{"id":3356,"date":"2018-04-06T10:47:34","date_gmt":"2018-04-06T13:47:34","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=3356"},"modified":"2021-08-30T12:33:03","modified_gmt":"2021-08-30T15:33:03","slug":"formas-de-expresar-la-concentracion-tanto-por-ciento-de-masa-masa","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=3356","title":{"rendered":"Formas de expresar la concentraci\u00f3n: Tanto por ciento de masa\/masa"},"content":{"rendered":"

Expresar la concentraci\u00f3n es muy importante porque permite conocer de forma cuantitativa las caracter\u00edsticas de una sustancia y de esta forma se puede evaluar, por ejemplo, la calidad de un producto en una f\u00e1brica o conocer su impacto ambiental. En el siguiente art\u00edculo se muestran los c\u00e1lculos de concentraci\u00f3n en porcentaje masa\/masa.<\/em><\/span><\/p>\n

T\u00e9rminos b\u00e1sicos<\/strong><\/h2>\n

Soluci\u00f3n:<\/strong> sistema homog\u00e9neo, es decir, que presenta las mismas propiedades fisicoqu\u00edmicas en toda su masa. Las soluciones se encuentran formadas por dos componentes denominados solvente y soluto.<\/p>\n

Solvente:<\/strong> es la cantidad que generalmente se encuentra en mayor proporci\u00f3n dentro de la soluci\u00f3n y contiene al soluto. Un ejemplo lo representa una soluci\u00f3n de agua y az\u00facar, el solvente corresponde al agua y el az\u00facar al soluto.<\/p>\n

\"\"
Los t\u00e9rminos solvente y soluci\u00f3n tambi\u00e9n son llamados disolvente y disoluci\u00f3n.<\/figcaption><\/figure>\n

Soluto:<\/strong> es la sustancia disuelta en otra y que generalmente se encuentra en menor proporci\u00f3n respecto al solvente.<\/p>\n

\"\"
La palabra soluto proviene de la palabra latina solutus que significa \u201cdisuelto\u201d.<\/figcaption><\/figure>\n

\u00bfSab\u00edas qu\u00e9...?<\/div>
Es posible encontrar soluciones con dos o m\u00e1s solutos. Este principio tambi\u00e9n se puede aplicar para los gases y los s\u00f3lidos.<\/div><\/div>\n

Tanto por ciento masa\/masa <\/strong>(%m\/m)<\/strong><\/h2>\n

La concentraci\u00f3n es la relaci\u00f3n entre la cantidad de soluto y solvente, y puede expresarse de diferentes formas. Una de \u00e9stas es tanto por ciento en masa<\/em> o tambi\u00e9n denominada tanto por ciento en peso<\/em> o riqueza<\/em>.<\/p>\n

\"\"
La masa no cambia debido a variaciones de presi\u00f3n, temperatura o fuerzas gravitatorias, es por ello que la concentraci\u00f3n % m\/m proporciona gran exactitud en los c\u00e1lculos.<\/figcaption><\/figure>\n

El porcentaje masa-masa se define como la unidad f\u00edsica que determina la concentraci\u00f3n en gramos (g) de soluto contenidos en 100 gramos de soluci\u00f3n. De esta forma, si una soluci\u00f3n tiene una concentraci\u00f3n de 20 % en m\/m, quiere decir que en 100 gramos de soluci\u00f3n se encuentran disueltos 20 gramos de soluto y el resto, los 80 gramos corresponden a la masa del solvente. De este principio se deduce que a partir de la sumatoria de los gramos de soluto y de los gramos de solvente se obtienen los gramos totales de la soluci\u00f3n.<\/p>\n

La f\u00f3rmula para calcular el % m\/m es:<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

La f\u00f3rmula para calcular los gramos de soluci\u00f3n es:<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

D\u00f3nde:<\/p>\n

(%m\/m)<\/strong>: concentraci\u00f3n masa-masa.<\/p>\n

msol<\/sub>:<\/strong> gramos de la soluci\u00f3n.<\/p>\n

msto<\/sub>:<\/strong> gramos del soluto.<\/p>\n

mste<\/sub>:<\/strong> gramos del solvente.<\/p>\n

La concentraci\u00f3n masa-masa puede expresarse en cualquier unidad de masa, sin embargo, es importante considerar que se debe usar la misma unidad durante todos los c\u00e1lculos. Usualmente, en la pr\u00e1ctica se emplea la unidad de gramo debido a que se trabaja con peque\u00f1as cantidades.<\/p>\n

Estudiemos ahora algunas situaciones en las que se puedan usar los c\u00e1lculos de concentraci\u00f3n de masa-masa.<\/p>\n

    \n
  1. Un cient\u00edfico disuelve 10 g de NaOH en 490 g de agua. \u00bfCu\u00e1l es la concentraci\u00f3n de la soluci\u00f3n expresada en masa-masa?<\/li>\n<\/ol>\n

    Datos<\/u>:<\/p>\n

    \u00a0= 10 g<\/p>\n

    \u00a0= 490 g<\/p>\n

    Se calcula la masa de la soluci\u00f3n:<\/p>\n

    \"\"<\/p>\n

    Una vez conocida la masa de la soluci\u00f3n se puede aplicar la ecuaci\u00f3n para el c\u00e1lculo de la concentraci\u00f3n:<\/p>\n

    \"\"<\/p>\n

    \"\"
    La concentraci\u00f3n se expresa en porcentaje por lo tanto es adimensional (sin unidades).<\/figcaption><\/figure>\n
      \n
    1. Una f\u00e1brica desea preparar 250 g de soluci\u00f3n acuosa de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 3 % m\/m, \u00bfqu\u00e9 cantidad de bicarbonato se debe usar para preparar una soluci\u00f3n de dicha concentraci\u00f3n? \u00bfcu\u00e1ntos gramos de agua se necesitan?<\/li>\n<\/ol>\n

      Datos<\/u>:<\/p>\n

      \u00a0= 250 g<\/p>\n

      \u00a0= ?<\/p>\n

      = 3 %<\/p>\n

      \u00a0= ?<\/p>\n

        \n
      1. Calculo de la cantidad de bicarbonato de sodio.<\/li>\n<\/ol>\n

        De la ecuaci\u00f3n principal de concentraci\u00f3n se pueden despejar los gramos de soluto que corresponden a los gramos de bicarbonato de sodio requeridos:<\/p>\n

        \"\"<\/p>\n

        Se sustituyen en la f\u00f3rmula los valores conocidos y se despeja :<\/p>\n

        \"\"<\/p>\n

        Por lo tanto, para obtener 250 g de soluci\u00f3n acuosa al 3 % m\/m, se deben agregar 7,5 g de bicarbonato de sodio.<\/em><\/p>\n

          \n
        1. Calculo de los gramos de agua.<\/li>\n<\/ol>\n

          El agua es el solvente de la soluci\u00f3n, por lo tanto, lo que se quiere calcular es la masa del solvente. A partir de la ecuaci\u00f3n de masa de soluci\u00f3n se puede despejar dicho valor ya que los dem\u00e1s datos son conocidos:<\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

          Se sustituyen los valores conocidos y se despeja :<\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

          De esta forma, la cantidad de agua que necesita para producir la soluci\u00f3n es de 242,5 g.<\/em><\/p>\n

          \"\"
          Recuerda prestar atenci\u00f3n en los signos al momento de despejar ecuaciones.<\/figcaption><\/figure>\n
            \n
          1. El tanto por ciento en masa de yoduro de potasio es de 3 % en una soluci\u00f3n. \u00bfCu\u00e1ntos gramos de yoduro de potasio hay en 30 g de soluci\u00f3n?<\/li>\n<\/ol>\n

            Datos<\/u>:<\/p>\n

            \u00a0= 3 %<\/p>\n

            \u00a0= 30 g<\/p>\n

            \u00a0= ?<\/p>\n

            Se sustituyen todos los valores conocidos en la ecuaci\u00f3n de concentraci\u00f3n y se despeja :<\/p>\n

            \"\"<\/p>\n

            Otras formas de expresar concentraci\u00f3n<\/strong><\/p>\n

            Existen otras formas de expresar concentraci\u00f3n adem\u00e1s del porcentaje , como los porcentajes y . En el se define como gramos de soluto disueltos en 100 mililitros de soluci\u00f3n y el por su parte se define como los mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de soluci\u00f3n.<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

            Expresar la concentraci\u00f3n es muy importante porque permite conocer de forma cuantitativa las caracter\u00edsticas de una sustancia y de esta forma se puede evaluar, por ejemplo, la calidad de un producto en una f\u00e1brica o conocer su impacto ambiental. En el siguiente art\u00edculo se muestran los c\u00e1lculos de concentraci\u00f3n en porcentaje masa\/masa.<\/p>\n","protected":false},"author":9,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[4767,4768,4771,4769,4770,4766,3730,3675,4772,4773],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3356"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/9"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=3356"}],"version-history":[{"count":7,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3356\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":19291,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3356\/revisions\/19291"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=3356"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=3356"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=3356"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}