{"id":8066,"date":"2019-01-21T16:44:25","date_gmt":"2019-01-21T19:44:25","guid":{"rendered":"http:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=8066"},"modified":"2019-01-22T17:28:37","modified_gmt":"2019-01-22T20:28:37","slug":"configuracion-electronica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/?p=8066","title":{"rendered":"Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica"},"content":{"rendered":"

Los electrones est\u00e1n distribuidos en niveles de energ\u00eda, y aquellos que se encuentran en niveles m\u00e1s externos son los que intervienen en las uniones qu\u00edmicas. Las configuraciones electr\u00f3nicas de los elementos permiten identificar cu\u00e1ntos electrones se encuentran en los niveles de energ\u00eda m\u00e1s externos y conocer de este modo el tipo de reacciones en las que pueden participar.<\/span><\/em><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

La estructura electr\u00f3nica de los \u00e1tomos determina las propiedades de los elementos, especialmente el ordenamiento de los electrones en los niveles de energ\u00eda m\u00e1s externos. Al observar la tabla peri\u00f3dica se puede apreciar que todos los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuraci\u00f3n electr\u00f3nica en su nivel m\u00e1s externo, siendo el n\u00famero de grupo la cantidad de electrones que se encuentran en dicho nivel.<\/p>\n

TABLA PERI\u00d3DICA<\/strong><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

La tabla peri\u00f3dica contiene gran cantidad de informaci\u00f3n, en cada casillero se puede extraer informaci\u00f3n espec\u00edfica del elemento, ya sea su s\u00edmbolo, su n\u00famero at\u00f3mico, su n\u00famero m\u00e1sico, configuraci\u00f3n electr\u00f3nica, etc. El n\u00famero at\u00f3mico (Z) coincide con el n\u00famero de orden de la tabla peri\u00f3dica, lo cual facilita la ubicaci\u00f3n de un elemento en particular. Estos elementos est\u00e1n distribuidos seg\u00fan sean metales (con sus subclasificaciones), no metales, metaloides, lant\u00e1nidos, act\u00ednidos, hal\u00f3genos y gases nobles. Adem\u00e1s de dicha clasificaci\u00f3n, la tabla peri\u00f3dica est\u00e1 dividida en grupos y per\u00edodos, lo que nos brinda a\u00fan mayor informaci\u00f3n, ya que agrupa a los elementos seg\u00fan caracter\u00edsticas espec\u00edficas.<\/p>\n

GRUPOS:<\/strong> son las dieciocho columnas (verticales) de la tabla peri\u00f3dica, se numeran del 1 al 18, pero en algunas tablas a\u00fan se puede apreciar la numeraci\u00f3n anterior, en la cual se utilizaban n\u00fameros romanos seguidos de las letras A o B. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades similares, en algunos casos forman familias, como la del grupo 14, que es la familia del carbono, o la del grupo 17 que corresponde a los hal\u00f3genos. Elementos del mismo grupo poseen la misma cantidad de electrones en su \u00faltima o \u00faltimas capas.<\/p>\n

PER\u00cdODOS:<\/strong> son las filas (horizontales) y en total son siete. El n\u00famero de per\u00edodo coincide con la \u00faltima capa electr\u00f3nica del elemento, es decir, un elemento del per\u00edodo 2 cuenta con dos capas electr\u00f3nicas. Esto implica que elementos del mismo per\u00edodo tengan propiedades qu\u00edmicas similares.<\/p>\n

Adem\u00e1s de tener gran cantidad de informaci\u00f3n, incluyendo la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica de cada elemento, en la tabla peri\u00f3dica tambi\u00e9n se pueden observar las propiedades peri\u00f3dicas, como el radio at\u00f3mico, la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n, la afinidad electr\u00f3nica y la electronegatividad.<\/p>\n<\/div><\/div>\n

configuraci\u00f3n electr\u00f3nica (c.E.)<\/h2>\n

El n\u00famero Z indica la cantidad de protones que contiene un \u00e1tomo determinado y, en consecuencia, tambi\u00e9n la cantidad de electrones de un \u00e1tomo neutro. Esta informaci\u00f3n es la base de la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica. Ejemplo:<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

El elemento carbono (C) tiene n\u00famero Z=6.<\/p>\n

Como los elementos de la tabla peri\u00f3dica se consideran neutros, el carbono tiene 6 protones y 6 electrones. Estos seis electrones se deben ubicar en los distintos niveles de energ\u00eda y en los orbitales correspondientes. Para saber cu\u00e1ntos y d\u00f3nde colocarlos es preciso conocer la regla de las diagonales.<\/p>\n

\"\"
Regla de las diagonales.<\/figcaption><\/figure>\n

En la regla de las diagonales se pueden observar esferas donde se agrupan las clases de orbitales (s, p, d y f). El llenado de orbitales se realiza siguiendo el sentido de la flecha. Se puede ver que horizontalmente se llega hasta el n\u00famero 7, esto corresponde con que hay siete per\u00edodos o siete niveles de energ\u00eda.<\/p>\n

RECORDAR<\/strong><\/p>\n

Orbitales s<\/strong>: son orbitales esf\u00e9ricos con capacidad para 2 electrones.<\/p>\n

Orbitales p<\/strong>: son tres orbitales bilobulados que pueden albergar dos electrones cada uno, por lo tanto tienen una capacidad total de 6 electrones.<\/p>\n

Orbitales d<\/strong>: son cinco orbitales bilobulados, cada uno puede contener dos electrones, por lo tanto tienen capacidad para 10 electrones.<\/p>\n

Orbitales f<\/strong>: son siete orbitales con capacidad total para 14 electrones.<\/p>\n<\/div><\/div>\n

Siguiendo con el ejemplo, se realizar\u00e1 la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del C. Los seis electrones del carbono se ubican de la siguiente manera:<\/p>\n

\"\"
Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del C.<\/figcaption><\/figure>\n

La configuraci\u00f3n electr\u00f3nica queda expresada de esta forma dado que en los orbitales \u201cs\u201d se pueden colocar hasta dos electrones, y en el orbital \u201cp\u201d se ubican los dos que faltan para llegar a los 6 electrones que posee el carbono.<\/p>\n

OTRO EJEMPLO:<\/p>\n

Hallar la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del sodio (Na).<\/p>\n

En primer lugar se debe ubicar el elemento en la tabla peri\u00f3dica para ver cu\u00e1l es su n\u00famero at\u00f3mico. En el caso del Na es Z=11, entonces se sabe que el Na cuenta con 11 electrones para ubicar.<\/p>\n

Luego se observa la regla de las diagonales y siguiendo el sentido de la flecha se van llenando los orbitales:<\/p>\n

\"\"
Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del Na.<\/figcaption><\/figure>\n

Observar que la suma de los super\u00edndices es igual a 11 (n\u00famero de electrones).<\/p>\n

En la mayor\u00eda de las tablas peri\u00f3dicas dicha configuraci\u00f3n electr\u00f3nica ya est\u00e1 escrita, pero se escribe simplificada.<\/p>\n

\"\"En este ejemplo la configuraci\u00f3n del sodio est\u00e1 expresada como [Ne] 3s1<\/sup>. Lo que se hizo fue indicar que la configuraci\u00f3n del sodio es igual a la configuraci\u00f3n del gas noble m\u00e1s cercano ,Ne, adicion\u00e1ndole 1 electr\u00f3n al orbital 3s.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\u00bfc\u00f3mo ubicar un elemento en la tabla peri\u00f3dica sabiendo su C.E.?<\/h2>\n

En primer lugar se cuentan los super\u00edndices:<\/p>\n

1s2<\/sup><\/span>2s2<\/sup><\/span>2p6<\/sup><\/span>3s2<\/sup><\/span>3p1\u00a0<\/sup> <\/span>La suma de los super\u00edndices es 13. Por lo tanto el elemento est\u00e1 ubicado en Z=13.<\/p>\n

El \u00faltimo electr\u00f3n se ubic\u00f3 en 3p1<\/sup>,\u00a0\u00e9sto significa que se encuentra en el nivel de energ\u00eda 3 (per\u00edodo 3).<\/p>\n

1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>3s2<\/sup>3p1\u00a0\u00a0<\/sub>\u00a0<\/span><\/span><\/span><\/p>\n

El elemento es el aluminio (Al).<\/p>\n

a practicar lo aprendido<\/h2>\n
    \n
  1. Escribir la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica de los siguientes elementos:<\/li>\n<\/ol>\n

    a) H<\/p>\n

    b) N<\/p>\n

    c) P<\/p>\n

    2. Identificar a qu\u00e9 elemento corresponde la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica:<\/p>\n

    a) Cloro<\/p>\n

    b) Silicio<\/p>\n

    b) Berilio<\/p>\n

    RESPUESTAS<\/h2>\n

    1.<\/p>\n

    a) 1s1<\/sup><\/p>\n

    b) 1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p3<\/span><\/sup><\/p>\n

    c) 1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>3s2<\/sup>3p3<\/sup><\/p>\n

    2.<\/p>\n

    a) 1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>3s2<\/sup>3p5<\/sup><\/p>\n

    b)\u00a01s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>3s2<\/sup>3p2<\/sup><\/p>\n

    c)\u00a01s2<\/sup>2s2<\/sup><\/p>\n

    \u00bfSab\u00edas qu\u00e9...?<\/div>
    El elemento carbono es el compuesto principal de las minas de los l\u00e1pices, y a su vez en una de sus formas tambi\u00e9n conforma el diamante. <\/div><\/div>\n

     <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Los electrones est\u00e1n distribuidos en niveles de energ\u00eda y aquellos que se encuentran en niveles m\u00e1s externos son los que intervienen en las uniones qu\u00edmicas. Las configuraciones electr\u00f3nicas de los elementos permiten identificar cu\u00e1ntos electrones se encuentran en los niveles de energ\u00eda m\u00e1s externos y conocer de este modo el tipo de reacciones en las que pueden participar.<\/p>\n","protected":false},"author":19,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[8002,3679,8004,8003,3666],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/8066"}],"collection":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/19"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=8066"}],"version-history":[{"count":12,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/8066\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":8259,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/8066\/revisions\/8259"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=8066"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=8066"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/elbibliote.com\/resources\/articulosdestacados\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=8066"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}