{"id":8002,"date":"2019-01-18T11:45:31","date_gmt":"2019-01-18T14:45:31","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=8002"},"modified":"2019-01-18T11:45:31","modified_gmt":"2019-01-18T14:45:31","slug":"compuestos-inorganicos-sales","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=8002","title":{"rendered":"Compuestos inorg\u00e1nicos: sales"},"content":{"rendered":"<p><span style=\"color: #808080;\"><em>Las sales se clasifican en binarias o haloideas, ternarias y cuaternarias. Son compuestos muy abundantes, todas son s\u00f3lidos cristalinos a temperatura ambiente y sus iones se distribuyen con una forma determinada.\u00a0<\/em><\/span><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-full wp-image-8008\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/TH-484037419-Magnesium-salt-1.jpg\" alt=\"\" width=\"700\" height=\"525\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/TH-484037419-Magnesium-salt-1.jpg 700w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/TH-484037419-Magnesium-salt-1-300x225.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 700px) 100vw, 700px\" \/><\/p>\n<p>Las sales son compuestos i\u00f3nicos, es decir, est\u00e1n formadas por cationes (iones con carga positiva) y aniones (iones con carga negativa). Las sales se producen al hacer reaccionar una base con un \u00e1cido, siendo la base quien proporciona el cati\u00f3n y el \u00e1cido quien otorga el ani\u00f3n.<\/p>\n<div class=\"su-note destacado\"  style=\"border-color:#c1c1d0;border-radius:3px;-moz-border-radius:3px;-webkit-border-radius:3px;\"><div class=\"su-note-inner su-u-clearfix su-u-trim\" style=\"background-color:#dbdbea;border-color:#ffffff;color:#333333;border-radius:3px;-moz-border-radius:3px;-webkit-border-radius:3px;\"><strong>FORMACI\u00d3N DE SALES BINARIAS<\/strong><\/p>\n<p>METAL + NO METAL\u00a0\u2192 SAL BINARIA<\/p>\n<p>Las<a href=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=7929\"> sales binarias o haloideas<\/a> est\u00e1n formadas por un cati\u00f3n (elemento met\u00e1lico que ha perdido electrones)<sup>\u00a0<\/sup>y un ani\u00f3n que puede provenir de un hidr\u00e1cido.<\/p>\n<p>La sal cloruro de sodio est\u00e1 compuesta por dos elementos: cloro (no metal) y sodio (metal). El cloro aporta el ani\u00f3n Cl<sup>&#8211;<\/sup> y el sodio el cati\u00f3n Na<sup>+<\/sup>.<\/p>\n<figure id=\"attachment_8014\" aria-describedby=\"caption-attachment-8014\" style=\"width: 360px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-8014\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/iStock-610231238-03.jpg\" alt=\"\" width=\"360\" height=\"414\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/iStock-610231238-03.jpg 700w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/iStock-610231238-03-261x300.jpg 261w\" sizes=\"(max-width: 360px) 100vw, 360px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-8014\" class=\"wp-caption-text\">El Na tiene n\u00famero at\u00f3mico 11 y el Cl 17, dicho n\u00famero permite la ubicaci\u00f3n de estos elementos en la tabla peri\u00f3dica e indican la cantidad de protones con los que cuenta cada elemento.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div><\/div>\n<h2>formaci\u00f3n de sales<\/h2>\n<p>Las sales se producen mediante la neutralizaci\u00f3n de un \u00e1cido con un hidr\u00f3xido, las reacciones de neutralizaci\u00f3n producen sal y agua.<\/p>\n<p>\u00c1CIDO + HIDR\u00d3XIDO\u00a0\u2192 SAL + AGUA<\/p>\n<p>Las sales obtenidas pueden ser:<\/p>\n<ul>\n<li>Neutras<\/li>\n<li>\u00c1cidas<\/li>\n<li>B\u00e1sicas<\/li>\n<li>Mixtas<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Sales neutras<\/h2>\n<p>Se obtienen cuando todos los hidr\u00f3genos del \u00e1cido son reemplazados por un metal que proviene del hidr\u00f3xido.<\/p>\n<h3>Sales haloideas (binarias)<\/h3>\n<p>HIDR\u00c1CIDO + HIDR\u00d3XIDO\u00a0\u2192 SAL HALOIDEA + AGUA<\/p>\n<p>\u00e1cido clorh\u00eddrico + hidr\u00f3xido de sodio\u00a0\u2192 cloruro de sodio + agua<\/p>\n<p>HCl (ac) + NaOH (ac)\u00a0\u2192 Na<sup>+<\/sup>Cl<sup>&#8211;<\/sup> + H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<div class=\"su-note destacado\"  style=\"border-color:#c1c1d0;border-radius:3px;-moz-border-radius:3px;-webkit-border-radius:3px;\"><div class=\"su-note-inner su-u-clearfix su-u-trim\" style=\"background-color:#dbdbea;border-color:#ffffff;color:#333333;border-radius:3px;-moz-border-radius:3px;-webkit-border-radius:3px;\"><strong>SOLUCI\u00d3N ACUOSA (ac)<\/strong><\/p>\n<p>Las letras (ac) indican que un compuesto se encuentra en soluci\u00f3n acuosa, tambi\u00e9n puede escribirse (aq). Esto significa que dichas sustancias se pueden expresar como disociadas en sus iones.<\/p>\n<p>Ej: H<sup>+<\/sup>Cl<sup>&#8211;<\/sup> + Na<sup>+<\/sup>OH<sup>&#8211;<\/sup>\u00a0 \u2192 Na<sup>+<\/sup>Cl<sup>&#8211;<\/sup> + H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<\/div><\/div>\n<p>Los H<sup>+<\/sup> del \u00e1cido reaccionan con los OH<sup>&#8211;<\/sup> del hidr\u00f3xido formando el agua.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-full wp-image-8018 aligncenter\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/formacion-nacl.png\" alt=\"\" width=\"400\" height=\"182\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/formacion-nacl.png 400w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/formacion-nacl-300x137.png 300w\" sizes=\"(max-width: 400px) 100vw, 400px\" \/><\/p>\n<p>RECORDAR: Para nombrar sales binarias se escribe el no metal con la terminaci\u00f3n &#8220;uro&#8221; y finalmente se escribe nombre del metal. (Se nombra desde el elemento que se encuentra a la derecha del compuesto hacia la izquierda). Ej:<\/p>\n<p>K<span style=\"color: #ff0000;\">Cl<\/span>:<span style=\"color: #ff0000;\"> cloruro<\/span> de potasio<\/p>\n<p>Mg<span style=\"color: #ff0000;\">I<\/span>: <span style=\"color: #ff0000;\">yoduro<\/span> de magnesio<\/p>\n<p>Puedes revisar toda la nomenclatura de este tipo de sales en: <a href=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=7929\">Nomenclatura de compuestos inorg\u00e1nicos: hidruros y sales binarias.<\/a><\/p>\n<figure id=\"attachment_8030\" aria-describedby=\"caption-attachment-8030\" style=\"width: 302px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\" wp-image-8030\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/TH-ThinkstockPhotos-484166677-Museum-mineral-series-Fluorite-isolated-on-black.-10cm-high.-.jpg\" alt=\"\" width=\"302\" height=\"405\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/TH-ThinkstockPhotos-484166677-Museum-mineral-series-Fluorite-isolated-on-black.-10cm-high.-.jpg 700w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/TH-ThinkstockPhotos-484166677-Museum-mineral-series-Fluorite-isolated-on-black.-10cm-high.--223x300.jpg 223w\" sizes=\"(max-width: 302px) 100vw, 302px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-8030\" class=\"wp-caption-text\">La fluorita est\u00e1 compuesta por fluoruro de calcio, CaF<sub>2<\/sub>, una sal binaria.<\/figcaption><\/figure>\n<h3>Sales oxigenadas u oxosales (ternarias)<\/h3>\n<p>OXOACIDO + HIDR\u00d3XIDO\u00a0\u2192 OXOSAL + AGUA<\/p>\n<p>\u00e1cido n\u00edtrico + hidr\u00f3xido f\u00e9rrico\u00a0\u2192 nitrato f\u00e9rrico + agua<\/p>\n<p>HNO<sub>3<\/sub> + Fe(OH)<sub>3<\/sub>\u00a0\u2192Fe(NO<sub>3<\/sub>)<sub>3\u00a0<\/sub>+ H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<figure id=\"attachment_8022\" aria-describedby=\"caption-attachment-8022\" style=\"width: 455px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-8022\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/NITRATO-FERRICO.png\" alt=\"\" width=\"455\" height=\"148\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/NITRATO-FERRICO.png 547w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/NITRATO-FERRICO-300x98.png 300w\" sizes=\"(max-width: 455px) 100vw, 455px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-8022\" class=\"wp-caption-text\">El ani\u00f3n NO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup> junto al cati\u00f3n Fe<sup>+3<\/sup> forman la sal Fe(NO<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>. Se escribe primero el cati\u00f3n, luego el ani\u00f3n y se intercambian los n\u00fameros de oxidaci\u00f3n.<\/figcaption><\/figure>\n<div class=\"su-note destacado\"  style=\"border-color:#c1c1d0;border-radius:3px;-moz-border-radius:3px;-webkit-border-radius:3px;\"><div class=\"su-note-inner su-u-clearfix su-u-trim\" style=\"background-color:#dbdbea;border-color:#ffffff;color:#333333;border-radius:3px;-moz-border-radius:3px;-webkit-border-radius:3px;\"><strong>REGLAS PARA NOMBRAR SALES<\/strong><\/p>\n<p>El nombre de una sal es un derivado del \u00e1cido del cual proviene, por ello es necesario conocer la nomenclatura de \u00e1cidos antes de comenzar a nombrar sales.<\/p>\n<p>La reglas para nombrar sales son las siguientes:<\/p>\n<ul>\n<li>Nomenclatura tradicional: Cambiar la terminaci\u00f3n del \u00e1cido del cual proviene la sal (oxo\u00e1cido o hidr\u00e1cido) seg\u00fan el siguiente criterio:<\/li>\n<\/ul>\n<table class=\" aligncenter\" style=\"width: 375.5px; height: 166px;\">\n<tbody>\n<tr>\n<td style=\"width: 175px;\"><span style=\"font-size: 12px;\"><strong>TERMINACI\u00d3N DEL \u00c1CIDO<\/strong><\/span><\/td>\n<td style=\"width: 160.5px;\"><span style=\"font-size: 12px;\"><strong>TERMINACI\u00d3N DE LA SAL<\/strong><\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td style=\"width: 175px;\"><span style=\"font-size: 12px;\">oso<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 160.5px;\"><span style=\"font-size: 12px;\">ito<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td style=\"width: 175px;\"><span style=\"font-size: 12px;\">ico<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 160.5px;\"><span style=\"font-size: 12px;\">ato<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td style=\"width: 175px;\"><span style=\"font-size: 12px;\">h\u00eddrico<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 160.5px;\"><span style=\"font-size: 12px;\">uro<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<ul>\n<li>Nomenclatura por numerales de Stock (recomendada por la IUPAC): Se escribe el nombre del ion correspondiente seguido del n\u00famero de oxidaci\u00f3n y finalizando con las palabras con el nombre del metal, junto a su valencia. Ej: Fe(NO<sub>3<\/sub>)<sub>3<\/sub>\u00a0se nombra nitrato (V) de hierro (III).<\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: left;\"><\/div><\/div>\n<h3>ALGUNOS EJEMPLOS DE NOMENCLATURA<\/h3>\n<p>En la siguiente tabla se puede observar que las primeras columnas corresponden a los \u00e1cidos que dan origen a las sales:<\/p>\n<table style=\"width: 700px;\">\n<tbody>\n<tr style=\"height: 22.5px;\">\n<td style=\"width: 52px; height: 22.5px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\"><strong>COMPUESTO<\/strong><\/span><\/td>\n<td style=\"width: 103.617px; height: 22.5px; text-align: center;\" colspan=\"2\"><span style=\"font-size: 12px;\"><strong>NOMENCLATURA<\/strong><\/span><\/td>\n<td style=\"width: 10px; height: 127.5px; text-align: center;\" rowspan=\"4\"><span style=\"font-size: 12px;\">\u00a0<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 40px; height: 22.5px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\"><strong>COMPUESTO<\/strong><\/span><\/td>\n<td style=\"width: 147px; height: 22.5px; text-align: center;\" colspan=\"2\"><span style=\"font-size: 12px;\"><strong>NOMENCLATURA<\/strong><\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr style=\"height: 21px;\">\n<td style=\"width: 52px; height: 21px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">\u00c1CIDO<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 35px; height: 21px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">TRADICIONAL<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 68.6167px; height: 21px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">STOCK<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 40px; height: 21px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">SAL<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 74px; height: 21px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">TRADICIONAL<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 73px; height: 21px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">STOCK<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr style=\"height: 42px;\">\n<td style=\"width: 52px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub><\/span><\/td>\n<td style=\"width: 35px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">\u00e1cido carb\u00f3n<span style=\"color: #ff0000;\">ico<\/span><\/span><\/td>\n<td style=\"width: 68.6167px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">carbonato de hidr\u00f3geno<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 40px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">CaCO<sub>3<\/sub><\/span><\/td>\n<td style=\"width: 74px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">carbon<span style=\"color: #ff0000;\">ato<\/span> de calcio<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 73px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">carbonato de calcio<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr style=\"height: 42px;\">\n<td style=\"width: 52px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub><\/span><\/td>\n<td style=\"width: 35px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">\u00e1cido sulfur<span style=\"color: #ff0000;\">oso<\/span><\/span><\/td>\n<td style=\"width: 68.6167px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">sulfato (IV) de hidr\u00f3geno<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 40px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">FeSO<sub>3<\/sub><\/span><\/td>\n<td style=\"width: 74px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">sulf<span style=\"color: #ff0000;\">ito<\/span> ferroso<\/span><\/td>\n<td style=\"width: 73px; height: 42px; text-align: center;\"><span style=\"font-size: 12px;\">sulfato(IV) de hierro(II)<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p>Para no confundirse con la nomenclatura de los iones, es recomendable utilizar la siguiente tabla que contiene algunos de ellos:<\/p>\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td><strong>ANI\u00d3N<\/strong><\/td>\n<td><strong>NOMENCLATURA TRADICIONAL<\/strong><\/td>\n<td><strong>NOMENCLATURA STOCK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CO<sub>3<sup>2-<\/sup><\/sub><\/td>\n<td>ion carbonato<\/td>\n<td>ion hidr\u00f3genocarbonato<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>HCO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><\/td>\n<td>ion bicarbonato<\/td>\n<td>ion bicarbonato<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>SO<sub>3<\/sub><sup>2-<\/sup><\/td>\n<td>ion sulfito<\/td>\n<td>ion sulfato (IV)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup><\/td>\n<td>ion sulfato<\/td>\n<td>ion sulfato (VI)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>NO<sub>2<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><\/td>\n<td>ion nitrito<\/td>\n<td>ion nitrato (III)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>NO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><\/td>\n<td>ion nitrato<\/td>\n<td>ion nitrato (V)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Cl<sup>&#8211;<\/sup><\/td>\n<td>ion cloruro<\/td>\n<td>ion cloruro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CLO-<\/td>\n<td>ion hipoclorito<\/td>\n<td>ion clorato (I)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CLO<sub>2<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><\/td>\n<td>ion clorito<\/td>\n<td>ion clorato (III)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CLO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><\/td>\n<td>ion clorato<\/td>\n<td>ion clorato (V)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>CLO<sub>4<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><\/td>\n<td>ion perclorato<\/td>\n<td>ion clorato (VII)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<figure id=\"attachment_8029\" aria-describedby=\"caption-attachment-8029\" style=\"width: 504px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\" wp-image-8029\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/iStock_000058257148close-up-calcite-crystal-isolated-mineral-Stock-image-_Large.jpg\" alt=\"\" width=\"504\" height=\"336\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/iStock_000058257148close-up-calcite-crystal-isolated-mineral-Stock-image-_Large.jpg 700w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/iStock_000058257148close-up-calcite-crystal-isolated-mineral-Stock-image-_Large-300x200.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 504px) 100vw, 504px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-8029\" class=\"wp-caption-text\">Cristal de calcita, mineral formado por una oxosal: CaCO<sub>3<\/sub>, carbonato de calcio.<\/figcaption><\/figure>\n<h2>sales \u00e1cidas<\/h2>\n<p>Son sales cuaternarias, resultan de la reacci\u00f3n de una base con un \u00e1cido, en la misma se neutralizan parcialmente los hidr\u00f3genos sustituibles del \u00e1cido. Por lo tanto, los \u00e1cidos deben tener dos o m\u00e1s hidr\u00f3genos sustituibles en su composici\u00f3n. Por ejemplo el H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>.<\/p>\n<p>\u00c1CIDO + HIDR\u00d3XIDO\u00a0\u2192 SAL \u00c1CIDA + AGUA<\/p>\n<p>\u00e1cido sulf\u00farico + hidr\u00f3xido de sodio\u00a0\u2192 sal \u00e1cida + agua<\/p>\n<p>H<sub>2<\/sub>SO<sub>4\u00a0<\/sub>+ NaOH\u00a0\u2192 NaHSO<sub>4<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p>Se analiza la composici\u00f3n de la sal y se identifican sus iones:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-8033\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/sal-acida.png\" alt=\"\" width=\"117\" height=\"115\" \/><\/p>\n<p>Nomenclatura tradicional: Se escribe como si fuese una sal neutra, pero se le agrega la palabra \u00e1cido en el medio.<\/p>\n<p>Ej:<\/p>\n<p>Na<sub>2<\/sub>SO<sub>4 :\u00a0<\/sub>sulfato de sodio (sal neutra)\u00a0 \u00a0 \u00a0\u2192\u00a0 \u00a0 \u00a0Na<span style=\"color: #ff0000;\">H<\/span>SO<sub>4\u00a0<\/sub>: sulfato <span style=\"color: #ff0000;\">\u00e1cido<\/span> de sodio (sal \u00e1cida)<\/p>\n<figure id=\"attachment_8036\" aria-describedby=\"caption-attachment-8036\" style=\"width: 469px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"wp-image-8036\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/SXC-917163_92966285-Bread-pan.jpg\" alt=\"\" width=\"469\" height=\"352\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/SXC-917163_92966285-Bread-pan.jpg 700w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/SXC-917163_92966285-Bread-pan-300x225.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 469px) 100vw, 469px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-8036\" class=\"wp-caption-text\">El carbonato \u00e1cido de sodio (NaHCO<sub>3<\/sub>)\u00a0tambi\u00e9n denominado bicarbonato de sodio se utiliza para la elaboraci\u00f3n de levadura artificial, utilizada en algunos panificados.<\/figcaption><\/figure>\n<p>Nomenclatura de Stock: Se antepone la palabra hidr\u00f3geno al nombre de la sal y se indica con prefijos numerales el n\u00famero de \u00e1tomos de hidr\u00f3geno que queda sin sustituir.<\/p>\n<p>Ej:<\/p>\n<p>N<span style=\"color: #000000;\">aH<\/span>SO<sub>4<\/sub>: hidr\u00f3geno sulfato de sodio<\/p>\n<p>NaH<sub>2<\/sub>PO<sub>4<\/sub>: dihidr\u00f3geno fosfato de sodio (como hay dos hidr\u00f3genos sin sustituir se utiliza el prefijo &#8220;di&#8221;)<\/p>\n<h2>sales b\u00e1sicas<\/h2>\n<p>Son sales cuaternarias compuestas por no metal, H, O y metal. Se producen cuando en una neutralizaci\u00f3n existe exceso de hidr\u00f3xido con respecto al \u00e1cido, por dicho motivo poseen m\u00e1s de un grupo hidr\u00f3xido.<\/p>\n<p>\u00c1CIDO + HIDR\u00d3XIDO (exceso)\u00a0\u2192 SAL B\u00c1SICA + AGUA<\/p>\n<p>\u00e1cido n\u00edtrico + hidr\u00f3xido de magnesio\u00a0\u2192 nitrato b\u00e1sico de magnesio + agua<\/p>\n<p>HNO<sub>3<\/sub> + Mg(OH)<sub>2<\/sub>\u00a0\u2192 Mg(OH)NO<sub>3<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p>Nomenclatura tradicional: se nombra igual que a las sales neutras, pero colocando intermedia la palabra &#8220;b\u00e1sico&#8221;. En caso de que haya m\u00e1s de un grupo OH<sup>&#8211;<\/sup> se escriben los prefijos di, tri, tetra, etc.<\/p>\n<p>Ej: Ni<sub>2<\/sub>(OH)<sub>4<\/sub>SO<sub>3\u00a0<\/sub>sulfito tetrab\u00e1sico niqu\u00e9lico<\/p>\n<p>Nomenclatura de Stock: se nombra en orden alfab\u00e9tico ani\u00f3n-hidr\u00f3xido. La palabra hidr\u00f3xido se escribe con el prefijo numeral correspondiente para indicar la cantidad de hidr\u00f3xidos presentes en el compuesto.<\/p>\n<p>Ej: Ni<sub>2<\/sub>(OH)<sub>4<\/sub>SO<sub>3<\/sub> tetrahidr\u00f3xido sulfito de niquel (III)<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<figure id=\"attachment_8052\" aria-describedby=\"caption-attachment-8052\" style=\"width: 458px\" class=\"wp-caption aligncenter\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\" wp-image-8052\" src=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/TH-170440672-Litmus-paper-and-beaker-PH.jpg\" alt=\"\" width=\"458\" height=\"354\" srcset=\"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/TH-170440672-Litmus-paper-and-beaker-PH.jpg 700w, https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/wp-content\/uploads\/2019\/01\/TH-170440672-Litmus-paper-and-beaker-PH-300x232.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 458px) 100vw, 458px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-8052\" class=\"wp-caption-text\">Las tiras indicadoras de pH se utilizan para determinar la acidez o basicidad de una sustancia.<\/figcaption><\/figure>\n<h2>sales mixtas<\/h2>\n<p>Son sales que contienen dos cationes, se debe escribir el cati\u00f3n de carga m\u00e1s baja primero y luego se nombra el ani\u00f3n. El resto de las reglas de nomenclatura es la misma que para otras sales.<\/p>\n<p>Nomenclatura tradicional:<\/p>\n<p>Para una sal compuesta por dos cationes y un ani\u00f3n se escribe el ani\u00f3n seguido de los metales, escritos en orden alfab\u00e9tico y utilizando los prefijos (di, tri, tetra, etc.) si hay m\u00e1s de uno de ellos.<\/p>\n<p>Ej: AgK(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>\u00a0nitrato de plata y potasio<\/p>\n<p>Cuando la sal se conforma por un cati\u00f3n y dos aniones, se escriben los aniones con terminaci\u00f3n uro en orden alfab\u00e9tico y se finaliza con el nombre del metal con terminaci\u00f3n &#8220;oso&#8221; e &#8220;ico&#8221; si se requiere.<\/p>\n<p>Ej<em>:<\/em> BaBrCl\u00a0 bromuro cloruro de bario<\/p>\n<p>Nomenclatura por numerales de Stock:<\/p>\n<p>Si se trata de dos cationes y un ani\u00f3n, se escribe el nombre iniciando con el numeral que indica cantidad de ox\u00edgenos (di, tri, tetra, etc.), seguido del prefijo &#8220;oxo&#8221;. Se contin\u00faa con el ion correspondiente junto al n\u00famero de valencia relacionado con el mismo. Finalmente, se escriben los metales en orden alfab\u00e9tico e indicando con prefijos si hay m\u00e1s de uno de cada especie.<\/p>\n<p><em>Ej: <\/em>AgK(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>\u00a0 trioxonitrato(V) de plata y potasio<\/p>\n<p>Para el caso de una sal compuesta por un cati\u00f3n y dos aniones, se nombra<\/p>\n<p>Ej:\u00a0BaBrCl\u00a0 bromuro cloruro de bario<\/p>\n<h2>A PRACTICAR LO APRENDIDO<\/h2>\n<ol>\n<li>Clasificar las siguientes sales en neutras, \u00e1cidas, b\u00e1sicas y mixtas.<\/li>\n<\/ol>\n<p>a) KF<\/p>\n<p>b) CaNa<sub>2<\/sub>(SO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub><\/p>\n<p>c) KClO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p>d)FeHPO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p>2. Nombrar las sales del ejercicio anterior (preferentemente por numerales de Stock).<\/p>\n<h2>respuestas<\/h2>\n<p>a) sal neutra<\/p>\n<p>b) sal mixta<\/p>\n<p>c) sal neutra<\/p>\n<p>d) sal \u00e1cida<\/p>\n<p>2.<\/p>\n<p>a) fluoruro de potasio (las sales haloideas poseen una \u00fanica nomenclatura).<\/p>\n<p>b) tetraoxosulfato (IV) de calcio y disodio<\/p>\n<p>c) clorato (VII) de potasio<\/p>\n<p>d) hidr\u00f3geno fosfato de hierro(II)<\/p>\n<div class=\"su-box su-box-style-default sabiasque\" id=\"\" style=\"border-color:#a8a8b7;border-radius:0px;\"><div class=\"su-box-title\" style=\"background-color:#DBDBEA;color:#484848;border-top-left-radius:0px;border-top-right-radius:0px\">\u00bfSab\u00edas qu\u00e9...?<\/div><div class=\"su-box-content su-u-clearfix su-u-trim\" style=\"border-bottom-left-radius:0px;border-bottom-right-radius:0px\">Las estalactitas y las estalagmitas de las cavernas son carbonato de calcio, su proceso de formaci\u00f3n se desarrolla en cientos o miles de a\u00f1os. <\/div><\/div>\n<p>&nbsp;<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Las sales se clasifican en binarias o haloideas, ternarias y cuaternarias. Son compuestos muy abundantes, todas son s\u00f3lidos cristalinos a temperatura ambiente y sus iones se distribuyen con una forma determinada.\u00a0<\/p>\n","protected":false},"author":19,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[7984,4841,7977,5206,7987,7990,7970,7986,7991,7988,7985],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/8002"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/19"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=8002"}],"version-history":[{"count":32,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/8002\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":8082,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/8002\/revisions\/8082"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=8002"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=8002"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=8002"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}