{"id":3685,"date":"2018-04-12T11:26:14","date_gmt":"2018-04-12T14:26:14","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=3685"},"modified":"2021-08-30T12:32:02","modified_gmt":"2021-08-30T15:32:02","slug":"estructuras-de-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=3685","title":{"rendered":"Estructuras de Lewis"},"content":{"rendered":"<p><span style=\"color: #808080;\"><em>Estudiar c\u00f3mo se combinan los elementos qu\u00edmicos en la naturaleza es primordial para la qu\u00edmica aplicada, es por ello que a lo largo de los a\u00f1os se han planteado diversas teor\u00edas y formas de representaci\u00f3n que facilitan el entendimiento de los compuestos qu\u00edmicos.<\/em><\/span><\/p>\n<p>Los \u00e1tomos se combinan entre s\u00ed para formar diversos compuestos o sustancias qu\u00edmicas, esto implica la formaci\u00f3n de enlaces qu\u00edmicos entre los \u00e1tomos involucrados en las reacciones qu\u00edmicas. En funci\u00f3n de la naturaleza qu\u00edmica se conocen tres tipos de enlace:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Enlace i\u00f3nico:<\/strong> se forma como resultado de las fuerzas electrost\u00e1ticas existentes entre iones de carga opuesta. Este tipo de enlace implica la transferencia de electrones de un \u00e1tomo a otro.<\/li>\n<li><strong>Enlace covalente:<\/strong> es aquel donde dos \u00e1tomos comparten electrones, en funci\u00f3n del n\u00famero de electrones compartidos se distinguen tres tipos de enlaces covalente: simple (2 e<sup>&#8211;<\/sup>), doble (4 e<sup>&#8211;<\/sup>) y triple (6 e<sup>&#8211;<\/sup>).<\/li>\n<li><strong>Enlace met\u00e1lico: <\/strong>en este tipo de enlaces los electrones se mueven dentro de la red tridimensional del metal, lo que le confiere al mismo su propiedad caracter\u00edstica, la conductividad el\u00e9ctrica.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Los electrones que participan en un enlace qu\u00edmico se denominan electrones de valencia y son aquellos que se encuentran en la capa m\u00e1s externa de los \u00e1tomos.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<figure id=\"attachment_3686\" aria-describedby=\"caption-attachment-3686\" style=\"width: 550px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-3686 size-full\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/iStock-639850082.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"549\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/iStock-639850082.jpg 550w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/iStock-639850082-150x150.jpg 150w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/iStock-639850082-300x300.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-3686\" class=\"wp-caption-text\">\u00c1tomo de nitr\u00f3geno.<\/figcaption><\/figure>\n<h2><strong>Estructuras de Lewis<\/strong><\/h2>\n<p>Lewis fue un qu\u00edmico estadounidense que propuso simbolizar los electrones de valencia mediante el uso de puntos que se ubican arriba, abajo y a los lados del s\u00edmbolo qu\u00edmico de cada elemento, esta forma de representaci\u00f3n se conoce como s\u00edmbolos de Lewis.<\/p>\n<p><span style=\"background-color: #ff0000;\"><em><br \/>\n<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-3754\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-01.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"303\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-01.jpg 550w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-01-300x165.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><\/em><\/span><\/p>\n<p>Los s\u00edmbolos punto-electr\u00f3n para construir las denominadas estructuras de Lewis de diversas mol\u00e9culas o compuestos son una herramienta \u00fatil al momento de estudiar los enlaces qu\u00edmicos, formaci\u00f3n y tipos.<\/p>\n<h2><strong>Regla del octeto<\/strong><\/h2>\n<p>Cuando se forma un enlace qu\u00edmico los \u00e1tomos pierden, ganan o comparten electrones con la finalidad de emular la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del gas noble m\u00e1s cercano a ellos, los cuales deben su estabilidad al n\u00famero de electrones que contienen en su capa de valencia.<\/p>\n<figure id=\"attachment_3755\" aria-describedby=\"caption-attachment-3755\" style=\"width: 550px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-3755 size-full\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-02.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"216\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-02.jpg 550w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-02-300x118.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-3755\" class=\"wp-caption-text\">S\u00edmbolos de Lewis de los gases nobles.<\/figcaption><\/figure>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Con excepci\u00f3n del helio, todos los gases nobles poseen ocho electrones en la capa de valencia, hecho en el que se fundamenta la denominada <strong>regla del octeto<\/strong>: <em>los \u00e1tomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia. <\/em><\/p>\n<p>A continuaci\u00f3n se muestran algunos ejemplos de estructuras de Lewis:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Metano<\/strong>\n<ul>\n<li>F\u00f3rmula qu\u00edmica: CH<sub>4<\/sub><\/li>\n<li>Tipo de enlace: covalente<\/li>\n<li>Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica:<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>\n<p><span style=\"background-color: #ff0000;\"><em><br \/>\n<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-3756\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-03.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"121\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-03.jpg 550w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-03-300x66.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><\/em><\/span><\/p>\n<ul>\n<li>Estructura de Lewis:<\/li>\n<\/ul>\n<p><span style=\"background-color: #ff0000;\"><em><br \/>\n<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-3757\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-04.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"338\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-04.jpg 550w, 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550px\" \/><\/em><\/span><\/p>\n<ul>\n<li>Estructura de Lewis:<\/li>\n<\/ul>\n<p><span style=\"background-color: #ff0000;\"><em><br \/>\n<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-3760\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-06.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"150\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-06.jpg 550w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-06-300x82.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><\/em><\/span><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Agua<\/strong>\n<ul>\n<li>F\u00f3rmula qu\u00edmica: H<sub>2<\/sub>O<\/li>\n<li>Tipo de enlace: covalente<\/li>\n<li>Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica:<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>\n<p><span style=\"background-color: #ff0000;\"><em><br \/>\n<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-3761\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-07.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"121\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-07.jpg 550w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-07-300x66.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><\/em><\/span><\/p>\n<ul>\n<li>Estructura de Lewis:<\/li>\n<\/ul>\n<p><span style=\"background-color: #ff0000;\"><em><br \/>\n<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-3762\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-08.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"258\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-08.jpg 550w, 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\/><\/em><\/span><\/p>\n<h2><strong>Excepciones de la regla del octeto<\/strong><\/h2>\n<p>La regla del octeto no se cumple para todos los compuestos qu\u00edmicos, las excepciones se pueden resumir en tres casos:<\/p>\n<ul>\n<li>Mol\u00e9culas que tienen un n\u00famero impar de electrones<\/li>\n<\/ul>\n<p>La presencia de un n\u00famero de electrones impar hace imposible que los mismos se apareen totalmente y por tanto al menos uno de los \u00e1tomos involucrados no alcanza el octeto. Por ejemplo el mon\u00f3xido de nitr\u00f3geno (NO).<\/p>\n<figure id=\"attachment_3765\" aria-describedby=\"caption-attachment-3765\" style=\"width: 550px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-3765 size-full\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-11.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"149\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-11.jpg 550w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-11-300x81.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-3765\" class=\"wp-caption-text\">Estructura de Lewis del mon\u00f3xido de nitr\u00f3geno.<\/figcaption><\/figure>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ul>\n<li>Mol\u00e9culas con menos de ocho electrones<\/li>\n<\/ul>\n<p>Son aquellas mol\u00e9culas donde un \u00e1tomo o ion de la misma no puede alcanzar el octeto, un caso emblem\u00e1tico es el trifloruro de boro (BF<sub>3<\/sub>).<\/p>\n<figure id=\"attachment_3766\" aria-describedby=\"caption-attachment-3766\" style=\"width: 550px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-3766 size-full\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-12.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"230\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-12.jpg 550w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-12-300x125.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-3766\" class=\"wp-caption-text\">Estructura de Lewis del trifloruro de boro.<\/figcaption><\/figure>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ul>\n<li>Mol\u00e9culas con m\u00e1s de ocho electrones<\/li>\n<\/ul>\n<p>Son compuestos qu\u00edmicos donde al menos uno de los \u00e1tomos o iones sobrepasa los ocho electrones en la capa de valencia. Algunos ejemplos representativos son el pentacloruro de fosforo (PCl<sub>5<\/sub>).<\/p>\n<figure id=\"attachment_3767\" aria-describedby=\"caption-attachment-3767\" style=\"width: 550px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-3767 size-full\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-13.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"347\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-13.jpg 550w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/Sin-titulo-1-13-300x189.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-3767\" class=\"wp-caption-text\">Estructura de Lewis del pentacloruro de fosforo.<\/figcaption><\/figure>\n<h2><strong>\u00bfQu\u00e9 debes saber para dibujar estructuras de Lewis?<\/strong><\/h2>\n<p>Para dibujar una estructura de Lewis es necesario dominar los conceptos b\u00e1sicos de la qu\u00edmica y sus elementos. Algunas de las consideraciones a tener en cuenta son:<\/p>\n<ol>\n<li>Determinar los electrones de valencia de los elementos involucrados, para ello se puede usar una tabla peri\u00f3dica. Tambi\u00e9n es importante recordar que en el caso de los iones se deben sumar o restar electrones en la capa de valencia; para los aniones cada carga negativa significa que se debe sumar un electr\u00f3n, en tanto, para los cationes una carga positiva implica que se debe restar un electr\u00f3n.<\/li>\n<li>Escribir los s\u00edmbolos qu\u00edmicos e indicar que tipo de enlace los une. Por lo general, las f\u00f3rmulas qu\u00edmicas indican el orden de uni\u00f3n de los \u00e1tomos mientras que la naturaleza del enlace est\u00e1 determinada por la diferencia de electronegatividad que existe entre los mismos.<\/li>\n<li>Completar primero los octetos de los elementos unidos al \u00e1tomo central.<\/li>\n<li>Colocar los electrones faltantes en el \u00e1tomo central aun si no cumplen con la regla del octeto.<\/li>\n<li>Cuando el \u00e1tomo central no cumple con el octeto es recomendable probar con enlaces m\u00faltiples.<\/li>\n<li>Conocer las excepciones de la regla del octeto.<\/li>\n<\/ol>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Estudiar c\u00f3mo se combinan los elementos qu\u00edmicos en la naturaleza es primordial para la qu\u00edmica aplicada, es por ello que a lo largo de los a\u00f1os se han planteado diversas teor\u00edas y formas de representaci\u00f3n que facilitan el entendimiento de los compuestos qu\u00edmicos.<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[27,5097,487,5083,5084,5082,5086,3665,825,4844,3176,5091,5078,4240,5081,4766,2304,2454,3648,5079,3650,466,5087,5092,5089,5088,5095,3730,5090,5080,5094,5096,5085,5093],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3685"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=3685"}],"version-history":[{"count":7,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3685\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":19290,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/3685\/revisions\/19290"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=3685"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=3685"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=3685"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}