Balanceo por tanteo. Ejercicios. Parte IV

---

Ejercicios:

1. Balancee la siguiente reacción:

• El primer paso es seleccionar el compuesto que posea la mayor cantidad de átomos. El compuesto con mayor número de átomos es el amoniaco NH₃.
• Se comienza balanceando al nitrógeno (N), ya que el hidrógeno se balancea de último. En el miembro del lado izquierdo hay 1N (NH₃) y en el miembro del lado derecho hay 1N (NO), por lo N está balanceado.



• Se balancea al hidrógeno (H). En el miembro del lado izquierdo hay 3H (NH₃) y en el miembro del lado derecho hay 2H (H₂O), por lo que se realiza un intercambio de factores, que queda:



• Se observa que el balanceo del H produjo un desbalance en el número de átomos de N. Como en el miembro de lado izquierdo hay 2N (NH₃) y en el miembro del lado derecho hay 1N (NO), se escribe un 2 delante del N del miembro derecho:



• Finalmente se balance el oxígeno (O). En el miembro del lado izquierdo hay 2O (O₂) y en los miembros del lado derecho hay 2O (2 NO) más 3O (H₂O), que hacen un total de 5O.



Se debe escribir la fracción 5/2 (el número más alto entre el número más bajo) en el O₂ ya que 5/2 x 2 = 5, y luego, dado a que solo se admiten números enteros en el balanceo de ecuaciones, se debe multiplicar a todos los coeficientes por 2.



• Al verificar los coeficientes se observa que la ecuación química está balanceada:

2. Balancee la siguiente reacción:

• El primer paso es seleccionar el compuesto que posea la mayor cantidad de átomos. El compuesto con mayor número de átomos es el nitrato de plomo Pb(NO₃)₂.
• Se comienza balanceando al ión poliatómico, el NO₃^-, ya que es el que posee el mayor número de átomos. Recuerde que para su balanceo éste debe ser tratado como un solo átomo. En el miembro de lado izquierdo hay 1NO₃ (HNO₃) y en el miembro del lado derecho hay 2 NO₃ (Pb(NO₃)₂), por lo que se escribe un 2 delante del HNO₃.



• Se balancea al plomo (Pb). En el miembro del lado izquierdo hay 1Pb (PbS) y en el miembro del lado derecho hay 1S (Pb(NO₃)₂), por lo que el Pb está balanceado.



• Se balancea al azufre (S). En el miembro del lado izquierdo hay 1S (PbS) y en el miembro del lado derecho hay 1S (H₂S), por lo que el S está balanceado.



• Finalmente se balance el hidrógeno (H). En el miembro del lado izquierdo hay 2H (2 HNO₃) y en el miembro del lado derecho hay 2H (H₂S), por lo que el H está balanceado.



• Al verificar los coeficientes se observa que la ecuación química está balanceada:

Referencias bibliográficas:

Ramos, F; Caballero, A (2000). Química teoría. 1er año Ciclo Diversificado. Ciencias y Ciclo Profesional. Caracas, Venezuela. Pág: 72-76.