Cálculos estequiométricos. Ejercicios. Parte II

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El método molar se basa en una serie de pasos para resolver los problemas estequiométricos según los datos que se faciliten:

• El primer paso es balancear la ecuación química.
• El segundo paso es calcular la cantidad de sustancia (mol) del compuesto conocido, cuya masa está expresada en gramos. Se utiliza la siguiente fórmula:



• El tercer paso es calcular la cantidad de sustancia (mol) del compuesto desconocido, a partir de los coeficientes de la ecuación.
• El cuarto paso es calcular la masa o el volumen de la sustancia desconocida a partir del tercer paso.

Los problemas estequiométricos se clasifican según las siguientes relaciones:

• Problema número de moles- número de moles (n-n).
• Problema masa-masa (m-m).
• Problema masa-volumen (m-v).
• Problema volumen-volumen (v-v).

A continuación se estudiarán los problemas tipo m-m, es decir, masa-masa. Estos problemas pueden ser de dos tipos: problemas con sustancias puras o problemas con sustancias impuras (se debe calcular el porcentaje de pureza). Tanto la sustancia conocida como la desconocida están en unidades de masa, en gramos.

Ejercicios:

• Sustancias puras reaccionantes al 100 %:

1. Un antiácido a base de leche magnesia Mg(OH)₂ reacciona con el ácido clorhídrico HCl de los jugos gástricos de una persona con acidez. Calcular la cantidad de HCl neutralizado por 30 g de Mg(OH)₂ y su rendimiento teórico.

• El primer paso es escribir los datos:

mHCl= ¿? ; mMg(OH)₂ = 30 gramos ; rendimiento teórico= ¿?

• El segundo paso es balancear la ecuación. Se selecciona el compuesto que posea la mayor cantidad de átomos. El compuesto con mayor número de átomos es el Mg(OH)₂. Se balancea al magnesio, luego al hidrógeno y al oxígeno, y por último al cloro. La ecuación balanceada queda:



• El tercer paso es calcular la masa molar de la sustancia conocida y desconocida para luego hallar los moles de cada compuesto.

M= Mg(OH)₂



M= HCl



• Se calcula la cantidad de sustancia del Mg(OH)₂ a partir de la fórmula de n.



• Se determina la cantidad de sustancia de HCl a partir de los coeficientes de la ecuación. El análisis es:



• Por último se halla la masa del ácido. Se realiza el despeje de la masa “m” de la fórmula de n.

Referencias bibliográficas:

Ramos, F; Caballero, A (2000). Química teoría. 1er año Ciclo Diversificado. Ciencias y Ciclo Profesional. Caracas, Venezuela. Pág: 76-99.