La materia está formada por elementos cuya unidad fundamental es el átomo. Estos elementos se organizan en la tabla periódica y pueden clasificarse como metales, metaloides y no metales. Cada categoría presenta una química muy particular con propiedades características que permiten diferenciarlas.
Metales | Metaloides | No metales | |
Estado físico | Sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg) y el francio (Fr), que son líquidos. | Sólidos a temperatura ambiente. | Sólidos, como el carbono (C); líquidos, como el bromo (Br); y gaseosos, como el oxígeno (O). |
Apariencia | Tienen brillo metálico. La mayoría son plateados, excepto el cobre (Cu) que es rojizo y el oro (Au) que es amarillo. | La mayoría tiene brillo metálico. | No tienen brillo metálico. Se presentan de diversos colores: el bromo (Br) es rojo y el azufre (S) es amarillo. |
Abundancia en la Tierra | Baja. A pesar de que el
79 % de los elementos existentes son metales, en la Tierra éstos son los menos abundantes. |
Algunos son abundantes en la corteza terrestre como el silicio (Si), y otros son muy raros de encontrar, como el polonio (Po). | Alta. A pesar de que el 21 % de los elementos existentes son no metales, son los más abundantes en nuestro planeta. |
Presentes en el cuerpo humano |
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Presentes en concentraciones mínimas. |
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Propiedades mecánicas | Son muy dúctiles y maleables. | Son intermedios entre los metales y los no metales. | No son dúctiles ni maleables. Gran parte de ellos son duros y quebradizos. |
Conductividad | Son buenos conductores de electricidad y calor. | Son semiconductores. | Son malos conductores de electricidad y calor. |
Punto de fusión y ebullición | Relativamente altos. | Altos respecto a los no metales. | Relativamente bajos. |
Capa de valencia | Átomos con capa de valencia ocupada con pocos electrones, generalmente dos o tres. | Átomos con capa de valencia ocupada con tres electrones. | Átomos con capa de valencia ocupada con cuatro o más electrones, excepto el helio y el hidrógeno. |
Electronegatividad | Baja | Intermedia | Alta |
Reactividad | Tiende a perder electrones cuando se combina con otros elementos. Se convierten en cationes. | Reactividad química variada. Se pueden comportar como metales o no metales. | Tienden a ganar electrones cuando se combinan con otros elementos. Se convierten en aniones. |
Ubicación en la tabla periódica | |||
Ejemplos | Litio (Li), sodio (Na), cromo (Cr), cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au), platino (Pt), calcio (Ca), mercurio (Hg), hierro (Fe) y aluminio (Al), entre otros. | Boro (B), silicio (Si), germanio (Ge), arsénico (As), antimonio (Sb), polonio (Po), telurio (Te), astato (At) y selenio (Se). | Hidrógeno (H), oxígeno (O), carbono (C), nitrógeno (N), azufre (S), fósforo (P), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), neón (Ne) y Argón (Ar), entre otros. |