{"id":2555,"date":"2018-03-28T16:41:36","date_gmt":"2018-03-28T19:41:36","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=2555"},"modified":"2019-01-07T17:33:23","modified_gmt":"2019-01-07T20:33:23","slug":"los-alcanos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=2555","title":{"rendered":"Los alcanos"},"content":{"rendered":"

Los alcanos son compuestos que est\u00e1n formados solo por enlaces entre \u00e1tomos de carbono e hidr\u00f3geno. Com\u00fanmente se los suele llamar tambi\u00e9n hidrocarburos. <\/em><\/span><\/p>\n

El alcano m\u00e1s simple es el metano, cuya f\u00f3rmula molecular es CH4<\/sub>. Admitiendo la tetravalencia del carbono y la monovalencia del hidr\u00f3geno, solamente es posible una estructura para el metano:<\/p>\n

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El alcano con dos \u00e1tomos de carbono, el etano, tiene por f\u00f3rmula molecular C2<\/sub>H6<\/sub>. Su f\u00f3rmula estructural es:<\/p>\n

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Cuando el n\u00famero de \u00e1tomos de carbono es n, su f\u00f3rmula molecular es Cn<\/sub>H2n+2<\/sub>. Los alcanos pueden suponerse derivados del metano por sustituci\u00f3n sucesiva de un hidr\u00f3geno por un grupo metilo, CH3<\/sub>.<\/p>\n

Los alcanos pueden ser de cadena lineal o de cadena ramificada. En la cadena normal cada \u00e1tomo de carbono est\u00e1 unido directamente a lo sumo a otros dos, es decir, los carbonos son primarios o secundarios; en las cadenas ramificadas existen tambi\u00e9n \u00e1tomos de carbono terciarios o cuaternarios:<\/p>\n

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El metano es el alcano m\u00e1s simple.<\/figcaption><\/figure>\n

Una cadena ramificada se puede considerar como una cadena normal en la que la parte de sus \u00e1tomos de hidr\u00f3geno han sido sustituidos por grupos Cn<\/sub>H2n+1<\/sub>, que se denominan cadenas laterales.<\/p>\n

Dado que la f\u00f3rmula estructural desarrollada ocupa mucho espacio, para los alcanos de cadena larga se acostumbra usar la f\u00f3rmula estructural abreviada, que se escribe poniendo entre par\u00e9ntesis las cadenas laterales (y los sustituyentes) para indicar que esos \u00e1tomos o grupos est\u00e1n directamente unidos al \u00e1tomo de carbono precedente no escrito entre par\u00e9ntesis. Por ejemplo, la \u00faltima f\u00f3rmula que hemos escrito en forma desarrollada, en forma abreviada se escribir\u00eda:<\/p>\n

CH3\u00a0CH(CH3)CH2\u00a0C(CH3)3<\/p>\n

Nomenclatura de los alcanos<\/strong><\/h2>\n

Los primeros qu\u00edmicos nombraban en general los compuestos haciendo referencia a su origen. Esto dio lugar a una nomenclatura vulgar que, en muchos casos, a\u00fan se emplea. A medida que fue aumentando el n\u00famero de compuestos org\u00e1nicos conocidos se fue haciendo evidente la necesidad de sistematizar la nomenclatura, de manera que el nombre de un compuesto reflejara su estructura. La nomenclatura actual se basa en la establecida en el Congreso de Qu\u00edmica de Ginebra de 1892 (nomenclatura de Ginebra), que ha sido revisada repetidas veces, siendo las \u00faltimas reglas las que recomend\u00f3 en 1957 la Comisi\u00f3n de Nomenclatura de la Uni\u00f3n Internacional de Qu\u00edmica Pura y Aplicada (IUPAC). En esta obra seguiremos el sistema de la IUPAC, aunque usaremos nombres vulgares cuando \u00e9stos est\u00e9n muy arraigados.<\/p>\n

Los cuatro primeros alcanos tienen nombres especiales (relacionados con su historia); a partir del quinto t\u00e9rmino se nombran seg\u00fan el prefijo griego o latino correspondiente al n\u00famero de \u00e1tomos seguido de la terminaci\u00f3n -ano.<\/p>\n

Los alcanos de cadena normal se indican colocando una n delante del nombre (n-butano) cuando se los quiere diferenciar de los que tienen el mismo n\u00famero de \u00e1tomos de carbono pero cadena ramificada en el primer enlace, a los que se antepone el prefijo iso- (iso-butano).<\/p>\n

Los radicales monovalentes que se forman eliminando un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno de un carbono extremo de un alcano se denominan radicales alquilo. El nombre de cada radical se obtiene cambiando el sufijo -ano del nombre del alcano por -ilo, o bien por -il si el nombre del radical antecede en el nombre del compuesto (por ejemplo, el radical metilo o metil es CH3<\/sub>).<\/p>\n

Para nombrar a los hidrocarburos ramificados se elige la cadena m\u00e1s larga y el compuesto se nombra como derivado de ese alcano de cadena normal. La cadena de carbonos se numera de un extremo a otro, eligiendo empezar por el extremo que permita que los n\u00fameros usados para ubicar las cadenas laterales sean lo m\u00e1s bajos posible. Por ejemplo, el 2-etil-3-metil-pentano ser\u00eda:<\/p>\n

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Al examinar las f\u00f3rmulas de los alcanos se observa que dos cualesquiera de ellos se diferencian en uno o m\u00e1s CH2<\/sub>. Una serie de compuestos en la que, como en las parafinas, los sucesivos t\u00e9rminos se diferencian en un CH2<\/sub> se denomina serie hom\u00f3loga, denomin\u00e1ndose hom\u00f3logos los t\u00e9rminos de la misma.<\/p>\n

Los constantes f\u00edsicas (densidad, solubilidad, punto de fusi\u00f3n, \u00edndice de refracci\u00f3n, etc.) de los t\u00e9rminos de una misma serie hom\u00f3loga suelen variar de un modo continuo con el aumento del peso molecular, sobre todo los puntos de fusi\u00f3n y de ebullici\u00f3n.<\/p>\n

Propiedades generales de los alcanos<\/strong><\/h2>\n

Las propiedades f\u00edsicas de los alcanos siguen la gradaci\u00f3n propia de los t\u00e9rminos de una serie hom\u00f3loga. Los cuatro primeros t\u00e9rminos de los alcanos normales son gaseosos, del 5 al 16 son l\u00edquidos y los t\u00e9rminos superiores, s\u00f3lidos. Son incoloros e inodoros, insolubles en agua, miscibles entre s\u00ed y f\u00e1cilmente solubles en disolventes org\u00e1nicos, tales como \u00e9ter, sulfuro de carbono, benceno, etc. F\u00e1cilmente combustibles, arden con llama tanto m\u00e1s luminosa cuanto mayor es el n\u00famero de carbonos de su mol\u00e9cula. Son estables y qu\u00edmicamente inertes puesto que a temperatura ambiente no son atacados por los \u00e1cidos ni las bases fuertes; \u00e9sta es la raz\u00f3n por la que se les denomina tambi\u00e9n parafinas (poca afinidad). Los hal\u00f3genos se combinan con ellos por sustituci\u00f3n, form\u00e1ndose el derivado halogenado y el hidr\u00e1cido correspondiente. As\u00ed, el metano reacciona con gas cloro dando cloruro de metilo y cloruro de hidr\u00f3geno:<\/p>\n

CH4<\/sub>\u00a0+ Cl2<\/sub> \u2192 CH3<\/sub>Cl + HCl<\/p>\n

El proceso puede proseguir hasta la sustituci\u00f3n de todos los hidr\u00f3genos por \u00e1tomos de Cl, form\u00e1ndose tetracloruro de carbono.<\/p>\n

El alcano m\u00e1s importante es el metano, que es muy estable, ya que s\u00f3lo empieza a descomponerse por encima de los 600 \u00b0C.<\/p>\n

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Los alcanos son incoloros, inoloros e insolubles en agua.<\/figcaption><\/figure>\n

Estado natural de los alcanos<\/strong><\/h2>\n

Los alcanos son compuestos muy abundantes en la naturaleza. El primer t\u00e9rmino de la serie, el metano, se desprende en los pantanos como producto de la descomposici\u00f3n de sustancias org\u00e1nicas por acci\u00f3n de bacterias anaerobias (es decir, en ausencia de aire); de ah\u00ed su antiguo nombre de gas de los pantanos. Tambi\u00e9n se desprende en las minas de carb\u00f3n (gris\u00fa), donde puede provocar peligrosas explosiones. Es el principal componente del gas natural, cada d\u00eda m\u00e1s utilizado por ser un combustible limpio y de elevado poder calor\u00edfico. Los dem\u00e1s alcanos se hallan contenidos en el gas natural y en el petr\u00f3leo, del que pueden obtenerse muchos hidrocarburos saturados por destilaci\u00f3n fraccionada. El propano y el butano son constituyentes del gas natural y del gas de los pozos petrol\u00edferos, de los cuales se pueden separar por fraccionamiento. Se utilizan como combustibles, comercializ\u00e1ndose licuados bajo presi\u00f3n en bombonas, a diferencia del gas natural, que se suministra por ca\u00f1er\u00edas.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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