Cambio físico
El cambio de estado sólido a líquido de los glaciares por el calentamiento global representa una transformación física
del agua.
Existen fuerzas que mantienen unidos o separados a los átomos y las moléculas de una sustancia. Estas interacciones son las responsables de que la materia se encuentre en el universo en cuatro estados de agregación: sólido, líquido, gaseoso y plasmático.
TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Los estados y cambios de estado de la materia son explicados por la teoría cinética molecular.
Esta teoría afirma que la materia se compone de un gran número de moléculas que se mueven constantemente. También describe el flujo o transferencia de calor y la relación entre la presión, la temperatura y las propiedades del volumen.
Algunos de sus postulados son:
Estados de la materia.
Fuerzas de atracción
Las fuerzas intermoleculares
Son las que mantienen unidas a las moléculas. Pueden ser:
El estado de agregación de una sustancia existe gracias a la relación entre la cohesión y la repulsión.
La cohesión consiste en la atracción de las partículas de una misma sustancia, mientras que la repulsión resulta de la energía cinética de las partículas, razón por la que están en continuo movimiento.
Es la porción homogénea de un sistema físicamente diferenciable y separable mecánicamente. En función a esta definición, los sistemas pueden clasificarse en dos tipos: homogéneos
y heterogéneos.
Los átomos del dióxido de carbono están unidos por enlaces covalentes.
La sal de mesa está formada por atracciones entre los cationes Na+ y Las fuerzas intermoleculares son más débiles que las fuerzas intramoleculares. Por lo tanto, se necesita más energía para romper los enlaces de una molécula en forma líquida que
para evaporarla.
Fuerza dipolo-dipolo
Las moléculas de cloruro de hidrógeno interaccionan por
sus dipolos.
Fuerza ion-dipolo
Solvatación de sal de mesa en agua.
Enlace de hidrógeno
La guanina y la citosina del ADN se unen por enlaces de hidrógeno.
Las fuerzas intramoleculares
Son las que mantienen unidos a los átomos de las moléculas. Pueden ser:
ESTADO SÓLIDO
Los glaciares, los árboles y los edificios son ejemplos de que a nuestro alrededor existe una gran variedad de sustancias o mezclas en estado sólido. Todas ellas comparten las siguientes características:
DESCÚBRELAS AL PASAR EL CURSOR POR LAS IMÁGENES
Tipos de sólidos
Cristalinos
Son aquellos que a nivel molecular tienen una estructura ordenada, dentro de esta categoría se distinguen varios subtipos:
Amorfos
Son sólidos que a nivel molecular tienen una estructura desordenada, es decir, no tienen una distribución tridimensional regular de átomos.
ESTADO LÍQUIDO
Al escuchar la palabra líquido inmediatamente vienen a nuestra mente sustancias como el agua, el aceite o el alcohol etílico. Si bien cada una de estas sustancias difiere en cuanto a sus propiedades químicas, el hecho de encontrarse en el mismo estado de agregación permite que compartan las siguientes características:
Propiedades de los líquidos
Viscosidad
Los líquidos son sustancias capaces de fluir cuando se les aplica una fuerza, por ejemplo al servir un vaso de agua o al agregar miel a los panqueques. Sin embargo, ¿por qué algunos líquidos demoran más tiempo en fluir que otros?
Es una sustancia que se caracteriza por ser incapaz de transmitir ondas secundarias y que tiende a deformarse bajo la aplicación de una fuerza cualquiera; es lo que principalmente lo distingue de un sólido, por lo tanto, fluido no es sólo una sustancia en estado líquido, sino también en estado gaseoso.
DESCÚBRELOS AL PASAR EL CURSOR POR LAS IMÁGENES
Cuando un cuerpo recibe calor aumenta la energía cinética de las moléculas que lo componen, es decir, éstas se mueven a mayor velocidad. En consecuencia, el cuerpo ocupa más volumen y da lugar al fenómeno denominado dilatación. En tanto, cuando un cuerpo pierde calor ocurre el efecto contrario conocido
como contracción.
Las unidades en el Sistema Internacional son newton-segundo por metro cuadrado (Ns/m2).
La respuesta es una propiedad de los fluidos denominada viscosidad, se define como “una resistencia a fluir que posee un líquido”, esa resistencia es mayor en aquellas sustancias conformadas por moléculas que se atraen con mayor fuerza. También es una propiedad que depende del movimiento molecular, por lo cual puede ser modificada por acción de la temperatura.
DESCÚBRELOS AL PASAR EL CURSOR POR LAS IMÁGENES
La flotación nos hace pensar en objetos que habitualmente vemos sobre la superficie del mar, como barcos, veleros o cruceros. Pero ¿qué es lo que provoca que ciertos objetos puedan flotar?
Gases que componen la atmósfera de la Tierra.
La propiedad que les permite a los gases posicionarse hasta ocupar todo el volumen de un recipiente se denomina expansibilidad.
Relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica. En el Sistema Internacional, la unidad de presión se denomina pascal
(1 Pa= 1 N/m2).
Tensión superficial
Los líquidos actúan como si tuvieran una especie de membrana o película en su superficie, la cual se denomina tensión superficial y es responsable de la flotabilidad de algunos cuerpos y organismos más densos que el agua.
Las moléculas que conforman el líquido se rodean entre sí y se atraen mediante fuerzas intermoleculares. Sin embargo, las moléculas en la superficie no están completamente rodeadas, por lo cual solamente son atraídas por las moléculas que se encuentran a su lado y debajo de ellas, lo que provoca la formación de una capa resistente al movimiento de algunas partículas y organismos.
Tensión superficial.
ESTADO GASEOSO
El aire es una mezcla de gases tales como nitrógeno (N2), oxigeno (O2) y dióxido de carbono (CO2). A pesar de que esta mezcla está a nuestro alrededor, es imperceptible a la vista. Las sustancias gaseosas cumplen con una serie de características en común, entre las más importantes están:
Comportamiento de los gases
Las partículas que forman los gases tienen libertad de movimiento debido a la existencia de grandes espacios intermoleculares y tienden a ocupar el máximo volumen. El comportamiento de los gases está influenciado por la temperatura, la presión, el volumen y la cantidad de materia.
Denominamos presión atmosférica a la fuerza por unidad de superficie ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos situados en la superficie de la Tierra. Esta presión se ejerce sobre todos los cuerpos, al igual que en los líquidos, actúa en todas direcciones.
Relación presión-volumen
A mayor presión menor volumen de gas (a temperatura constante).
Ley de Boyle
P α 1/V
Relación temperatura-volumen
A mayor temperatura mayor volumen de gas (a presión constante).
Ley de Charles-Gay Lussac
V α T
Relación volumen-cantidad
de sustancia
A mayor volumen de gas mayor cantidad de gas (a temperatura y
presión constante).
Ley de Avogadro
V α n
PLASMA
El estado de plasma es similar al gaseoso pero ocurre a condiciones más extremas de temperatura y presión.
El plasma, a diferencia del estado gaseoso, está constituido por partículas cargadas positiva y negativamente, es decir, cationes y aniones, lo cual permite que posea una gran fluidez y sea un excepcional conductor eléctrico. Algunas de sus características son:
CAMBIOS DE ESTADO
La materia en condiciones ambientales normales suele presentarse en un estado, pero al modificar las principales variables que influyen en la manera en que las partículas se atraen se modifica la forma en la que se muestra.
Cambios de estado de la materia.
DESCÚBRELO AL PASAR EL CURSOR POR LAS IMÁGENES
DESCÚBRELA AL PASAR EL CURSOR POR LAS IMÁGENES
Aprende más sobre los cambios físicos, que no implican una transformación en la composición química de la materia, y los cambios químicos, donde la materia sí sufre
un cambio.
Temperatura constante en la que una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso.
Temperatura constante en la que una sustancia se funde, es decir, pasa del estado sólido al
estado líquido.
Cambios de estado líquido-gas
Es un método o técnica de separación de mezclas que permite obtener sus componentes de forma individual, también se emplea para la purificación
de líquidos.
Cambios de estado sólido-líquido
Cambios de estado sólido-gaseoso
Cambios de estado gaseoso-plasma
La aurora boreal se origina cuando las partículas cargadas 
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