{"id":3490,"date":"2018-04-09T11:10:59","date_gmt":"2018-04-09T14:10:59","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=3490"},"modified":"2018-04-09T11:10:59","modified_gmt":"2018-04-09T14:10:59","slug":"teoria-cinetico-molecular","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=3490","title":{"rendered":"Teor\u00eda Cin\u00e9tico Molecular"},"content":{"rendered":"

Todas las part\u00edculas tienen energ\u00eda que var\u00eda de acuerdo a la temperatura de la muestra, lo que determina si la sustancia es un s\u00f3lido, un l\u00edquido o un gas. Las part\u00edculas s\u00f3lidas tienen la menor cantidad de energ\u00eda, mientras que las part\u00edculas de gas poseen la mayor cantidad.<\/em><\/span><\/p>\n

\u00bfEn qu\u00e9 consiste esta teor\u00eda?<\/strong><\/h2>\n

La teor\u00eda cin\u00e9tica de la materia afirma que \u00e9sta se compone de un gran n\u00famero de peque\u00f1as part\u00edculas o mol\u00e9culas individuales que est\u00e1n en constante movimiento. Ayuda a explicar el flujo o transferencia de calor y la relaci\u00f3n entre la presi\u00f3n, la temperatura y las propiedades del volumen.<\/p>\n

\u00bfSab\u00edas qu\u00e9...?<\/div>
La teor\u00eda cin\u00e9tica de la materia tambi\u00e9n es ilustrada por el proceso de difusi\u00f3n, donde se da el movimiento de part\u00edculas desde una alta concentraci\u00f3n a una baja concentraci\u00f3n.<\/div><\/div>\n

Es un modelo utilizado para explicar el comportamiento de la materia y se basa en una serie de postulados:<\/p>\n

    \n
  • La materia est\u00e1 hecha de part\u00edculas en constantemente movimiento.<\/li>\n
  • La energ\u00eda en movimiento se llama energ\u00eda cin\u00e9tica y la cantidad en una sustancia est\u00e1 relacionada con su temperatura.<\/li>\n<\/ul>\n
    \"\"
    La materia puede existir en las fases s\u00f3lida, l\u00edquida y gaseosa.<\/figcaption><\/figure>\n
      \n
    • Hay espacio entre las part\u00edculas. El tama\u00f1o de este espacio est\u00e1 relacionado con el estado de la sustancia.<\/li>\n
    • Los cambios de fase ocurren cuando la temperatura de la sustancia cambia lo suficiente.<\/li>\n
    • Hay fuerzas de atracci\u00f3n entre las part\u00edculas llamadas fuerzas intermoleculares que aumentan a medida que dichas part\u00edculas se acercan.<\/li>\n<\/ul>\n

       <\/p>\n

      \"\"
      Si hay un aumento de temperatura, los \u00e1tomos y mol\u00e9culas ganar\u00e1n m\u00e1s energ\u00eda y se mover\u00e1n a\u00fan m\u00e1s r\u00e1pido.<\/figcaption><\/figure>\n

      Propiedades de los l\u00edquidos<\/h3>\n

      Una de las propiedades m\u00e1s notables de los l\u00edquidos es que son fluidos, es decir, pueden fluir. Los l\u00edquidos tienen un volumen definido, pero no una forma definida. El movimiento de las part\u00edculas est\u00e1 restringido en gran medida por el volumen del l\u00edquido.<\/p>\n

      Hay menos espacio entre las part\u00edculas que en los gases, pero hay m\u00e1s que en los s\u00f3lidos. Las part\u00edculas l\u00edquidas tambi\u00e9n tienen relativamente m\u00e1s energ\u00eda que las part\u00edculas s\u00f3lidas, es lo que permite que los l\u00edquidos fluyan.<\/p>\n

      \"\"
      Las fuerzas intermoleculares en un l\u00edquido dependen de la composici\u00f3n qu\u00edmica del propio l\u00edquido.<\/figcaption><\/figure>\n

      La fuerza intermolecular se ve afectada por la cantidad de energ\u00eda cin\u00e9tica en la sustancia; cuanta m\u00e1s energ\u00eda cin\u00e9tica exista, m\u00e1s d\u00e9bil es la fuerza entre las mol\u00e9culas. Los l\u00edquidos tienen m\u00e1s de esta energ\u00eda que los s\u00f3lidos, por lo que las fuerzas entre sus part\u00edculas tienden a ser m\u00e1s d\u00e9biles.<\/p>\n

      Propiedades de los s\u00f3lidos<\/h3>\n

      Las sustancias s\u00f3lidas tienen formas y vol\u00famenes definidos. Las part\u00edculas s\u00f3lidas tienen relativamente poca energ\u00eda cin\u00e9tica y vibran en su lugar. Debido a esto, no pueden fluir como los l\u00edquidos. En los s\u00f3lidos, el movimiento de part\u00edculas est\u00e1 completamente restringido dentro de un \u00e1rea peque\u00f1a, lo que ayuda al s\u00f3lido a mantener su forma.<\/p>\n

      \"\"
      La energ\u00eda cin\u00e9tica est\u00e1 determinada b\u00e1sicamente por la velocidad de cada part\u00edcula participante.<\/figcaption><\/figure>\n

      La mayor\u00eda de los s\u00f3lidos est\u00e1n dispuestos en una estructura apretada, de manera ordenada y repetitiva de part\u00edculas llamada red cristalina. La forma del cristal muestra la disposici\u00f3n de \u00e9stas en el s\u00f3lido.<\/p>\n

      Algunos s\u00f3lidos no tienen forma cristalina y son llamados s\u00f3lidos amorfos porque no tienen estructuras internas ordenadas. Ejemplos de s\u00f3lidos amorfos son el caucho, el pl\u00e1stico, la cera y el vidrio.<\/p>\n

      \"\"
      Los s\u00f3lidos se pueden moldear en cualquier forma.<\/figcaption><\/figure>\n

      Propiedades de los gases<\/h3>\n

      La teor\u00eda cin\u00e9tica explica la temperatura, la presi\u00f3n y el volumen de un gas en t\u00e9rminos del movimiento de mol\u00e9culas.<\/p>\n

      Seg\u00fan esta teor\u00eda, los gases est\u00e1n formados por part\u00edculas diminutas que se encuentran en movimiento aleatorio y adem\u00e1s experimentan colisiones entre s\u00ed y con las paredes del contenedor, pero de lo contrario no interact\u00faan.<\/p>\n

      \"\"
      En un medio gaseoso el espacio entre las part\u00edculas es muy grande, esto da como resultado la ausencia de fuerzas atractivas o repulsivas entre las mol\u00e9culas.<\/figcaption><\/figure>\n

      En la teor\u00eda cin\u00e9tica se hacen las siguientes suposiciones acerca de los gases ideales:<\/p>\n

        \n
      • El gas contiene un gran n\u00famero de mol\u00e9culas id\u00e9nticas.<\/li>\n
      • Las colisiones entre mol\u00e9culas son perfectamente el\u00e1sticas, al igual que las mol\u00e9culas y las paredes del contenedor.<\/li>\n
      • El tiempo de colisi\u00f3n es insignificante en comparaci\u00f3n con el tiempo transcurrido entre las colisiones.<\/li>\n
      • Las mol\u00e9culas no se atraen entre s\u00ed si no hay fuerzas intermoleculares.<\/li>\n
      • Las mol\u00e9culas est\u00e1n en constante movimiento al azar.<\/li>\n
      • El volumen de las mol\u00e9culas es despreciable en comparaci\u00f3n con el volumen del gas o el recipiente.<\/li>\n
      • Las leyes del movimiento de Newton pueden aplicarse a las mol\u00e9culas<\/li>\n
      • La energ\u00eda cin\u00e9tica media de una colecci\u00f3n de part\u00edculas de gas depende de la temperatura del gas y nada m\u00e1s.<\/li>\n<\/ul>\n
        Plasma <\/strong><\/p>\n

        Los plasmas son gases ionizados que en su forma natural son poco comunes en la Tierra. Se pueden observar en cosas artificiales, como letreros de ne\u00f3n y bombillas fluorescentes. Pero en el resto del universo el plasma es la fase m\u00e1s com\u00fan de la materia. La mayor\u00eda de las estrellas son de plasma, al igual que las luces del norte que se ven alrededor de las regiones polares.<\/div><\/div>\n

         <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

        Todas las part\u00edculas tienen energ\u00eda que var\u00eda de acuerdo a la temperatura de la muestra, lo que determina si la sustancia es un s\u00f3lido, un l\u00edquido o un gas. Las part\u00edculas s\u00f3lidas tienen la menor cantidad de energ\u00eda, mientras que las part\u00edculas de gas poseen la mayor cantidad.<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[8],"tags":[3561,4855,4854,4863,730,4334,2454,4860,3173,3681,4858,4856,466,3562,4857,4861,519,4859,2301,4442,3730,3172,4853,4862],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3490"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=3490"}],"version-history":[{"count":5,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3490\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":3613,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3490\/revisions\/3613"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=3490"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=3490"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=3490"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}