VOLVER A LOS ARTÍCULOSExisten tres sistemas de nomenclatura para nombrar a los compuestos inorgánicos: el tradicional o clásico, el de nomenclatura Stock y el estequiométrico o sistemático de la IUPAC (Unión internacional de Química Pura y Aplicada). Es indispensable saber nombrar e identificar fórmulas químicas, dado que las mismas son piezas fundamentales en el lenguaje de la Química.
Puedes ampliar la tabla periódica haciendo click sobre ella.
En la tabla periódica se encuentran dos grandes grupos de elementos: los metales y los no metales. Cuando éstos se combinan forman diversos compuestos químicos. Dentro de los no metales, se encuentran dos elementos que forman una gran cantidad de compuestos inorgánicos: el hidrógeno (H) y el oxígeno (O).
Además de saber ubicar los elementos en la tabla periódica para distinguir si son metales o no metales es necesario conocer las formas de asignar números de oxidación. Estos números pueden obtenerse mediante la tabla periódica, sin embargo es de gran utilidad conocer algunas reglas que facilitan su utilización.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
El número de oxidación de un elemento en un compuesto iónico binario es el número de electrones que pierde o gana dicho átomo. En el caso de compuestos covalentes los electrones se “comparten”. Las reglas generales para asignar números de oxidación son:
- El número de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es cero, incluyendo los multiatómicos. Ej: Na, O2.
- El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto algunas excepciones.
- El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos y su sustancia elemental.
- En compuestos iónicos o covalentes la suma de los números de oxidación de todos los átomos que los componen es cero.
óxidos
Un óxido es un compuesto binario oxigenado, es decir, es un compuesto que contiene oxígeno. Si el mismo se combina con un metal se obtiene un óxido básico, mientras que si se une con un no metal se produce un óxido ácido.
Los no metales que se encuentran en estado diatómico en condiciones normales de presión y temperatura son:
- Hidrógeno: H2
- Nitrógeno: N2
- Oxígeno: O2
- Flúor: F2
- Cloro: Cl2
- Bromo: Br2
- Iodo: I2
Nomenclatura de óxidos
O2 + metal → óxido básico
O2 + no metal → óxido ácido
Nomenclatura de Stock
De acuerdo a la nomenclatura moderna, los óxidos básicos se deben nombrar teniendo en cuenta los numerales de Stock de acuerdo a las siguientes dos posibilidades:
- Si el metal posee un solo número de oxidación, únicamente se antepone la palabra al nombre del metal.
MgO: óxido de magnesio
- Si el metal posee más de un número de oxidación, se coloca junto al nombre del metal el número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
FeO: óxido de hierro (II)
Fe2O3: óxido de hierro (III)
Según la tabla periódica, el Fe, hierro, tiene dos números de oxidación: 2 y 3. Por dicho motivo se pueden formar dos óxidos.
Se colocan los números de oxidación como superíndices en cada elemento del compuesto (dichos números se encuentran en la tabla periódica):
Se ubican los subíndices en forma cruzada para compuestos binarios:
Se puede comprobar que la suma de los números de oxidación de todos los elementos es igual a cero:
3⋅2+(-2)⋅3=
6-6=0
Nomenclatura tradicional
Se utilizan prefijos y sufijos para conformar los nombres de los compuestos.
Cuando un elemento posee dos números de oxidación se emplean los sufijos -oso e -ico para distinguirlos, y se utiliza -oso para el de menor número de oxidación e -ico para el mayor.
Ejemplo: El hierro, Fe, tiene números de oxidación 2 y 3. Con el número 2 forma el compuesto FeO, mientras que Fe2O3 se obtiene con el número de oxidación 3.
FeO: óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico
Existen elementos con más de dos números de oxidación, por lo general (+1, +3 ,+5, +7), en este caso se adicionan prefijos:
Ejemplo: El cloro tiene 4 números de oxidación para las combinaciones con oxígeno +1, +3, +5 y +7.
Con +1: hipocloroso
Con +3: cloroso
Con+5: clórico
Con +7: perclórico
Observar que los dos números de oxidación menores contienen el sufijo -oso, mientras que los dos mayores el sufijo -ico. Para diferenciarlos entre sí, se coloca el prefijo hipo- para el número menor a todos y per- para el mayor.
Nomenclatura de atomicidad o estequiométrica
Se indican las proporciones de cada elemento que interviene en la molécula mediante prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc.
Ejemplo: En el Fe2O3 el O tiene subíndice 3, por lo tanto el prefijo adecuado es tri- y el Fe tiene subíndice 2, por lo tanto se debe anteponer el prefijo “di” a la palabra hierro. Se nombran los elementos de derecha a izquierda.
Fe2O3: trióxido de dihierro
A PRACTICAR LO APRENDIDO
- Completar la siguiente tabla:
| Elemento | Número de oxidación | Fórmula del óxido | Nombre tradicional | Nombre por estequiometría | Nombre por numerales de Stock |
| Magnesio (Mg) | +2 | óxido de magnesio | |||
| +1 | monóxido de dicobre | ||||
| Cobre (Cu) | +2 | ||||
| +1 | óxido hipobromoso | ||||
| +7 | Br2O7 |
RESPUESTA
| Elemento | Número de oxidación | Fórmula del óxido | Nombre tradicional | Nombre por estequiometría | Nombre por numerales de Stock |
| Magnesio (Mg) | +2 | MgO | óxido de magnesio | monóxido de monomagnesio | óxido de magnesio |
| Cobre (Cu) | +1 | Cu2O | óxido cuproso | monóxido de dicobre | óxido de cobre (I) |
| Cobre (Cu) | +2 | CuO | óxido cúprico | monóxido de monocobre | óxido de cobre (II) |
| Bromo (Br) | +1 | Br2O | óxido hipobromoso | monóxido de dibromo | óxido de bromo (I) |
| Bromo (Br) | +7 | Br2O7 | óxido perbrómico | heptóxido de dibromo | óxido de bromo (VII) |