{"id":4714,"date":"2018-04-27T17:35:09","date_gmt":"2018-04-27T20:35:09","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=4714"},"modified":"2024-09-04T15:20:16","modified_gmt":"2024-09-04T18:20:16","slug":"conceptos-de-acido-y-base-el-concepto-de-bronsted-y-lowry","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=4714","title":{"rendered":"Conceptos de \u00e1cido y base: el concepto de Br\u00f6nsted y Lowry."},"content":{"rendered":"

Los iones H3<\/sub>O+ y OH-, cuya presencia caracteriza respectivamente las disoluciones acuosas de \u00e1cidos y de bases, se forman en realidad a partir de mol\u00e9culas de agua que, respectivamente, incorporan o pierden un ion H+ o, lo que es lo mismo, un prot\u00f3n. Con otros disolventes distintos del agua, los \u00e1cidos y las bases se comportar\u00edan del mismo modo, es decir cediendo o aceptando protones, pero los iones formados ser\u00edan distintos en cada caso.<\/em><\/span><\/p>\n

A partir de estas y similares consideraciones, en 1923, Br\u00f6nsted y Lowry propusieron, independientemente uno de otro, las siguientes definiciones de \u00e1cido y de base: \u00e1cido es toda sustancia que puede ceder protones, y base toda sustancia que puede ganar protones. Es decir, un \u00e1cido es propiamente un dador de protones, mientras que una base es un aceptor de protones. Pero, puesto que el proceso de perder o ganar un prot\u00f3n es reversible, el \u00e1cido, al perder un prot\u00f3n, se transforma en una base y, a su vez, esta, al ganarlo, se transforma en un \u00e1cido. As\u00ed, pues, un \u00e1cido y su base correspondiente forman un sistema conjugado.<\/p>\n

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Thomas M. Lowry fue un qu\u00edmico brit\u00e1nico. Trabaj\u00f3 en el campo de la qu\u00edmica-f\u00edsica y propuso, junto con Br\u00f6nsted, un concepto innovador de \u00e1cido y base.<\/figcaption><\/figure>\n

\u00c1cido Prot\u00f3n + Base<\/p>\n

Como un prot\u00f3n no puede tener una existencia libre en disoluci\u00f3n, debe incorporarse a otra sustancia que se comporta as\u00ed como base. Los equilibrios se establecen pues en sistemas conjugados dobles del tipo:<\/p>\n

\u00c1cido1 + Base2 \u00c1cido2 + Base1<\/p>\n

En los que, cuanto m\u00e1s fuerte es un \u00e1cido, m\u00e1s d\u00e9bil es su base conjugada y, cuanto m\u00e1s fuerte es una base, m\u00e1s d\u00e9bil es su \u00e1cido conjugado. Ejemplos:<\/p>\n

HCl + NH3<\/sub> NH4<\/sub> + + Cl-<\/p>\n

H2SO4<\/sub> + H2<\/sub>O H3<\/sub>O+ + HSO4<\/sub> –<\/p>\n

HSO4<\/sub> – + H2<\/sub>O H3<\/sub>O+ + SO4<\/sub> –<\/p>\n

Seg\u00fan la teor\u00eda de Br\u00f6nsted y Lowry, un \u00e1cido y una base pueden ser tanto compuestos moleculares como iones, y una misma sustancia molecular o i\u00f3nica puede actuar en un caso como \u00e1cido y en otro como base. Por ejemplo, el agua act\u00faa como base frente al cloruro de hidr\u00f3geno y como \u00e1cido frente al amon\u00edaco. En disoluciones no acuosas se forman iones distintos de los iones H3<\/sub>O+ y OH-, pero el proceso es esencialmente el mismo; as\u00ed, disueltos en amon\u00edaco, NH3<\/sub>, sustancia que como disolvente tiene un comportamiento muy similar al del agua, los \u00e1cidos dan lugar a la formaci\u00f3n de iones amonio, NH4<\/sub> +, y las bases a la formaci\u00f3n de iones amida, NH2<\/sub> -.<\/p>\n

Johannes Br\u00f6nsted<\/strong><\/p>\n

Fue un qu\u00edmico y f\u00edsico dan\u00e9s. Investig\u00f3 en termodin\u00e1mica. Su contribuci\u00f3n m\u00e1s importante fue su nuevo concepto de \u00e1cido y base.<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Los iones H3O+ y OH-, cuya presencia caracteriza respectivamente las disoluciones acuosas de \u00e1cidos y de bases, se forman en realidad a partir de mol\u00e9culas de agua que, respectivamente, incorporan o pierden un ion H+ o, lo que es lo mismo, un prot\u00f3n. Con otros disolventes distintos del agua, los \u00e1cidos y las bases se comportar\u00edan del mismo modo, es decir cediendo o aceptando protones, pero los iones formados ser\u00edan distintos en cada caso.<\/p>\n","protected":false},"author":9,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[21],"tags":[3960,4852,3192,6374,6375,3645,5996,466,6352,6376],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/4714"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/9"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=4714"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/4714\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":21927,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/4714\/revisions\/21927"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=4714"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=4714"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=4714"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}