{"id":7872,"date":"2019-01-15T11:05:40","date_gmt":"2019-01-15T14:05:40","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=7872"},"modified":"2019-01-17T14:07:57","modified_gmt":"2019-01-17T17:07:57","slug":"nomenclatura-de-compuestos-inorganicos-oxidos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=7872","title":{"rendered":"Nomenclatura de compuestos inorg\u00e1nicos: \u00f3xidos"},"content":{"rendered":"

Existen tres sistemas de nomenclatura para nombrar a los compuestos inorg\u00e1nicos: el tradicional o cl\u00e1sico, el de nomenclatura Stock y el estequiom\u00e9trico o sistem\u00e1tico de la IUPAC (Uni\u00f3n internacional de Qu\u00edmica Pura y Aplicada). Es indispensable saber nombrar e identificar f\u00f3rmulas qu\u00edmicas, dado que las mismas son piezas fundamentales en el lenguaje de la Qu\u00edmica.<\/em><\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Puedes ampliar la tabla peri\u00f3dica haciendo click sobre ella.<\/em><\/span><\/p>\n

En la tabla peri\u00f3dica se encuentran dos grandes grupos de elementos: los metales y los no metales. Cuando \u00e9stos se combinan forman diversos compuestos qu\u00edmicos. Dentro de los no metales, se encuentran dos elementos que forman una gran cantidad de compuestos inorg\u00e1nicos: el hidr\u00f3geno (H) y el ox\u00edgeno (O).<\/p>\n

\"\"
Los no metales son el hidr\u00f3geno, H, y elementos que se encuentran sobre el lado superior derecho de la tabla peri\u00f3dica.<\/figcaption><\/figure>\n

Adem\u00e1s de saber ubicar los elementos en la tabla peri\u00f3dica para distinguir si son metales o no metales es necesario conocer las formas de asignar n\u00fameros de oxidaci\u00f3n. Estos n\u00fameros pueden obtenerse mediante la tabla peri\u00f3dica, sin embargo es de gran utilidad conocer algunas reglas que facilitan su utilizaci\u00f3n.<\/p>\n

N\u00daMEROS DE OXIDACI\u00d3N<\/strong><\/h2>\n

El n\u00famero de oxidaci\u00f3n de un elemento en un compuesto i\u00f3nico binario es el n\u00famero de electrones que pierde o gana dicho \u00e1tomo. En el caso de compuestos covalentes los electrones se “comparten”. Las reglas generales para asignar n\u00fameros de oxidaci\u00f3n son:<\/p>\n

    \n
  • El n\u00famero de oxidaci\u00f3n de cualquier elemento libre no combinado es cero, incluyendo los multiat\u00f3micos. Ej: Na, O2<\/sub>.<\/li>\n
  • El n\u00famero de oxidaci\u00f3n del ox\u00edgeno es -2, excepto algunas excepciones.<\/li>\n
  • El n\u00famero de oxidaci\u00f3n del hidr\u00f3geno es +1, excepto en los hidruros met\u00e1licos y su sustancia elemental.<\/li>\n
  • En compuestos i\u00f3nicos o covalentes la suma de los n\u00fameros de oxidaci\u00f3n de todos los \u00e1tomos que los componen es cero.<\/li>\n<\/ul>\n

    \u00f3xidos<\/h2>\n

    Un \u00f3xido es un compuesto binario oxigenado, es decir, es un compuesto que contiene ox\u00edgeno. Si el mismo\u00a0se combina con un metal se obtiene un \u00f3xido b\u00e1sico, mientras que si se une con un no metal se produce un \u00f3xido \u00e1cido.<\/p>\n

    \"\"<\/p>\n

    NO METALES DIAT\u00d3MICOS <\/strong><\/p>\n

    Los no metales que se encuentran en estado diat\u00f3mico en condiciones normales de presi\u00f3n y temperatura son:<\/p>\n

      \n
    • Hidr\u00f3geno: H2 <\/sub><\/li>\n
    • Nitr\u00f3geno: N2 <\/sub><\/li>\n
    • Ox\u00edgeno: O2 <\/sub><\/li>\n
    • Fl\u00faor: F2 <\/sub><\/li>\n
    • Cloro: Cl2 <\/sub><\/li>\n
    • Bromo: Br2 <\/sub><\/li>\n
    • Iodo: I2<\/sub><\/div><\/div><\/li>\n<\/ul>\n

      Nomenclatura de \u00f3xidos<\/h2>\n

      O2<\/sub> + metal\u00a0\u2192 \u00f3xido b\u00e1sico<\/p>\n

      O2<\/sub> + no metal\u00a0\u2192 \u00f3xido \u00e1cido<\/p>\n

      Nomenclatura de Stock<\/h3>\n

      De acuerdo a la nomenclatura moderna, los \u00f3xidos b\u00e1sicos se deben nombrar teniendo en cuenta los numerales de Stock de acuerdo a las siguientes dos posibilidades:<\/p>\n

        \n
      • Si el metal posee un solo n\u00famero de oxidaci\u00f3n, \u00fanicamente se antepone la palabra al nombre del metal.<\/li>\n<\/ul>\n

        MgO: \u00f3xido de magnesio<\/p>\n

          \n
        • Si el metal posee m\u00e1s de un n\u00famero de oxidaci\u00f3n, se coloca junto al nombre del metal el n\u00famero de oxidaci\u00f3n en n\u00fameros romanos y entre par\u00e9ntesis.<\/li>\n<\/ul>\n

          FeO: \u00f3xido de hierro (II)<\/p>\n

          Fe2<\/sub>O3<\/sub>: \u00f3xido de hierro (III)<\/p>\n

          Seg\u00fan la tabla peri\u00f3dica, el Fe, hierro, tiene dos n\u00fameros de oxidaci\u00f3n: 2 y 3. Por dicho motivo se pueden formar dos \u00f3xidos.<\/p>\n

          \u00bfC\u00d3MO SE CONSTRUYE LA F\u00d3RMULA DE UN COMPUESTO BINARIO?<\/strong><\/p>\n

          Se colocan los n\u00fameros de oxidaci\u00f3n como super\u00edndices en cada elemento del compuesto (dichos n\u00fameros se encuentran en la tabla peri\u00f3dica):<\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

          Se ubican los sub\u00edndices en forma cruzada para compuestos binarios:<\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

          Se puede comprobar que la suma de los n\u00fameros de oxidaci\u00f3n de todos los elementos es igual a cero:<\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

          3\u22c52<\/span>+(-2)\u22c53<\/span>=<\/span><\/p>\n

          6-6=0 <\/span><\/p>\n

          <\/div><\/div><\/span><\/p>\n

          Nomenclatura tradicional<\/h3>\n

          Se utilizan prefijos y sufijos para conformar los nombres de los compuestos.<\/p>\n

          Cuando un elemento posee dos n\u00fameros de oxidaci\u00f3n se emplean los sufijos -oso e -ico para distinguirlos, y se utiliza -oso para el de menor n\u00famero de oxidaci\u00f3n e -ico para el mayor.<\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

          Ejemplo:\u00a0 El hierro, Fe, tiene n\u00fameros de oxidaci\u00f3n 2 y 3. Con el n\u00famero 2 forma el compuesto FeO, mientras que Fe2<\/sub>O3 <\/sub>se obtiene con el\u00a0n\u00famero de oxidaci\u00f3n 3.<\/p>\n

          FeO: \u00f3xido ferroso<\/span><\/p>\n

          Fe2<\/sub>O3<\/sub>: \u00f3xido f\u00e9rrico<\/span><\/p>\n

          Existen elementos con m\u00e1s de dos n\u00fameros de oxidaci\u00f3n, por lo general (+1, +3 ,+5, +7), en este caso se adicionan prefijos:<\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

          Ejemplo: El cloro tiene 4 n\u00fameros de oxidaci\u00f3n para las combinaciones con ox\u00edgeno +1, +3, +5 y +7.<\/p>\n

          Con +1: hipo<\/span>clor<\/span>oso<\/span><\/p>\n

          Con +3:\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0clor<\/span>oso<\/span><\/p>\n

          Con+5:\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 cl\u00f3r<\/span>ico<\/span><\/p>\n

          Con +7: perc<\/span><\/span>l\u00f3r<\/span>ico<\/span><\/p>\n

          Observar que los dos n\u00fameros de oxidaci\u00f3n menores contienen el sufijo -oso, mientras que los dos mayores el sufijo -ico. Para diferenciarlos entre s\u00ed, se coloca el prefijo hipo- para el n\u00famero menor a todos y per- para el mayor.<\/p>\n

          Nomenclatura de atomicidad o estequiom\u00e9trica<\/h3>\n

          Se indican las proporciones de cada elemento que interviene en la mol\u00e9cula mediante prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc.<\/p>\n

          \"\"
          Mol\u00e9cula de di\u00f3xido de carbono. Al ser un \u00f3xido \u00e1cido tambi\u00e9n puede nombrarse como anh\u00eddrido carb\u00f3nico.<\/figcaption><\/figure>\n

          Ejemplo: En el Fe2<\/sub>O3 <\/sub>el\u00a0O tiene sub\u00edndice 3<\/span>, por lo tanto el prefijo adecuado es tri- y<\/span><\/span>\u00a0el Fe tiene sub\u00edndice 2<\/span>, por lo tanto se debe anteponer el prefijo “di<\/span>” a la palabra hierro. Se nombran los elementos de derecha a izquierda.<\/p>\n

          Fe2<\/sub>O3<\/sub>: tri<\/span>\u00f3xido de di<\/span>hierro<\/p>\n

           <\/p>\n

          \"\"
          El mineral cuarzo est\u00e1 compuesto por un \u00f3xido: SiO2<\/sub>.<\/figcaption><\/figure>\n

          A PRACTICAR LO APRENDIDO<\/h2>\n
            \n
          1. Completar la siguiente tabla:<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
            Elemento<\/strong><\/td>\nN\u00famero de oxidaci\u00f3n<\/strong><\/td>\nF\u00f3rmula del \u00f3xido<\/strong><\/td>\nNombre tradicional<\/strong><\/td>\nNombre por estequiometr\u00eda<\/strong><\/td>\nNombre por numerales de Stock<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
            Magnesio (Mg)<\/td>\n+2<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n\u00f3xido de magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
            <\/td>\n+1<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\nmon\u00f3xido de dicobre<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
            Cobre (Cu)<\/td>\n+2<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
            <\/td>\n+1<\/td>\n<\/td>\n\u00f3xido hipobromoso<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
            <\/td>\n+7<\/td>\nBr2<\/sub>O7<\/sub><\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

            RESPUESTA<\/h2>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
            Elemento<\/strong><\/td>\nN\u00famero de oxidaci\u00f3n<\/strong><\/td>\nF\u00f3rmula del \u00f3xido<\/strong><\/td>\nNombre tradicional<\/strong><\/td>\nNombre por estequiometr\u00eda<\/strong><\/td>\nNombre por numerales de Stock<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
            Magnesio (Mg)<\/td>\n+2<\/td>\nMgO<\/td>\n\u00f3xido de magnesio<\/td>\nmon\u00f3xido de monomagnesio<\/td>\n\u00f3xido de magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
            \u00a0Cobre (Cu)<\/td>\n+1<\/td>\n\u00a0Cu2<\/sub>O<\/td>\n\u00f3xido cuproso<\/td>\nmon\u00f3xido de dicobre<\/td>\n\u00f3xido de cobre (I)<\/td>\n<\/tr>\n
            Cobre (Cu)<\/td>\n+2<\/td>\n\u00a0CuO<\/td>\n\u00f3xido c\u00faprico<\/td>\nmon\u00f3xido de monocobre<\/td>\n\u00f3xido de cobre (II)<\/td>\n<\/tr>\n
            \u00a0Bromo (Br)<\/td>\n+1<\/td>\n\u00a0Br2<\/sub>O<\/td>\n\u00f3xido hipobromoso<\/td>\n\u00a0mon\u00f3xido de dibromo<\/td>\n\u00f3xido de bromo (I)<\/td>\n<\/tr>\n
            \u00a0Bromo (Br)<\/td>\n+7<\/td>\nBr2<\/sub>O7<\/sub><\/td>\n\u00a0\u00f3xido perbr\u00f3mico<\/td>\nhept\u00f3xido de dibromo<\/td>\n\u00a0\u00f3xido de bromo (VII)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
            \u00bfSab\u00edas qu\u00e9...?<\/div>
            El \u00f3xido de calcio (CaO) es la sustancia conocida como cal viva o cal. Se utiliza en construcci\u00f3n, en pinturas y tambi\u00e9n tiene un uso asombroso: para la elaboraci\u00f3n de zapallos en alm\u00edbar. <\/div><\/div>\n

            <\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

            Existen tres sistemas de nomenclatura para nombrar a los compuestos inorg\u00e1nicos: el tradicional o cl\u00e1sico, el de nomenclatura Stock y el estequiom\u00e9trico o sistem\u00e1tico de la IUPAC (Uni\u00f3n internacional de Qu\u00edmica Pura y Aplicada). Es indispensable saber nombrar e identificar f\u00f3rmulas qu\u00edmicas, dado que las mismas son piezas fundamentales en el lenguaje de la Qu\u00edmica.<\/p>\n","protected":false},"author":19,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[7967,7958,7959,7961,7964,7957,7941,7963,7960,7966,7620,7962,5085],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/7872"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/19"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=7872"}],"version-history":[{"count":26,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/7872\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":8028,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/7872\/revisions\/8028"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=7872"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=7872"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=7872"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}