VOLVER A LOS ARTÍCULOSLos enlaces químicos son las interacciones que existen entre los átomos que conforman una molécula. Estas interacciones son de naturaleza variable, es decir, no son iguales para todos los compuestos y depende de las características propias de cada átomo que forma el enlace. Los enlaces químicos pueden ser iónicos o covalentes.
| Enlace iónico | Enlace covalente | |
| Tipo de unión | Por electrones transferidos. | Por electrones compartidos. |
| Átomos implicados | Metálicos con no metálicos. | No metálicos con no metálicos. |
| Atracción entre: | Iones (átomos con carga positiva o cationes, y átomos con carga negativa o aniones). | Núcleos y electrones compartidos. |
| Tipo de estructura | Red cristalina.
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Moléculas simple o gigantes.
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| Direccionalidad | No direccional. | Direccional. |
| Diferencia de elctronegatividad | Elevada.
Mayor a 1,7. |
Baja.
Menor a 1,7. Puede ser 0. |
| Punto de fusión de sus compuestos | Elevado. | Bajo. |
| Punto de ebullición de sus compuestos | Elevado. | Bajo. |
| Solubilidad de sus compuestos | Solubles en agua. | Generalmente insolubles. |
| Conductividad de sus compuestos | Conductores de corriente eléctrica en disolución. | No conducen corriente eléctrica. |
| Representación de cómo se forma cada enlace | 
Cloruro de sodio (NaCl) |
Agua (H2O) |
| Ejemplos | NaCl, MgO, CuSO4,LiF, MgCl2, AgNO3, K2SO4,KOH, K2Cr2O7 | O2, F2, H2O, N2, NH3, CH4, CO2, SiO2, SO3, PCl5, CO, C2H2, C3H8 |
