{"id":804,"date":"2018-03-19T14:27:21","date_gmt":"2018-03-19T17:27:21","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=804"},"modified":"2024-08-23T10:48:57","modified_gmt":"2024-08-23T13:48:57","slug":"moleculas-polares-y-moleculas-no-polares","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=804","title":{"rendered":"Mol\u00e9culas polares y Mol\u00e9culas no polares"},"content":{"rendered":"

Polos opuestos<\/strong><\/h2>\n

A diario los seres humanos est\u00e1n en contacto con sustancias qu\u00edmicas cuyas propiedades son \u00fanicas. Estas dependen de la naturaleza de cada mol\u00e9cula, las cuales pueden ser polares o no polares.<\/em><\/span><\/p>\n

Para entender esta clasificaci\u00f3n es necesario definir los siguientes conceptos: electronegatividad, enlace covalente polar y no polar.<\/p>\n

Electronegatividad<\/strong><\/h2>\n

La electronegatividad es la capacidad de un elemento qu\u00edmico de atraer electrones, existe una regla sencilla para saber que \u00e1tomos son m\u00e1s electronegativos dentro de una mol\u00e9cula utilizando la tabla peri\u00f3dica. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en los periodos y disminuye de arriba hacia abajo en los grupos de la tabla peri\u00f3dica, siendo el fl\u00faor (F)<\/strong> el elemento m\u00e1s electronegativo y el francio (Fr)<\/strong> el menos electronegativo.<\/p>\n

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En la tabla peri\u00f3dica podemos observar los elementos qu\u00edmicos y la electronegatividad de cada uno de ellos.<\/figcaption><\/figure>\n

Enlace covalente polar y no polar <\/strong><\/h2>\n

Un enlace covalente no polar<\/em> est\u00e1 constituido por dos \u00e1tomos de igual electronegatividad, por ejemplo: el hidr\u00f3geno molecular (H2<\/sub>), formado por dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno: H-H, cuyos electrones se comparten equitativamente. En tanto, un enlace covalente polar<\/em> es aquel formado por dos \u00e1tomos con electronegatividades diferentes, por ejemplo el \u00e1cido fluorh\u00eddrico (H-F), donde el \u00e1tomo de fl\u00faor es el m\u00e1s electronegativo, este posee una carga parcial negativa (<\/em>\u03b4<\/em>–<\/sup><\/em>)<\/em>, el hidr\u00f3geno es el menos electronegativo y posee una carga parcial positiva (<\/em>\u03b4<\/em>+<\/sup><\/em>)<\/em>. La magnitud que mide la polaridad de un enlace covalente se llama momento dipolar (\u00b5<\/em>).<\/p>\n

Mol\u00e9culas polares y no polares<\/strong><\/h2>\n

Una mol\u00e9cula es polar si la suma vectorial de los momentos dipolares de cada uno de sus enlaces es diferente de cero. Por ejemplo: el agua, constituida por dos \u00e1tomos hidr\u00f3geno parcialmente positivos enlazados a un \u00e1tomo de ox\u00edgeno con carga parcial negativa tiene un \u00b5 > 0<\/em>.<\/p>\n

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Mol\u00e9cula de agua.<\/figcaption><\/figure>\n

En cambio, una mol\u00e9cula ser\u00e1 no polar si la suma vectorial de los momentos dipolares de cada enlace es igual a cero. Por ejemplo: el metano, est\u00e1 formado por cuatro \u00e1tomos hidr\u00f3genos con carga parcial positiva enlazados a un carbono con carga parcial negativa, debido a la orientaci\u00f3n de los momentos dipolares de cada enlace C-H estos se cancelan entre s\u00ed dando como resultado un \u00b5 = 0<\/em>.<\/p>\n

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Mol\u00e9cula de metano.<\/figcaption><\/figure>\n

Al comparar el agua con el metano puedes observar que poseen propiedades diferentes entre s\u00ed, debido a su naturaleza polar y no polar respectivamente. En general, las mol\u00e9culas polares tienen mayor punto de ebullici\u00f3n y fusi\u00f3n que las no polares de igual masa molar.<\/p>\n\n\n\n\n\n\n
Propiedades<\/strong><\/td>\nMetano<\/strong><\/td>\nAgua<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n16 g\/mol<\/td>\n18 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/td>\n-161,5 \u00baC<\/td>\n100 \u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusi\u00f3n<\/td>\n-182 \u00baC<\/td>\n0 \u00baC<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

A diario los seres humanos est\u00e1n en contacto con sustancias qu\u00edmicas cuyas propiedades son \u00fanicas. Estas dependen de la naturaleza de cada mol\u00e9cula, las cuales pueden ser polares o no polares.<\/p>\n","protected":false},"author":9,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[21],"tags":[918,917,916,915,912,914,913,910,909,908,911],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/804"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/9"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=804"}],"version-history":[{"count":9,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/804\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":21915,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/804\/revisions\/21915"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=804"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=804"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=804"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}