{"id":6815,"date":"2018-09-05T17:43:41","date_gmt":"2018-09-05T20:43:41","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=6815"},"modified":"2021-09-08T11:33:59","modified_gmt":"2021-09-08T14:33:59","slug":"compuestos-quimicos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=6815","title":{"rendered":"Compuestos qu\u00edmicos"},"content":{"rendered":"

Deteng\u00e1monos un segundo y observemos a nuestro alrededor. Todo lo que nos rodea es materia: la revista, la mesa, el agua, el aire, etc. Si estudiamos m\u00e1s a fondo podremos determinar cu\u00e1les son sustancias puras, es decir cu\u00e1les est\u00e1n formadas por un elemento, cu\u00e1les son compuestos y cu\u00e1les son mezclas.<\/em><\/span><\/p>\n

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La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancia pura<\/strong> y de mezcla<\/strong>. Las sustancias puras son aqu\u00e9llas cuya naturaleza y composici\u00f3n no var\u00edan sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: elementos<\/strong> y compuestos<\/strong>.<\/p>\n

Los elementos qu\u00edmicos<\/strong> son una sustancia que por ning\u00fan procedimiento, ni f\u00edsico ni qu\u00edmico, pueden separarse o descomponerse en otras sustancias m\u00e1s sencillas. Cada elemento qu\u00edmico est\u00e1 constituido por \u00e1tomos y se los puede clasificar en metales y no metales. En la tabla peri\u00f3dica se encuentran ordenados de acuerdo a las propiedades que poseen cada uno de ellos. Ejemplos de elementos qu\u00edmicos son: hidr\u00f3geno, nitr\u00f3geno, carbono, magnesio, hierro, ox\u00edgeno, etc.<\/p>\n

Bueno, ya sabemos qu\u00e9 es un elemento qu\u00edmico; ahora nos resta definir el concepto compuesto qu\u00edmico. \u00bfSe pueden imaginar de qu\u00e9 se trata?<\/p>\n

Un compuesto qu\u00edmico<\/strong> es una sustancia que resulta de la uni\u00f3n de dos o m\u00e1s elementos qu\u00edmicos. El ejemplo tradicional es el agua (H2<\/sub>O) que tiene dos \u00e1tomos de hidrogeno y uno de ox\u00edgeno. Esto significa que en un compuesto hay \u00e1tomos de diferentes elementos unidos mediante fuerzas que denominamos enlaces qu\u00edmicos<\/strong>.<\/p>\n

A diferencia de los elementos, los compuestos se pueden separar por procedimientos qu\u00edmicos<\/strong>. En el caso del agua, podemos separar el hidr\u00f3geno del ox\u00edgeno. \u00bfC\u00f3mo? Por medio de la electr\u00f3lisis.<\/p>\n

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La electr\u00f3lisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente el\u00e9ctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentaci\u00f3n el\u00e9ctrica y sumergida en la disoluci\u00f3n. De este modo se pueden separar los elementos: hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno. <\/div><\/div>\n

Por \u00faltimo, las mezclas<\/strong> son la combinaci\u00f3n de dos o m\u00e1s sustancias que no establecen enlaces qu\u00edmicos entre sus componentes. Se clasifican en homog\u00e9neas, sus componentes no se pueden distinguir a simple vista y en heterog\u00e9neas donde sus componente si se ven a simple vista.<\/p>\n

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Abreviatura de algunos elementos qu\u00edmicos.<\/figcaption><\/figure>\n

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PRINCIPALES COMPUESTOS<\/h2>\n

Los \u00f3xidos, sales, \u00e1cidos y bases son los principales compuestos que resultan de diferentes reacciones qu\u00edmicas, las cuales se producen por la tendencia de los elementos a enlazarse unos con otros en infinitas variantes.<\/p>\n

\u2022 \u00d3xidos<\/strong><\/h3>\n

\u00d3xido, es un t\u00e9rmino que procede de un vocablo griego y significa \u201c\u00e1cido\u201d. Se trata de un compuesto binario del ox\u00edgeno con otro elemento. El ox\u00edgeno se puede combinar directamente con todos los elementos, excepto con los gases nobles (helio, ne\u00f3n, arg\u00f3n, kript\u00f3n, xen\u00f3n y rad\u00f3n), los hal\u00f3genos (fl\u00faor, cloro, bromo, yodo y \u00e1stato.) y algunos de los metales menos activos, como el cobre y el mercurio.<\/p>\n

Los \u00f3xidos no met\u00e1licos se forman cuando se combina un no metal con el ox\u00edgeno. Por ejemplo: CO2<\/sub> (di\u00f3xido de carbono), SO3<\/sub> (tri\u00f3xido de azufre), CO (mon\u00f3xido de carbono), SO2<\/sub> (di\u00f3xido de azufre). Este tipo de compuestos tienen punto de fusi\u00f3n y ebullici\u00f3n muy bajo. Se les conoce tambi\u00e9n como \u00f3xidos \u00e1cidos.<\/p>\n

Por el contrario, los \u00f3xidos met\u00e1licos resultan de la combinaci\u00f3n del ox\u00edgeno con un elemento met\u00e1lico. Por ejemplo: Fe2<\/sub>O3<\/sub> (\u00f3xido de hierro), Li2<\/sub>O (\u00f3xido de litio), Ag2<\/sub>O (\u00f3xido de plata), Ca<\/sub>O (\u00f3xido de calcio).<\/p>\n

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Las herramientas de hierro o acero se oxidan cuando est\u00e1n expuestas al ox\u00edgeno y al agua durante un periodo de tiempo.<\/figcaption><\/figure>\n

\u2022 Sales<\/strong><\/h3>\n

Son compuestos qu\u00edmicos formados por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa).<\/p>\n

Por ejemplo, la sal de mesa, tambi\u00e9n llamada sal com\u00fan o simplemente sal; qu\u00edmicamente se denomina cloruro de sodio y su f\u00f3rmula es NaCl. Es el producto de la base hidr\u00f3xido s\u00f3dico (NaOH) y \u00e1cido clorh\u00eddrico, (HCl).
\nLa sal se halla ampliamente distribuida en la naturaleza. Se encuentra diluida en el agua de los oc\u00e9anos, r\u00edos y lagos. Se la puede encontrar formando capas en pantanos y en el fondo de lagos secos, sobre todo en zonas extremadamente \u00e1ridas.<\/p>\n

Las principales propiedades de las sales t\u00edpicas son: punto de fusi\u00f3n alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua son conductores de electricidad.<\/p>\n

El modo m\u00e1s simple de obtener sal en zonas pr\u00f3ximas a los mares es por evaporaci\u00f3n del agua salada, sin embargo, este m\u00e9todo es costoso. Generalmente se extrae de dep\u00f3sitos subterr\u00e1neos mediante t\u00e9cnicas de miner\u00eda o a trav\u00e9s de pozos excavados en dichos dep\u00f3sitos. Estas concentraciones de sal se forman debajo de la tierra cuando las capas de sal externa fueron enterradas por otros sedimentos.<\/p>\n

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Extracci\u00f3n de sal en La Palma, Islas Canarias.<\/figcaption><\/figure>\n

\u2022 \u00c1cidos y bases<\/h3>\n

La palabra \u00e1cido proviene del lat\u00edn y significa agrio. Por ejemplo, el vinagre debe su sabor al \u00e1cido ac\u00e9tico. Los \u00e1cidos son sustancias que liberan cationes hidr\u00f3geno y su f\u00f3rmula lleva siempre al menos un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno. En tanto, la sosa, el amoniaco o la cal tienen unas propiedades contrarias a los \u00e1cidos y reciben el nombre de bases o \u00e1lcalis.
\nLos cient\u00edficos a lo largo de la historia han dado diversas definiciones:<\/p>\n

Savane Arrhenius (1880):<\/strong> \u201cLos \u00e1cidos y bases son sustancias que pueden donar protones (H+<\/sup>) o iones hidr\u00f3xido (OH–<\/sup>), respectivamente\u201d. Arrhenius, defini\u00f3 a los \u00e1cidos como \u201celectrolitos que contienen hidr\u00f3geno y que, disueltos en agua, producen una concentraci\u00f3n de iones hidr\u00f3geno o protones, mayor que la existente en el agua pura\u201d y a las bases como \u201cuna sustancia que disuelta en agua produc\u00eda un exceso de iones hidr\u00f3xido, OH–<\/sup> (tambi\u00e9n llamados aniones hidroxilo)\u201d. Luego se comprob\u00f3 que estas definiciones eran incompletas.<\/p>\n

Johannes Br\u00f6nsted y Thomas Lowry (1923):<\/strong> \u201cSustancia \u00e1cida es aquella que puede donar protones (H+<\/sup>) y base aquella que puede aceptar protones (H+<\/sup>)\u201d. En esta definici\u00f3n a\u00fan se contempla la presencia de hidr\u00f3geno en el \u00e1cido, pero ya no se necesita un medio acuoso.<\/p>\n

Gilbert Lewis:<\/strong> \u201cUn \u00e1cido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par\u201d. El amon\u00edaco es una base de Lewis t\u00edpica y el trifluoruro de boro un \u00e1cido de Lewis t\u00edpico. La reacci\u00f3n de un \u00e1cido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adici\u00f3n. De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como \u00e1cidos pero no cumplen la definici\u00f3n de Br\u00f6nsted y Lowry, y suelen ser denominadas \u00e1cidos de Lewis.<\/p>\n

La reacci\u00f3n entre un \u00e1cido<\/strong> y una base<\/strong> se denomina neutralizaci\u00f3n<\/strong>. En otras palabras podemos decir que una reacci\u00f3n de neutralizaci\u00f3n es aquella en la que un \u00e1cido y una base en soluci\u00f3n acuosa, interact\u00faan para producir agua y una sal.<\/p>\n

Durante la neutralizaci\u00f3n, los iones<\/strong> H y OH reaccionan entre s\u00ed para producir agua<\/strong>, al tiempo que los iones restantes<\/strong>, es decir, los pares conjugados del \u00e1cido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones contin\u00faan disociados en soluci\u00f3n acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporaci\u00f3n<\/strong>.<\/p>\n

La concentraci\u00f3n de un \u00e1cido o base se puede determinar mediante una valoraci\u00f3n que se mide en pH<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n\n
Propiedades de los \u00e1cidos<\/strong><\/td>\nPropiedades de las bases<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Tienen sabor \u00e1cido como el caso del \u00e1cido c\u00edtrico de una naranja.
\nNeutralizan la acci\u00f3n de las bases.
\nDan color de rojo el tornasol.
\nProducen quemaduras en la piel.
\nSon buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
\nSon corrosivos.
\nReaccionan con metales activos formando una sal e hidr\u00f3geno.
\nReacciona con bases para formar una sal mas agua.
\nDisuelven sustancias.<\/td>\n		Tienen sabor amargo o c\u00e1ustico.<\/p>\n

Neutralizan la acci\u00f3n de los \u00e1cidos.
\nDan color azul a ciertos colorantes vegetales.
\nSon jabonosas al tacto.
\nSon buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
\nSon corrosivos.
\nReacciona con los \u00f3xidos no met\u00e1licos para formar sal y agua.
\nReaccionan con los \u00e1cidos formando una sal y agua.
\nDisuelven grasas y el azufre.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

\u00bfQu\u00e9 es el pH?<\/h2>\n

Significa potencial de hidr\u00f3geno, es un indicador de la acidez de una sustancia. Est\u00e1 determinado por el n\u00famero de iones libres de hidr\u00f3geno (H+<\/sup>) en una sustancia. La escala va de 0 a 14 unidades, correspondiendo el valor de 7 a la neutralidad. Las sustancias \u00e1cidas tienen un pH menor a 7 y las b\u00e1sicas o alcalinas, mayor a 7.<\/p>\n

La concentraci\u00f3n de iones hidr\u00f3geno es importante par\u00e1metro tanto de las aguas naturales como de las aguas residuales. De acuerdo al pH que posea depender\u00e1 la posibilidad de vida biol\u00f3gica en ese medio, un pH muy \u00e1cido o muy alcalino puede ser indicio de una contaminaci\u00f3n industrial.<\/p>\n

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Las bases se emplean en la fabricaci\u00f3n de jabones a partir de grasas y aceites.<\/figcaption><\/figure>\n
\n

Ahora que ya sabes el concepto de \u00e1cido \u00bfSab\u00edas que hay lluvias \u00e1cidas?<\/h3>\n

Como ya mencionamos anteriormente los \u00e1cidos son capaces de ceder \u00e1tomos de hidr\u00f3geno. Existen lluvias que tienen estas caracter\u00edsticas. \u00bfC\u00f3mo se generan?<\/p>\n

Cuando se quema nafta, aceite, carb\u00f3n y hasta el tabaco de un cigarrillo, se producen gases como el di\u00f3xido de nitr\u00f3geno y el tri\u00f3xido de azufre que tienen la capacidad de reaccionar con las mol\u00e9culas de agua presentes en la atm\u00f3sfera y formar \u00e1cido muy corrosivos como el sulf\u00farico, n\u00edtrico y nitroso. Cuando el viento, la lluvia o el granizo arrastran los \u00e1cidos \u00e9stos llegan al suelo. En esta instancia reaccionan con los materiales y los seres vivos afect\u00e1ndolos negativamente.<\/p>\n

La lluvia que se produce en lugares sin contaminaci\u00f3n tiene un valor de pH de entre 5 y 6. En cambio cuando el aire se vuelve m\u00e1s contaminado con los \u00f3xidos de nitr\u00f3geno y di\u00f3xido de azufre, la acidez puede aumentar a un valor pH de 3.<\/p>\n

Cuando aumenta el nivel de acidez de las aguas de r\u00edos y lagos se generan grandes cambios en la vida acu\u00e1tica. Algunas especies de plantas y animales logran adaptarse a las nuevas condiciones de mayor acidez y otras no.<\/p>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Deteng\u00e1monos un segundo y observemos a nuestro alrededor. Todo lo que nos rodea es materia: la revista, la mesa, el agua, el aire, etc. Si estudiamos m\u00e1s a fondo podremos determinar cu\u00e1les son sustancias puras, es decir cu\u00e1les est\u00e1n formadas por un elemento, cu\u00e1les son compuestos y cu\u00e1les son mezclas.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[21],"tags":[4446,4428,825,7620,5447,5206],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/6815"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=6815"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/6815\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":19390,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/6815\/revisions\/19390"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=6815"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=6815"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=6815"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}