{"id":4709,"date":"2018-04-26T09:33:43","date_gmt":"2018-04-26T12:33:43","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=4709"},"modified":"2023-08-09T10:44:33","modified_gmt":"2023-08-09T13:44:33","slug":"atomo-gramo-y-molecula-gramo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=4709","title":{"rendered":"\u00c1tomo-gramo y mol\u00e9cula-gramo"},"content":{"rendered":"<p style=\"text-align: justify;\"><span style=\"color: #808080;\"><em>Un \u00e1tomo es una pieza fundamental de la materia, todo en el universo (excepto la energ\u00eda) est\u00e1 hecho de materia y, por lo tanto, todo en el universo est\u00e1 hecho de \u00e1tomos.<\/em><\/span><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-full wp-image-4045\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/iStock-638477138.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"385\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/iStock-638477138.jpg 550w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2018\/04\/iStock-638477138-300x210.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">\u00c1tomo-gramo de un elemento es un peso de ese elemento igual a su peso at\u00f3mico expresado en gramos. Por ejemplo, como el peso at\u00f3mico del n\u00edquel es 58,71 el \u00e1tomo-gramo de este elemento ser\u00e1 58,71 gramos.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">An\u00e1logamente, para una sustancia, mol\u00e9cula-gramo o mol es un peso igual a su peso molecular expresado en gramos. Por ejemplo, el peso molecular del CaO es 56,08, o sea que un mol de CaO ser\u00e1n 56,08 gramos.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Puede darse una definici\u00f3n similar para equivalente-gramo.<\/p>\n<div class=\"su-box su-box-style-default sabiasque\" id=\"\" style=\"border-color:#a8a8b7;border-radius:0px;\"><div class=\"su-box-title\" style=\"background-color:#DBDBEA;color:#484848;border-top-left-radius:0px;border-top-right-radius:0px\">\u00bfSab\u00edas qu\u00e9...?<\/div><div class=\"su-box-content su-u-clearfix su-u-trim\" style=\"border-bottom-left-radius:0px;border-bottom-right-radius:0px\">Antes de que Dalton lanzara su primer modelo at\u00f3mico en 1803, Dem\u00f3crito en el 450 a. C. ya hab\u00eda afirmado que la materia estaba formada por \u00e1tomos, sin embargo, los estudios no continuaron.<\/div><\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\">De la definici\u00f3n se deduce que en un mol de cualquier sustancia tiene el mismo n\u00famero de mol\u00e9culas (pueden hacerse afirmaciones similares para el \u00e1tomo-gramo y el equivalente-gramo).<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">Ese n\u00famero es el llamado n\u00famero de Avogadro, se representa como N y vale N = 6,0235\u00b710<sup>23<\/sup>. Proponemos la tarea de razonar c\u00f3mo el n\u00famero de Avogadro permite calcular el peso en gramos de cualquier \u00e1tomo o mol\u00e9cula a partir de su peso at\u00f3mico o molecular, y de justificar por qu\u00e9 es N = 1\/12\u00b7P(C12), o sea un doceavo del peso en gramos del \u00e1tomo del carbono-12.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\"><div class=\"su-note destacado\"  style=\"border-color:#c1c1d0;\"><div class=\"su-note-inner su-u-clearfix su-u-trim\" style=\"background-color:#DBDBEA;border-color:#ffffff;color:#333333;\"><strong>Modelo at\u00f3mico<\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\">El modelo at\u00f3mico ha cambiado con el tiempo. Durante m\u00e1s de dos siglos, los cient\u00edficos han creado diferentes modelos de acuerdo a lo que han aprendido, entre estos modelos est\u00e1n los de: Dalton, Thompson, Nagaoka, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schr\u00f6dinger y Dirac.<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Un \u00e1tomo es una pieza fundamental de la materia, todo en el universo (excepto la energ\u00eda) est\u00e1 hecho de materia y, por lo tanto, todo en el universo est\u00e1 hecho de \u00e1tomos.<\/p>\n","protected":false},"author":9,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[21],"tags":[3518,3509,825,6120,3681,6123,5202,6121,6122,3519,3730],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/4709"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/9"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=4709"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/4709\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":19891,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/4709\/revisions\/19891"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=4709"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=4709"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=4709"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}