{"id":7968,"date":"2019-01-17T10:31:52","date_gmt":"2019-01-17T13:31:52","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=7968"},"modified":"2019-01-17T10:31:52","modified_gmt":"2019-01-17T13:31:52","slug":"compuestos-inorganicos-ternarios-hidroxidos-y-oxoacidos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=7968","title":{"rendered":"Compuestos inorg\u00e1nicos ternarios: hidr\u00f3xidos y oxo\u00e1cidos"},"content":{"rendered":"

Los compuestos ternarios, como su nombre lo indica, est\u00e1n formados por tres elementos. Dentro de esta clasificaci\u00f3n se encuentran: \u00e1cidos oxigenados u oxo\u00e1cidos, hidr\u00f3xidos o bases y sales oxigenadas u oxosales.<\/em><\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

En la naturaleza existen algunas sustancias elementales, como hidr\u00f3geno, ox\u00edgeno, calcio, oro y plata entre otras. Al combinarse producen una gran cantidad de compuestos inorg\u00e1nicos. La formaci\u00f3n de compuestos tiene como eje principal dos grupos de elementos: los metales y los no metales. Dichos elementos se combinan con hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno para dar lugar a compuestos binarios, que permitir\u00e1n formar compuestos ternarios mediante reacciones qu\u00edmicas en las cuales intervienen mol\u00e9culas de agua.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

HIDR\u00d3XIDOS<\/h2>\n

Est\u00e1n formados por un metal, ox\u00edgeno e hidr\u00f3geno. Son sustancias que se caracterizan por contener el i\u00f3n hidr\u00f3xido OH–<\/sup>. Se forman mediante la reacci\u00f3n de un \u00f3xido b\u00e1sico y agua.<\/p>\n

\u00d3xido b\u00e1sico + agua\u00a0\u2192 hidr\u00f3xido<\/p>\n

Ejemplos:<\/p>\n

Na2<\/sub>O + H2<\/sub>O\u00a0\u2192 2NaOH<\/p>\n

\u00f3xido de sodio + agua\u00a0 \u2192\u00a0 hidr\u00f3xido de sodio<\/p>\n

MgO\u00a0+ H2<\/sub>O\u00a0\u2192 Mg(OH)2<\/sub><\/p>\n

\u00f3xido de magnesio + agua\u00a0 \u2192 hidr\u00f3xido de magnesio<\/p>\n

\"\"
El agua es un compuesto binario que est\u00e1 presente en gran cantidad de reacciones qu\u00edmicas. En las reacciones de formaci\u00f3n de hidr\u00f3xidos y oxo\u00e1cidos es uno de los reactivos.<\/figcaption><\/figure>\n

Nomenclatura<\/h3>\n

El nombre de estos compuestos se construye escribiendo la palabra “hidr\u00f3xido”, seguida del nombre del metal que lo acompa\u00f1a. Cuando dicho metal posee m\u00e1s de un n\u00famero de oxidaci\u00f3n se lo indica de acuerdo a la nomenclatura que se emplee, puede ser con sufijos (nomenclatura cl\u00e1sica o tradicional), prefijos (nomenclatura estequiom\u00e9trica o por atomicidad) y n\u00fameros romanos entre par\u00e9ntesis (nomenclatura por numerales de Stock).<\/p>\n

Ejemplos:<\/p>\n\n\n\n\n\n
ELEMENTO MET\u00c1LICO<\/strong><\/span><\/td>\nN\u00daMERO DE OXIDACI\u00d3N<\/strong><\/span><\/td>\nF\u00d3RMULA DEL HIDR\u00d3XIDO<\/strong><\/span><\/td>\nNOMBRE TRADICIONAL<\/strong><\/span><\/td>\nNOMBRE POR NUMERALES DE STOCK<\/strong><\/span><\/td>\nNOMBRE POR ESTEQUIOMETR\u00cdA\u00a0<\/strong><\/span><\/td>\n<\/tr>\n
Fe (hierro)<\/td>\n+2<\/td>\nFe (OH)2<\/sub><\/td>\nhidr\u00f3xido ferroso<\/td>\nhidr\u00f3xido de hierro(II)<\/td>\ndihidr\u00f3xido de hierro<\/td>\n<\/tr>\n
Cu (cobre)<\/td>\n+1<\/td>\nCuOH<\/td>\nhidr\u00f3xido cuproso<\/td>\nhidr\u00f3xido de cobre (I)<\/td>\nmonohidr\u00f3xido de cobre<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Prefijos<\/h3>\n

Algunos prefijos com\u00fanmente utilizados en nomenclatura de compuestos son:<\/p>\n

Azufre: sulfur- (sulfuroso) o sulf- (sulfh\u00eddrico)<\/p>\n

Hierro: ferr- (ferroso, f\u00e9rrico)<\/p>\n

Oro: aur- (a\u00farico)<\/p>\n

Plomo: plumb- (pl\u00fambico)<\/p>\n

Cobre: cupr- (c\u00faprico)<\/p>\n

BASES Y \u00c1CIDOS<\/strong><\/p>\n

Bases:<\/strong> Compuestos capaces de liberar al medio grupos hidr\u00f3xidos OH–<\/sup>. Adem\u00e1s de la definici\u00f3n anterior, son bases todos los compuestos que aceptan protones y liberan al medio iones hidr\u00f3xido. Todos los hidr\u00f3xidos son bases.<\/p>\n

\u00c1cidos:\u00a0<\/strong>Son compuestos covalentes, liberan al medio iones oxonio o hidronios (H3<\/sub>O+<\/sup>). Estos iones son protones hidratados.<\/p>\n

La disociaci\u00f3n de un \u00e1cido puede ser parcial o total. Si la totalidad de las mol\u00e9culas del \u00e1cido se ionizan el compuesto es un \u00e1cido fuerte, si en cambio la disociaci\u00f3n es parcial, es un \u00e1cido d\u00e9bil.<\/p>\n<\/div><\/div>\n

\u00c1CIDOS OXIGENADOS U OXO\u00c1CIDOS<\/h2>\n

Los \u00e1cidos oxigenados est\u00e1n compuestos por hidr\u00f3geno, ox\u00edgeno y otro elemento no met\u00e1lico; a diferencia de los hidr\u00e1cidos (compuestos binarios formados por hidr\u00f3geno y un no metal, en soluci\u00f3n acuosa) que no poseen ox\u00edgeno.<\/p>\n

Se forman por reacci\u00f3n de un \u00f3xido \u00e1cido (no met\u00e1lico) y agua.<\/p>\n

\u00f3xido \u00e1cido + agua\u00a0\u2192 oxo\u00e1cido<\/p>\n

Ejemplo:<\/p>\n

SO3<\/sub>\u00a0+ H2<\/sub>O \u2192 H2<\/sub>SO4<\/sub><\/p>\n

\u00f3xido sulf\u00farico + agua\u00a0\u2192 \u00e1cido sulf\u00farico<\/p>\n

\"\"
El l\u00edquido que se encuentra dentro de una bater\u00eda de autos est\u00e1 compuesto por \u00e1cido sulf\u00farico y agua destilada.<\/figcaption><\/figure>\n

Nomenclatura<\/h3>\n

El primer paso para nombrar un oxo\u00e1cido es identificar el n\u00famero de oxidaci\u00f3n con el que se encuentra el no metal distinto al H y al O. Al igual que los \u00f3xidos, se utiliza el prefijo -oso para los de menor numeraci\u00f3n y el prefijo -ico para el de mayor.<\/p>\n

Ejemplo:\"\"<\/p>\n

Se ubican los n\u00fameros de oxidaci\u00f3n<\/a>, de acuerdo a los datos de la tabla peri\u00f3dica y a las reglas para colocar dichos n\u00fameros.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

N\u00fameros de oxidaci\u00f3n:<\/p>\n

H: +1<\/p>\n

O: -2<\/p>\n

S: 6 (es necesario que sea 6, para que el resultado de la suma de los n\u00fameros de oxidaci\u00f3n sea cero)<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

1\u22c52+ 6\u22c51+(-2)\u22c54 = 2 + 6 -8 = 0<\/p>\n

El azufre posee tres n\u00fameros de oxidaci\u00f3n:<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

 <\/p>\n

 <\/p>\n

 <\/p>\n

Dado que en el compuesto H2<\/sub>SO4<\/sub> el n\u00famero de oxidaci\u00f3n del azufre es 6, se estar\u00eda utilizando la mayor valencia, cuyo sufijo es “ico”. Ya se sabe que es un \u00e1cido ternario, por lo tanto se escribe la palabra “\u00e1cido” seguida del prefijo “sulfur” y para finalizar se coloca el prefijo “ico”.<\/p>\n

Formulaci\u00f3n: \u00e1cido + prefijo + sufijo<\/p>\n

H2<\/sub>SO4<\/sub>\u00a0=\u00a0 \u00e1cido + sulfur + ico = \u00e1cido sulf\u00farico<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n
ALGUNOS \u00c1CIDOS OXIGENADOS<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F\u00d3RMULA<\/td>\nN\u00b0 DE OXIDACI\u00d3N<\/td>\nNOMBRE<\/td>\n<\/tr>\n
H2<\/sub>SO3<\/sub><\/td>\nS: +4<\/td>\n\u00e1cido sulfuroso<\/td>\n<\/tr>\n
HClO<\/td>\nCl: +1<\/td>\n\u00e1cido hipocloroso<\/td>\n<\/tr>\n
HClO3<\/sub><\/td>\nCl: +5<\/td>\n\u00e1cido cl\u00f3rico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Los n\u00fameros de oxidaci\u00f3n de H y O son +1 y -2 respectivamente.<\/em><\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

RECORDAR: Los \u00e1cidos pueden ser binarios, sin ox\u00edgeno (por ejemplo HCl en soluci\u00f3n acuosa) o ternarios, con ox\u00edgeno (ejemplo H3<\/sub>PO2<\/sub>). Para los \u00e1cidos binarios la nomenclatura se realiza colocando la palabra “\u00e1cido”, el nombre del no metal y la terminaci\u00f3n “h\u00eddrico”, como es el caso del \u00e1cido<\/strong> clorh\u00eddrico<\/strong> (HCl).<\/p>\n

Nomenclatura tradicional<\/h3>\n

Para la nomenclatura cl\u00e1sica o tradicional se utilizan los sufijos -oso e -ico, en caso de \u00e1tomos con m\u00e1s de dos n\u00fameros de oxidaci\u00f3n se utiliza los prefijos hipo- y per- para menor y mayor valencia respectivamente.<\/p>\n

Nomenclatura de numerales de Stock<\/strong><\/p>\n

Se nombra el ani\u00f3n correspondiente, seguido de la valencia expresada en n\u00fameros romanos y entre par\u00e9ntesis, finalizando con las palabras “de hidr\u00f3geno.”<\/p>\n

Ejemplo:<\/p>\n

H2<\/sub>SO3\u00a0<\/sub>= sulfato + (IV) + de hidr\u00f3geno = sulfato (IV) de hidr\u00f3geno<\/p>\n

ALGUNOS ANIONES<\/p>\n

(SO4<\/sub>)-2<\/sub>: sulfato<\/p>\n

(SO3<\/sub>)-2<\/sub>: sulfito<\/p>\n

(CO3<\/sub>)-2<\/sub>: carbonato<\/p>\n

Para nombrar a aniones se debe considerar la terminaci\u00f3n del \u00e1cido.<\/p>\n\n\n\n\n\n
TERMINACI\u00d3N DEL \u00c1CIDO<\/strong><\/td>\nTERMINACI\u00d3N DEL ANI\u00d3N<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
-oso<\/td>\n-ito<\/td>\n<\/tr>\n
-ico<\/td>\n-ato<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Es decir, un \u00e1cido carb\u00f3nico<\/strong> contiene un ani\u00f3n carbonato<\/strong>. Esto se puede observar al colocar todos los n\u00fameros de valencia del compuesto:<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Se observa que el hidr\u00f3geno tiene n\u00famero de oxidaci\u00f3n +1, por lo tanto el ani\u00f3n carbonato CO3<\/sub>-2<\/sup> necesita tener n\u00famero de oxidaci\u00f3n -2 para mantener la neutralidad de cargas.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Nomenclatura por estequiometr\u00eda<\/h3>\n

Se utiliza el prefijo numeral para la cantidad de ox\u00edgenos (mono, di, tri, tetra, etc.), seguido de el prefijo “oxo”, luego el ani\u00f3n con la terminaci\u00f3n “ato” o “ito” seg\u00fan corresponda. A continuaci\u00f3n se coloca en n\u00fameros romanos y entre par\u00e9ntesis la valencia del no metal intermedio y se finaliza colocando las palabras “de hidr\u00f3geno”.<\/p>\n

Ejemplo:<\/p>\n

H2<\/sub>SO3 =<\/sub>\u00a0tri + oxo + sulfato +\u00a0 (IV) + de hidr\u00f3geno = trioxosulfato (IV) de hidr\u00f3geno<\/p>\n

Se utiliz\u00f3 (IV) dado el n\u00famero de oxidaci\u00f3n del azufre.<\/p>\n

Ejemplos de oxo\u00e1cidos en distintas nomenclaturas<\/h3>\n\n\n\n\n\n\n
ELEMENTO<\/span><\/p>\n

NO MET\u00c1LICO<\/span><\/td>\n

N\u00daMERO DE OXIDACI\u00d3N<\/span><\/td>\nF\u00d3RMULA DEL OXO\u00c1CIDO<\/span><\/td>\nNOMBRE TRADICIONAL<\/span><\/td>\nNOMBRE POR NUMERALES DE STOCK<\/span><\/td>\nNOMBRE POR ESTEQUIOMETR\u00cdA\u00a0<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
S (azufre)<\/span><\/td>\n+6<\/span><\/td>\nH2<\/sub>SO4<\/sub><\/span><\/td>\n\u00e1cido sulf\u00farico<\/span><\/td>\nsulfato (VI) de hidr\u00f3geno<\/span><\/td>\ntetraoxosulfato (VI) de hidr\u00f3geno<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
C (carbono)<\/span><\/td>\n+4<\/span><\/td>\nH2<\/sub>CO3<\/sub><\/span><\/td>\n\u00e1cido carb\u00f3nico<\/span><\/td>\ncarbonato (IV) de hidr\u00f3geno<\/span><\/td>\ntrioxocarbonato (IV) de hidr\u00f3geno<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
Cl (cloro)<\/span><\/td>\n+7<\/span><\/td>\nHClO4<\/sub><\/span><\/td>\n\u00e1cido percl\u00f3rico<\/span><\/td>\nclorato (VI) de hidr\u00f3geno<\/span><\/td>\ntetraoxoclorato (VII) de hidr\u00f3geno<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

a practicar lo aprendido<\/h2>\n
    \n
  1. Nombrar los siguientes compuestos:<\/li>\n<\/ol>\n

    a) KOH<\/p>\n

    b) Cu (OH)2<\/sub><\/p>\n

    c) H3<\/sub>PO4<\/sub><\/p>\n

    2. Formular los siguientes compuestos:<\/p>\n

    a) hidr\u00f3xido f\u00e9rrico<\/p>\n

    b) \u00e1cido cl\u00f3rico<\/p>\n

    d) sulfito (IV) de hidr\u00f3geno<\/p>\n

    RESPUESTAS<\/h2>\n

    1.<\/p>\n

    a) hidr\u00f3xido de potasio<\/p>\n

    b) hidr\u00f3xido c\u00faprico\/ hidr\u00f3xido de cobre (II)\/ dihidr\u00f3xido de hierro<\/p>\n

    c) \u00e1cido fosf\u00f3rico \/ fosfato (V) de hidr\u00f3geno\/ tetraoxofosfato (V) de hidr\u00f3geno<\/p>\n

    2.<\/p>\n

    a) Fe (OH)3<\/sub><\/p>\n

    b) HClO3<\/sub><\/p>\n

    c) H2<\/sub>SO3<\/sub><\/p>\n

    \u00bfSab\u00edas qu\u00e9...?<\/div>
    El hidr\u00f3xido de sodio, com\u00fanmente conocido como sosa c\u00e1ustica, uno de los principales ingredientes en la fabricaci\u00f3n de jabones. <\/div><\/div>\n

     <\/p>\n

     <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Los compuestos ternarios, como su nombre lo indica, est\u00e1n formados por tres elementos. Dentro de esta clasificaci\u00f3n se encuentran: \u00e1cidos oxigenados u oxo\u00e1cidos, hidr\u00f3xidos o bases y sales oxigenadas u oxosales.<\/p>\n","protected":false},"author":19,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[7980,7981,7974,4428,7958,7973,7979,7975,7957,7978],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/7968"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/19"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=7968"}],"version-history":[{"count":19,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/7968\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":8011,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/7968\/revisions\/8011"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=7968"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=7968"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=7968"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}