{"id":3459,"date":"2018-04-09T11:42:48","date_gmt":"2018-04-09T14:42:48","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=3459"},"modified":"2023-01-16T16:27:34","modified_gmt":"2023-01-16T19:27:34","slug":"reaccion-acido-base","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=3459","title":{"rendered":"Reacci\u00f3n \u00e1cido-base"},"content":{"rendered":"

Una reacci\u00f3n-\u00e1cido base se puede observar en la vida cotidiana, como es el caso de los anti\u00e1cidos que son usados para tratar la acidez en algunas personas. Su principio es sencillo, com\u00fanmente son compuestos b\u00e1sicos que sirven para neutralizar la acidez de los jugos g\u00e1stricos, por esta raz\u00f3n las reacciones \u00e1cido-base son conocidas tambi\u00e9n como reacciones de neutralizaci\u00f3n.<\/em><\/span><\/p>\n

Conceptos b\u00e1sicos<\/strong><\/h2>\n
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    Reacci\u00f3n qu\u00edmica<\/strong><\/h3>\n<\/li>\n<\/ul>\n

    Proceso en el cual una o varias sustancias (denominadas reactivos o reactantes) sufren una transformaci\u00f3n en su estructura molecular y en los enlaces, de manera que originan otras sustancias diferentes o productos.<\/p>\n

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    • \n

      \u00c1cido<\/strong><\/h3>\n<\/li>\n<\/ul>\n

      Compuesto qu\u00edmico que al disolverse en agua origina un incremento en la concentraci\u00f3n de los iones de hidr\u00f3geno.<\/p>\n

      El fisicoqu\u00edmico Gilbert N. Lewis, por su parte, lo define de manera m\u00e1s amplia como aquella especie qu\u00edmica capaz de aceptar un par de electrones de otra especie.<\/p>\n

      Los \u00e1cidos tienen un sabor es agrio, un ejemplo es el jugo de lim\u00f3n que contiene \u00e1cido c\u00edtrico, de hecho, la palabra \u00e1cido proviene del t\u00e9rmino latino acidus<\/em> que significa \u201c\u00e1grio\u201d.<\/p>\n

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      El vinagre es un tipo de \u00e1cido usado en la cocina y se denomina \u00e1cido ac\u00e9tico.<\/figcaption><\/figure>\n
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        Base<\/strong><\/h3>\n<\/li>\n<\/ul>\n

        A lo largo de la historia se han realizado numerosos esfuerzos para definir a estos compuestos. Una de las definiciones m\u00e1s recientes es la de Lewis, que lo describe como aquella sustancia capaz de donar un par de electrones.<\/p>\n

        Las bases son resbalosas al tacto y su sabor es amargo, un ejemplo se observa en el jab\u00f3n que es un tipo de base.<\/p>\n

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        Las bases son solubles en el agua.<\/figcaption><\/figure>\n

        Reacciones \u00e1cido-base<\/strong><\/h2>\n

        De la misma forma en la que se han planteado diferentes definiciones para los \u00e1cidos y para las bases con el paso del tiempo, tambi\u00e9n han surgido descripciones alternativas para las reacciones de \u00e1cido-base. Uno de los primeros en estudiar a este tipo de reacciones fue el qu\u00edmico sueco Svante Arrhenius, qui\u00e9n sosten\u00eda que eran reacciones en las que los \u00e1cidos formaban cationes de hidr\u00f3geno H+<\/sup> (que luego se demostr\u00f3 que no existen de forma aislada sino en la forma de H3<\/sub>O+<\/sup> o i\u00f3n hidronio) y las bases formaban aniones OH–<\/sup>.<\/p>\n

        Definici\u00f3n seg\u00fan Svante Arrhenius<\/strong><\/p>\n

        Es aquella reacci\u00f3n qu\u00edmica producida entre un \u00e1cido y una base para formar una sal y agua.<\/p>\n

        Cumple la siguiente forma: \u00c1cido + base-\u2192 sal + agua<\/p>\n

        Por ejemplo: HCl + NaOH \u2192 NaCl +H2O<\/div><\/div>\n

        Aunque la definici\u00f3n de Arrhenius era sencilla, ten\u00eda sus limitaciones, por ejemplo se cumpl\u00eda solamente en una soluci\u00f3n acuosa. Por esta raz\u00f3n, los cient\u00edficos Johannes Nicolaus Br\u00f8nsted y Thomas Martin Lowry plantearon una definici\u00f3n en funci\u00f3n de la capacidad que tienen las bases de aceptar protones y los \u00e1cidos de cederlos, desde este punto de vista se consideran tanto al concepto planteado por Arrehnius como a las reacciones de \u00e1cido-base en soluciones no acuosas.<\/p>\n

        \"\"
        El planteamiento Br\u00f8nsted-Lowry no se limita a un medio acuso pero se enfoca \u00fanicamente a los \u00e1cidos que contienen hidr\u00f3geno.<\/figcaption><\/figure>\n
        Definici\u00f3n seg\u00fan Johannes Nicolaus Br\u00f8nsted y Thomas Martin Lowry<\/strong><\/p>\n

        Reacci\u00f3n qu\u00edmica en la que se elimina un cati\u00f3n hidr\u00f3geno del \u00e1cido el cual se adiciona posteriormente a la base.<\/p>\n

        Como f\u00f3rmula general se tiene: AH + B \u2192\u00a0base conjugada + \u00e1cido conjugado<\/p>\n

        D\u00f3nde:<\/p>\n

        AH = \u00e1cido B = base<\/p>\n

        Base conjugada: i\u00f3n o mol\u00e9cula que resulta del \u00e1cido y cede el prot\u00f3n.<\/p>\n

        \u00c1cido conjugado: i\u00f3n o mol\u00e9cula resultante de la base que gana el prot\u00f3n.<\/p>\n

        Por ejemplo: CH3COOH(\u00e1cido)<\/sub>\u00a0+\u00a0H2O(base)<\/sub>\u2192\u00a0CH3COO\u2212<\/sup>(base conjugada)<\/sub>\u00a0+\u00a0H3O+<\/sup>(\u00e1cido conjugado)<\/sub><\/div><\/div>\n

         <\/p>\n

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        El agua (H2O) es una sustancia anf\u00f3tera, es decir, puede comportarse como \u00e1cido o como base seg\u00fan el caso.<\/figcaption><\/figure>\n

        Posteriormente, el fisicoqu\u00edmico estadounidense Gilbert N. Lewis no se fundament\u00f3 ni en la ionizaci\u00f3n en un medio acuoso planteada por Arrhenius ni en la transferencia de protones de Br\u00f8nsted-Lowry, sino que por su parte analiz\u00f3 la transferencia de electrones que se produce en las reacciones de \u00e1cido-base. En este sentido, se define a la base como el compuesto capaz de donar un par electr\u00f3nico y al \u00e1cido como el compuesto capaz de recibirlo. A trav\u00e9s de este planteamiento se pudieron incluir sustancias que anteriormente no se consideraban en las definiciones anteriores.<\/p>\n

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        Todas las sustancias catalogadas como \u00e1cidos en el planteamiento Br\u00f8nsted-Lowry tambi\u00e9n son \u00e1cidos para Lewis ya que aceptan el par electr\u00f3nico.<\/figcaption><\/figure>\n
        Definici\u00f3n seg\u00fan Lewis<\/strong><\/p>\n

        Reacci\u00f3n qu\u00edmica que se produce como producto de la donaci\u00f3n del par electr\u00f3nico de la base al \u00e1cido. El resultado es un enlace covalente entre los dos compuestos.<\/p>\n

        Tiene por f\u00f3rmula general: A + :B \u2192 A–<\/sup>\u2014B+ <\/sup><\/p>\n

        D\u00f3nde:<\/p>\n

        A = \u00e1cido de Lewis<\/p>\n

        B = base de Lewis<\/p>\n

        A-\u2014B+ = compuesto resultante<\/p>\n

        Por ejemplo: AlCl3 (\u00e1cido)<\/sub> + :NH3 (base)<\/sub>\u2192 [Al(NH3)Cl3]<\/div><\/div>\n

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        Seg\u00fan la definici\u00f3n de Lewis, la mol\u00e9cula de amon\u00edaco cede su par de electrones sobrante al \u00e1cido para producir con este un enlace covalente.<\/figcaption><\/figure>\n

        El pH<\/strong><\/h2>\n

        Permite indicar el grado de acidez o basicidad de soluciones acuosas, sus siglas provienen del fr\u00e1nces pouvoir hydrog\u00e8ne<\/em> que significa \u201cpoder del hidr\u00f3geno\u201d debido a que mide la concentraci\u00f3n de iones de hidr\u00f3geno en dichas disoluciones.<\/p>\n

        Las sustancias con pH menor a 7 se consideran \u00e1cidas, por el contrario de las que tienen un pH superior a 7 que son consideradas como alcalinas.<\/p>\n

        \"\"
        Las disoluciones se consideran neutras cuando su pH es igual a 7 como es el caso del agua.<\/figcaption><\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

        Una reacci\u00f3n-\u00e1cido base se puede observar en la vida cotidiana, como es el caso de los anti\u00e1cidos que son usados para tratar la acidez en algunas personas. Su principio es sencillo, com\u00fanmente son compuestos b\u00e1sicos que sirven para neutralizar la acidez de los jugos g\u00e1stricos, por esta raz\u00f3n las reacciones \u00e1cido-base son conocidas tambi\u00e9n como reacciones de neutralizaci\u00f3n.<\/p>\n","protected":false},"author":9,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[21],"tags":[4840,4446,4850,4852,4428,4622,3726,3647,4844,4845,4843,4766,4849,3645,4841,4851,4846,4847,3730,4839,4842,4848,2908],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3459"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/9"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=3459"}],"version-history":[{"count":7,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3459\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":19802,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3459\/revisions\/19802"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=3459"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=3459"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=3459"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}