Cálculos estequiométricos. Ejercicios. Parte III

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El método molar se basa en una serie de pasos para resolver los problemas estequiométricos según los datos que se faciliten:

• El primer paso es balancear la ecuación química.
• El segundo paso es calcular la cantidad de sustancia (mol) del compuesto conocido, cuya masa está expresada en gramos. Se utiliza la siguiente fórmula:



• El tercer paso es calcular la cantidad de sustancia (mol) del compuesto desconocido, a partir de los coeficientes de la ecuación.
• El cuarto paso es calcular la masa o el volumen de la sustancia desconocida a partir del tercer paso.

Los problemas estequiométricos se clasifican según las siguientes relaciones:

• Problema número de moles- número de moles (n-n).
• Problema masa-masa (m-m).
• Problema masa-volumen (m-v).
• Problema volumen-volumen (v-v).

A continuación se estudiarán los problemas tipo m-m, es decir, masa-masa. Estos problemas pueden ser de dos tipos, problemas con sustancias puras o problemas con sustancias impuras (se debe calcular el porcentaje de pureza). Tanto la sustancia conocida como la desconocida están en unidades de masa, en gramos.

Ejercicios:

• Sustancias puras reaccionantes al 100 %:

2. Al calentar el óxido de mercurio HgO se descompone en mercurio elemental Hg y oxígeno molecular O₂. Calcular la cantidad de HgO en gramos que se necesita para descomponer 20 gramos de O₂ y su rendimiento teórico.

• El primer paso es escribir los datos:

mHgO= ¿?  ;  mO₂ = 20 gramos; rendimiento teórico= ¿?

• El segundo paso es balancear la ecuación. Se selecciona el compuesto que posea la mayor cantidad de átomos. El compuesto con mayor número de átomos es el HgO. Se balancea el mercurio y luego al oxígeno. La ecuación balanceada queda:



• El tercer paso es calcular la masa molar de la sustancia conocida y desconocida para luego hallar los moles de cada compuesto.

M= O₂



M= HgO



• Se calcula la cantidad de sustancia del O₂ a partir de la fórmula de n.



• Se determina la cantidad de sustancia de HgO a partir de los coeficientes de la ecuación. El análisis es:



• Por último se halla la masa del óxido. Se realiza el despeje de la masa “m” de la fórmula de n.

Referencias bibliográficas:

Ramos, F; Caballero, A (2000). Química teoría. 1er año Ciclo Diversificado. Ciencias y Ciclo Profesional. Caracas, Venezuela. Pág: 76-99.