Cantidad de sustancia (El mol). Ejercicios

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Anteriormente se indicó que la expresión matemática para calcular la masa molecular relativa (Mr) y la masa molar (M) era:

Esta fórmula se puede utilizar para el cálculo de la cantidad de sustancia, mol o número de moles, siempre y cuando se tenga la cantidad en gramos del elemento o molécula que se está estudiando, por lo que la masa atómica, masa molecular o masa molar se trabaja en las unidades gramos/mol (g/mol; g.mol^-1). El despeje quedaría:

Cuando la masa del elemento o molécula es expresada en formas microscópicas (átomos, iones, electrones, protones, moléculas o partículas), se utiliza el número de Avogadro (L) equivalente a 6,02.10²³. El cálculo de la cantidad de sustancia se realiza a través del despeje:

A continuación se estudiarán diferentes situaciones problemáticas para el cálculo de la cantidad de sustancia o mol de un elemento o molécula.

1. Calcular la cantidad de oro expresada en moles de átomos, correspondientes a 12 gramos de oro atómico.

• El primer paso para realizar un problema es escribir los datos:

g = 12 g de Au ; n = ¿?

• El segundo paso es ubicar en la tabla periódica al oro (Au) para tomar el dato de su masa atómica gramo. El valor es 196,96 g/mol, el cual se redondea a 197 g/mol. Se sustituye en la fórmula de la cantidad de sustancia:

2. Calcular la cantidad de óxido de oro (III) expresada en moles de moléculas, que corresponde a 40 gramos de Au₂O₃.

• El primer paso es escribir los datos:

g= 40 g de Au₂O₃ ; n= ¿?

• El segundo paso es ubicar en la tabla periódica a los elementos oro (Au) y oxígeno (O) para tomar el dato de su masa atómica gramo y calcular su masa molecular relativa o masa molar. En este caso se calculará la masa molar puesto que se tiene la masa en gramos de la molécula. El cálculo queda:

M Au₂O₃: ¿?



• Se sustituye en la fórmula de la cantidad de sustancia:

3. Calcular la cantidad de hierro expresada en moles de átomos, que corresponde a 7, 23. 10²² átomos de Fe.

• El primer paso es escribir los datos:

N= 7, 23. 10²² átomos de Fe; L= 6,02.10²³ átomos; n= ¿?

• Al analizar el problema, se tiene que 6,02.10²³ átomos de Fe están contenidos en 1 mol de sustancia, por lo que al realizar una regla de tres o sustituir en la fórmula queda:

4. Calcular la cantidad de moléculas de glucosa contenidas en 0,8 moles de C₆H₁₂O₆.

• El primer paso es escribir los datos:

n= 0,8 moles de C₆H₁₂O₆; L= 6,02.10²³ moléculas; N: ¿?

• Al analizar el problema, se tiene que 6,02.10²³ moléculas de C₆H₁₂O₆ están contenidas en 1 mol de sustancia, por lo que al realizar una regla de tres o sustituir en la fórmula queda:

Referencias bibliográficas

Ramos, F; Caballero, A (2000). Química teoría. 1er año Ciclo Diversificado. Ciencias y Ciclo Profesional. Caracas, Venezuela. Pág: 45-48.