Ionizaci\u00f3n<\/strong><\/h2>\n

        La formaci\u00f3n de iones se explica por la cesi\u00f3n o admisi\u00f3n de electrones, generalmente en la capa m\u00e1s externa, por parte de un \u00e1tomo. Es decir, si un \u00e1tomo X acepta un electr\u00f3n se rompe el equilibrio el\u00e9ctrico en que se encontraba, al pasar a poseer una carga negativa m\u00e1s; tendremos as\u00ed un ion negativo X-. Si el \u00e1tomo X hubiera aceptado dos electrones estar\u00edamos ante un ion X2-, etc\u00e9tera.<\/p>\n

        Por el contrario, si un \u00e1tomo X cede un electr\u00f3n pasar\u00e1 a convertirse en un ion positivo, X+, puesto que su n\u00famero de cargas negativas ser\u00e1 entonces inferior en una unidad al n\u00famero de cargas positivas del n\u00facleo (protones); en el caso de que cediera dos electrones, se tendr\u00eda el ion X2+, etc\u00e9tera.<\/p>\n

        La ionizaci\u00f3n no es un fen\u00f3meno que pueda producirse \u00fanicamente a causa de la disociaci\u00f3n de un electr\u00f3lito en disoluci\u00f3n. Tambi\u00e9n por efecto del calor, las radiaciones ionizantes o el choque con otras part\u00edculas, un \u00e1tomo puede perder uno o m\u00e1s electrones o bien absorber electrones extra\u00f1os. Por ejemplo, en las capas altas de la atm\u00f3sfera (ionosfera), los \u00e1tomos del aire son constantemente bombardeados por radiaciones solares de alta energ\u00eda, las cuales les arrancan electrones. Asimismo, los meteoritos, al atravesar la atm\u00f3sfera a gran velocidad, producen un calentamiento local del aire, ioniz\u00e1ndolo a lo largo de su trayectoria.<\/p>\n

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        Un ion se forma cuando una mol\u00e9cula le \u201ccede\u201d electrones a otra.<\/figcaption><\/figure>\n

        Los iones presentes en el aire atraen el polvo y las gotitas de agua, y por esta raz\u00f3n se emplean iones para que act\u00faen como n\u00facleos de condensaci\u00f3n con el fin de provocar artificialmente la lluvia. En un proceso esencialmente an\u00e1logo, en las c\u00e1maras de ionizaci\u00f3n la observaci\u00f3n de las trayectorias de las part\u00edculas at\u00f3micas se basa en la condensaci\u00f3n que provocan a su paso.<\/p>\n

        En determinadas condiciones, un gas puede hallarse completamente ionizado, es decir, con todos sus \u00e1tomos en defecto de electrones; en ese caso se le denomina plasma. Sin embargo, el propio plasma se encuentra en estado neutro, ya que, al hallarse \u00edntimamente mezclados en todo el espacio ocupado, sus electrones y sus iones positivos compensan sus cargas entre s\u00ed.<\/p>\n

        Teor\u00eda del octete<\/strong><\/h2>\n

        Los gases nobles constituyen el grupo 0 de la Tabla Peri\u00f3dica. Las mol\u00e9culas de estos gases son monoat\u00f3micas, ya que la caracter\u00edstica m\u00e1s destacada de estos elementos es que sus \u00e1tomos carecen pr\u00e1cticamente de capacidad para unirse con otros \u00e1tomos de su misma o de otra especie.<\/p>\n

        Todos los gases nobles, a excepci\u00f3n del primer elemento del grupo, el helio, poseen ocho electrones en la \u00faltima \u00f3rbita. Este hecho llev\u00f3 a considerar que \u00e9sta era la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica m\u00e1s estable. Por ello, Lewis introdujo en 1916 la teor\u00eda del octete u octeto: “Cuando los \u00e1tomos reaccionan entre s\u00ed tienden a adquirir la estructura electr\u00f3nica del gas noble de n\u00famero at\u00f3mico m\u00e1s pr\u00f3ximo.” Sorprendentemente, esta ingeniosa teor\u00eda se ajusta muy bien a la realidad, aunque en el momento en que fue propuesta carec\u00eda por completo de verdadera justificaci\u00f3n te\u00f3rica.<\/p>\n

        \"\"
        Los gases nobles son los elementos que, en las condiciones normales de la Tierra, est\u00e1n formados por un solo tipo de \u00e1tomos.<\/figcaption><\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

        La energ\u00eda de un agregado de dos o m\u00e1s \u00e1tomos puede ser menor que la suma de las energ\u00edas de esos \u00e1tomos aislados y de ah\u00ed que, siguiendo la tendencia de cualquier sistema a alcanzar su estado de m\u00ednima energ\u00eda, los \u00e1tomos se unan unos con otros de diversos modos para formar mol\u00e9culas estables. As\u00ed, s\u00f3lo los gases nobles y los metales en estado de vapor est\u00e1n constituidos por \u00e1tomos aislados.<\/p>\n","protected":false},"author":9,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[21],"tags":[3655,3653,3178,3656,3657,3658,3647,3659,3665,730,3651,3165,3649,2454,3644,467,3645,3663,3662,3648,3646,3652,2307,3650,466,3660,3666,3661,3667,3654,3664],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/2535"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/9"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=2535"}],"version-history":[{"count":6,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/2535\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":2933,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/2535\/revisions\/2933"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=2535"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=2535"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=2535"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}