{"id":4573,"date":"2018-04-25T09:55:05","date_gmt":"2018-04-25T12:55:05","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=4573"},"modified":"2018-04-25T09:55:16","modified_gmt":"2018-04-25T12:55:16","slug":"concepto-de-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=4573","title":{"rendered":"Concepto de Lewis"},"content":{"rendered":"

La principal dificultad de las definiciones de \u00e1cido y base de Br\u00f6nsted y Lowry es que s\u00f3lo pueden aplicarse a reacciones que implican la transferencia de un prot\u00f3n, por lo que para que una sustancia pueda actuar como un \u00e1cido en el sentido de la definici\u00f3n de Br\u00f6nsted-Lowry debe contener en su mol\u00e9cula un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno ionizable.<\/em><\/span><\/p>\n

Sin embargo, hay muchas reacciones en las que una sustancia que de acuerdo con la teor\u00eda de Br\u00f6nsted-Lowry no ser\u00eda un \u00e1cido se comporta realmente como tal en el sentido m\u00e1s cl\u00e1sico del t\u00e9rmino (el de formador de sales). As\u00ed, por ejemplo, en ausencia de disolvente y, por lo tanto, sin que exista transferencia de protones, el di\u00f3xido de carbono, CO2, reacciona con un \u00f3xido b\u00e1sico como el \u00f3xido de calcio, CaO, para formar una sal:<\/p>\n

CaO + CO2<\/sub> CaCO3<\/sub><\/p>\n

El problema estriba esencialmente en el injustificado papel especial que la teor\u00eda de Br\u00f6nsted-Lowry otorga al prot\u00f3n. Para superar esta dificultad, Lewis propuso en 1923 un innovador concepto de \u00e1cido y base. El nuevo punto de vista no tuvo apenas eco en el mundo cient\u00edfico hasta que el propio Lewis volvi\u00f3 a presentar sus ideas m\u00e1s ampliamente desarrolladas en 1938. De acuerdo con esta teor\u00eda, un \u00e1cido es toda sustancia (molecular o i\u00f3nica) que puede aceptar un par de electrones, y una base toda sustancia que puede ceder un par de electrones. En otras palabras, un \u00e1cido debe tener su octeto de electrones incompleto y una base debe poseer un par de electrones solitarios. Entonces, la uni\u00f3n de un \u00e1cido y una base corresponde a la formaci\u00f3n de un enlace covalente dativo o coordinado.<\/p>\n

\"\"
El concepto de Lewis propuso corregir los errores de la teor\u00eda de Bronsted y Lowry.<\/figcaption><\/figure>\n

El concepto de base propuesto por Lewis coincide esencialmente con el de Br\u00f6nsted-Lowry, ya que para que una sustancia pueda aceptar un prot\u00f3n (es decir, comportarse como base en el sentido de Br\u00f6nsted-Lowry) debe poseer un par de electrones no compartidos. Por ejemplo, la mol\u00e9cula de agua, H2O, y el ion cloruro, Cl-, que pueden aceptar un prot\u00f3n, tienen las siguientes estructuras electr\u00f3nicas: \"\"<\/em><\/p>\n

O sea, que poseen un par de electrones no compartidos que pueden emplear para aceptar un prot\u00f3n, formando, respectivamente, el ion H3O+ y la mol\u00e9cula HCl: \"\"<\/em><\/p>\n

Evidentemente, tanto el agua como el ion cloruro pueden comportarse como bases de Lewis cediendo un par de electrones no compartidos a un \u00e1cido. Vemos, pues, que, respecto al concepto de base de la teor\u00eda de Br\u00f6nsted-Lowry, el concepto propuesto por Lewis no ampl\u00eda de forma significativa el n\u00famero de compuestos que pueden ser considerados como bases.<\/p>\n

Sin embargo, el caso es radicalmente distinto para el concepto de \u00e1cido. Para empezar, hay sustancias que son \u00e1cidos de acuerdo con la definici\u00f3n de Br\u00f6nsted-Lowry y que no lo son en el sentido de Lewis. Por ejemplo, para Lewis el HCl no es realmente un \u00e1cido sino la combinaci\u00f3n de un \u00e1cido (H+) y una base (Cl-); ya vimos que el ion Cl- es una base tanto seg\u00fan la definici\u00f3n de Br\u00f6nsted-Lowry como de Lewis y ahora justificaremos que el ion H+ es un \u00e1cido en el sentido de Lewis mediante la reacci\u00f3n:<\/p>\n

H+<\/sup>\u00a0+ H2<\/sub>O H3<\/sub>O+<\/sup><\/p>\n

En la que el H+ acepta un par de electrones de la mol\u00e9cula de agua para formar un ion H3O+, comport\u00e1ndose, por lo tanto, como un \u00e1cido. Tambi\u00e9n deben ser considerados como \u00e1cidos en el sentido de Lewis los cationes met\u00e1licos, que aceptan pares de electrones al hidratarse o solvatarse. Y, volviendo a la reacci\u00f3n que escribimos m\u00e1s arriba entre el di\u00f3xido de carbono y el \u00f3xido de calcio:<\/p>\n

CaO + CO2<\/sub> CaCO3<\/sub><\/p>\n

Tambi\u00e9n aqu\u00ed debemos considerar que el CO2 es un \u00e1cido en el sentido de Lewis, ya que en esta reacci\u00f3n el \u00e1tomo de carbono del CO2 acepta en covalencia dativa un par de electrones cedidos por el \u00e1tomo de ox\u00edgeno del CaO: \"\"<\/em><\/p>\n

El modelo de Lewis se utiliza en qu\u00edmica org\u00e1nica para explicar el comportamiento catal\u00edtico de algunos compuestos que son \u00e1cidos de Lewis, pero, en general, cuando se estudian reacciones que tienen lugar en disoluci\u00f3n acuosa o simplemente que implican una transferencia de protones, la generalizaci\u00f3n propuesta por Lewis resulta innecesaria y los qu\u00edmicos razonan en estos casos a partir de los conceptos de Arrhenius o de Br\u00f6nsted-Lowry.<\/p>\n

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Gilbert Newton Lewis (1875-1946) fue un reconocido fisicoqu\u00edmico estadounidense.<\/figcaption><\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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