{"id":4788,"date":"2018-04-27T17:28:16","date_gmt":"2018-04-27T20:28:16","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=4788"},"modified":"2021-02-11T15:30:05","modified_gmt":"2021-02-11T18:30:05","slug":"solublidad-y-polaridad","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=4788","title":{"rendered":"Solubilidad y polaridad"},"content":{"rendered":"

Al adicionar una sustancia en un agua, \u00e9sta se puede disolver o no. Lo que determina que ocurra un hecho u otro es la solubilidad del soluto, la cual a su vez depende diferentes factores, entre ellos, la polaridad. <\/em><\/span><\/p>\n

Solubilidad<\/strong><\/h2>\n

La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia de disolverse en otra, por ejemplo: la sal se disuelve en el agua, por tanto la sal es soluble en agua.<\/p>\n

\"\"

El vinagre es soluble en agua. Los t\u00e9rminos soluble, ligeramente soluble e insoluble son utilizados como medida cualitativa de la solubilidad.<\/figcaption><\/figure>\n

Dicho de otra forma, la solubilidad es la m\u00e1xima cantidad de soluto que se puede disolver en un determinado solvente y se expresa como:<\/p>\n

Solubilidad = (g soluto \u00f7 g solvente) x 100<\/strong><\/p>\n

\u00a1Recuerda!<\/strong><\/h2>\n

Una sustancia tiene una solubilidad diferente para cada solvente.<\/p>\n

\u00bfCu\u00e1l es la solubilidad de una sustancia en 140 g de agua si s\u00f3lo se disuelven 5 g de la misma?<\/p>\n

Solubilidad = (5 g soluto \u00f7 140 g) x 100 = 3,6<\/p>\n

\"\"

La presi\u00f3n influye en la solubilidad de los gases, ejemplo de ello es el CO2 contenido en las bebidas gaseosas cuya disoluci\u00f3n es posible gracias al aumento de la presi\u00f3n.<\/figcaption><\/figure>\n

Polaridad<\/strong><\/h2>\n

La polaridad es una propiedad de las mol\u00e9culas que se manifiesta cuando existe una separaci\u00f3n de cargas en las mismas que da lugar a la formaci\u00f3n de un dipolo el\u00e9ctrico.<\/p>\n

En este sentido se distinguen dos tipos de mol\u00e9culas: polares y apolares. Las primeras son aquellas que poseen dipolos el\u00e9ctricos, es decir, tienen un extremo positivo y otro negativo. En tanto, las segundas no poseen dipolo el\u00e9ctrico.<\/p>\n

\u00bfPolares o apolares?<\/strong><\/h2>\n

\"\"<\/p>\n

Solubilidad y polaridad<\/strong><\/h2>\n

La solubilidad de una sustancia en un determinado solvente depender\u00e1 de la polaridad de ambos componentes. En general, la solubilidad en funci\u00f3n de la polaridad est\u00e1 determinada por la siguiente regla: \u201cLo semejante disuelve a lo semejante\u201d.<\/p>\n

La anterior premisa significa que una sustancia polar se disuelve en un solvente polar, en tanto, un soluto apolar se disuelve en un disolvente apolar.<\/p>\n

    \n
  • \n

    Etanol en agua<\/strong><\/h2>\n<\/li>\n<\/ul>\n

    El etanol y el agua son sustancias polares que forman enlaces o puentes de hidr\u00f3geno (fuerza intermolecular), de manera que cuando el etanol se a\u00f1ade al agua, inicia el proceso de solvataci\u00f3n, es decir, las mol\u00e9culas de etanol y agua empiezan a interactuar entre s\u00ed y dan como resultado la formaci\u00f3n de puentes de hidrogeno entre estas.<\/p>\n

    \"\"
    Se denomina solvataci\u00f3n al proceso en el cual las mol\u00e9culas del soluto interaccionan con las mol\u00e9culas del solvente y dan lugar una asociaci\u00f3n de las mismas.<\/figcaption><\/figure>\n

     <\/p>\n

    \"\"<\/p>\n

     <\/p>\n

      \n
    • \n

      Hexano en agua<\/strong><\/h2>\n<\/li>\n<\/ul>\n

      El agua es una sustancia polar capaz de formar puentes de hidr\u00f3geno, mientras que el hexano es una sustancia apolar cuyas fuerzas dispersi\u00f3n de London son m\u00e1s d\u00e9biles. Entonces, considerando la regla de \u201clo semejante disuelve a lo semejante\u201d, se puede deducir que el hexano no se disuelve en agua.<\/p>\n

      A nivel molecular, lo que ocurre es que la interacci\u00f3n agua-agua es m\u00e1s fuerte que la interacci\u00f3n agua-hexano y como resultado el hexano no se disuelve en el agua.<\/p>\n

      \"\"
      La solubilidad tambi\u00e9n depende de la temperatura. Generalmente, la solubilidad de un s\u00f3lido se incrementa con el aumento de la temperatura, mientras que para un gas se observa el efecto contrario.<\/figcaption><\/figure>\n

      Miscible e inmiscible<\/strong><\/h2>\n

      Los t\u00e9rminos miscibles e inmiscibles son utilizados frecuentemente para describir la solubilidad de un l\u00edquido en otro. Dos l\u00edquidos son miscibles cuando forman una soluci\u00f3n o mezcla homog\u00e9nea, en tanto, son inmiscibles cuando no forman una soluci\u00f3n.<\/p>\n

       <\/p>\n

      \"\"<\/p>\n

       <\/p>\n

      Ejercicios: <\/strong><\/p>\n

      1)<\/strong> Resuelve los siguientes problemas.<\/p>\n

      a) En 150 g de agua se disolvieron 40 g de una sustancia. \u00bfCu\u00e1l es la solubilidad de la sustancia?
      \nb) La solubilidad de una sustancia A en 120 g de agua es igual a 3. \u00bfCu\u00e1ntos gramos de de A se disolvieron en el agua?<\/p>\n

       <\/p>\n

      2)<\/strong> Una con flecha los elementos de las columnas A y B seg\u00fan corresponda.<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
      A<\/strong><\/td>\nB<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
      Metanol<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
      Cloroformo<\/td>\nPolar<\/td>\n<\/tr>\n
      Agua<\/td>\nNo polar<\/td>\n<\/tr>\n
      Hexano<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
      Glicerina<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

       <\/p>\n

      3)<\/strong> Predice la solubilidad de las siguientes sustancias en agua.<\/p>\n

      a) Tolueno
      \nb) \u00c1cido ac\u00e9tico
      \nd) Metanol
      \ne) Acetona<\/p>\n

       <\/p>\n

      4)<\/strong> Predice la solubilidad de las siguientes sustancias en tolueno.<\/p>\n

      a) Hexano
      \nb) Cloruro de sodio
      \nc) Etanol
      \nd) Agua<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

      Al adicionar una sustancia en un agua, \u00e9sta se puede disolver o no. Lo que determina que ocurra un hecho u otro es la solubilidad del soluto, la cual a su vez depende diferentes factores, entre ellos, la polaridad.<\/p>\n","protected":false},"author":6,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[6215,6224,6234,6231,6235,6232,6233,112,6228,6226,6225,466,6214,5201,6223,6211,2301,6227,6219,6210,6217,6216,5200,3675,6222,6221,6213,6212,6218,6220,6230,6229,4848,2908,50],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/4788"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/6"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=4788"}],"version-history":[{"count":5,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/4788\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":18899,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/4788\/revisions\/18899"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=4788"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=4788"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=4788"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}